必修一第四章第四节第二课时硫酸和硝酸的氧化性

1、必修一第四章第四节第二课时硫酸和硝酸的氧化性第二课时硫酸和硝酸的氧化性复习导学：1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 知识点一：浓H2SO4的性质1吸水性：浓H2SO4中硫酸

2、分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4nH2O（n：14），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 等。2脱水性：做实验想问题性实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液 。浓H2SO4具有，且能氧化，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4（浓）结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

3、3强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 ，液体由 色变 色b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成 和 将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水结论：浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，其还原产物一般为 。浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。

4、C+H2SO4（浓） 。钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。知识点二：SO42的检验所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性的溶液和稀将SO42检验出来，选择酸化的目的是为了排除、等离子的干扰，因为、也为白色沉淀。不能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。结论：SO42的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。知识点

5、三：硝酸的性质1硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为： 。所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：、 等。与金属反应：Cu+HNO3（浓）其离子方程式为： Cu+HNO3（稀）=。其离子方程式为：

6、前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在试管口变色。说明：a.在反应中硫酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；c.常温时浓硝酸可使活泼金属Fe、Al，而加热时可反应；d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。 浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成（或含氧酸），本身被还原为。如：C+HNO3（浓） S+HNO3（浓） 浓HNO3在反应中只表现性。（4）王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au

7、等溶解。 巩固提高硫酸1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HClB

8、.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O4.下列叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45

9、 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁

10、小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就填多少个） A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高C.有少量的白色固体析出D.以上现象都没有，无明显变化9. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉主要成分Ca3（PO4）2和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可

11、以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）10.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。11.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是 （2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长

12、时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是 而乙同学认为产生的SO2恰为0.1 mol，理由为 。硝酸 1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.下列物质中不会因见光而分解的是( )A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )A.

13、测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓HNO3反应时

14、，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+48.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（NO3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是( )A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )A

15、.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )A.K+、OH-、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色13.在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若A为

16、黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。DB的反应方程式为 （2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。CD的反应方程式为 ，DB的反应方程式为 。14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： 。（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；向试管中加入一定量CaCO3固体；向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和