化学平衡补充知识课件

1、化学平衡补充知识化学平衡补充知识化学平衡补充知识等效平衡及其规律等效平衡及其规律化学平衡补充知识例如：在例如：在450C时，在时，在1L密闭容器中放入密闭容器中放入 2 mol HI，发生反应：，发生反应： 2HI H2 + I2(g)，一段时间后达反应平衡，测得此时，一段时间后达反应平衡，测得此时C(HI)=1.58mol/L；在同一条件下，在同样的容器里若放入；在同一条件下，在同样的容器里若放入1molH2和和1mol I2达平衡，测得达平衡，测得C(HI)仍为仍为1.58mol/L。 2HI H2 + I2(g) 始态始态1 (moL) 2 0 0 始态始态2 (moL) 0 1 1 相

2、当始态相当始态始态始态3 (moL) 1 0.5 0.5 特殊始态特殊始态化学平衡补充知识化学平衡中的化学平衡中的相当起始态相当起始态问题问题 特点：特点：每个化学平衡有无数个相当起始态，但只有两个特殊始态每个化学平衡有无数个相当起始态，但只有两个特殊始态 （两个极值：反应物量最大和生成物量最大）。（两个极值：反应物量最大和生成物量最大）。(2) 相当起始态之间可以相互转化（物质守恒原理）相当起始态之间可以相互转化（物质守恒原理） 。特殊始态只能作为起始状态，不能作为平衡状态特殊始态只能作为起始状态，不能作为平衡状态 见练习册见练习册33页页5题题(1) 40页页12题题1、什么是相当起始态？

3、、什么是相当起始态？ 同一个化学反应在同一条件下，由不同的起始状态达到同一同一个化学反应在同一条件下，由不同的起始状态达到同一个化学平衡状态，这些起始状态互称相当起始态。个化学平衡状态，这些起始状态互称相当起始态。化学平衡补充知识一、等效平衡原理：一、等效平衡原理： 一定条件下（定温定容或定温定压一定条件下（定温定容或定温定压 ），对同一可逆反应，），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡即称为等效平衡。种物质的百分含量相同，这样的平衡即称为等效平衡。注意：等同平衡与等效平衡不

4、同。注意：等同平衡与等效平衡不同。 等效平衡等效平衡是指，该平衡中各物质的百分含量与原平衡的百是指，该平衡中各物质的百分含量与原平衡的百分含量相同，但物质的量及物质的总量并不一定相同。分含量相同，但物质的量及物质的总量并不一定相同。 等同平衡等同平衡是指，不仅该平衡中各物质的百分含量与原平衡是指，不仅该平衡中各物质的百分含量与原平衡的百分含量相同，而且各自物质的量及物质的总量也相同。的百分含量相同，而且各自物质的量及物质的总量也相同。即等同平衡一定是等效平衡；但等效平衡不一定是等同平衡。即等同平衡一定是等效平衡；但等效平衡不一定是等同平衡。化学平衡补充知识二、等效平衡规律：二、等效平衡规律：

5、1. 对于一般可逆反应，在对于一般可逆反应，在定温定容定温定容条件下，只改变起始时条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如能通过可逆反应的化学计量数之比换加入物质的物质的量，如能通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量时，与原平衡相同，则两平衡算成同一半边的物质的物质的量时，与原平衡相同，则两平衡等同，也等效（即相当始态能达到等同平衡）等同，也等效（即相当始态能达到等同平衡） 见练习册见练习册33页页10题，题，34页页14题题2、在、在定温定容定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比

6、值与原平衡相反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。而对于反应前后气体分子数可变的可逆反同，则两平衡等效。而对于反应前后气体分子数可变的可逆反应，则需反应物（或生成物）的物质的量与原平衡相同，则两应，则需反应物（或生成物）的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。平衡等效。 见练习册见练习册39页页5题题 见红对勾见红对勾44页页13题题3、在、在定温定压定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等

7、效。衡相同，则两平衡等效。 见红对勾见红对勾44页页10题题化学平衡补充知识 （二）、反应物用量改变对平衡转化率的影响（二）、反应物用量改变对平衡转化率的影响反应物只有一种：反应物只有一种：aA(g)=bB(g)+cC(g) 若增加若增加A的量，即体系压强增大的量，即体系压强增大(此时不能理解为增浓）此时不能理解为增浓） A (A的转化率的转化率)变化如下变化如下: 1. 若若a=b+c时，时， 平衡不移动，平衡不移动， 故故A不变。不变。 见练习册见练习册36页页9题题 2. 若若ab+c时，时， 平衡正向移动，故平衡正向移动，故A变大。变大。 3. 若若ab+c时，时， 平衡逆向移动，故平

8、衡逆向移动，故A变小。变小。 见练习册见练习册36页页10题题三、转化率问题：三、转化率问题：（一）、如果只改变温度或只通过改变容器体积而改（一）、如果只改变温度或只通过改变容器体积而改变压强，那麽如果平衡正移，则反应物的转化率提高；变压强，那麽如果平衡正移，则反应物的转化率提高；如果平衡逆移，则反应物的转化率降低。如果平衡逆移，则反应物的转化率降低。化学平衡补充知识 若反应物不只一种：若反应物不只一种： aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) 1、如其他条件不变，增大某一反应物的浓度，则增加的反应、如其他条件不变，增大某一反应物的浓度，则增加的反应物的转化率降低，其他反应物转化率升高。即：

9、物的转化率降低，其他反应物转化率升高。即： 若只增加若只增加A的量，平衡正向移动，的量，平衡正向移动， A 减小、减小、 B 增大增大 见练习册见练习册40页页8题题 2、若按、若按原比例原比例同倍数增加同倍数增加A、B的量的量(相当于增大压强相当于增大压强)，转，转 化率变化如下化率变化如下: (1). 若若a+b=c+d , A 、 B 均不变。均不变。 (2). 若若a+bc+d , A 、 B 均增大。均增大。 见练习册见练习册37页页11题题化学平衡补充知识四、气体体积分数问题四、气体体积分数问题1、其他条件不变，如果只改变温度或压强平衡正移，则反应、其他条件不变，如果只改变温度或压

10、强平衡正移，则反应物的体积分数降低，生成物体积分数升高；如果改变温度或压物的体积分数降低，生成物体积分数升高；如果改变温度或压强平衡逆移，则反应物体积分数升高，生成物体积分数降低。强平衡逆移，则反应物体积分数升高，生成物体积分数降低。 见练习册见练习册44页页11题题2、其他条件不变，反应物不唯一时，加入某一反应物，一般、其他条件不变，反应物不唯一时，加入某一反应物，一般来说，由于反应容器内混合气体的总量变大，除该反应物的体来说，由于反应容器内混合气体的总量变大，除该反应物的体积分数变大以外，混合气体的其他组分的体积分数均变小。积分数变大以外，混合气体的其他组分的体积分数均变小。化学平衡补充知

11、识五、平衡体系中加入惰性气体五、平衡体系中加入惰性气体1、等温等容条件下，加入惰性气体，由于反应容器的体积不变、等温等容条件下，加入惰性气体，由于反应容器的体积不变因而反应物、生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，因因而反应物、生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，因而正逆反应速率仍相等，平衡不移动。而正逆反应速率仍相等，平衡不移动。 见练习册见练习册41页页17题（题（2）2、等温等压条件下，加入惰性气体，要维持恒压则体积必然、等温等压条件下，加入惰性气体，要维持恒压则体积必然增大，扩大体积，降低原气体压强即将低了原有气体的浓度，增大，扩大体积，降低原气体压强即将低了原有气体的浓度，平衡向气体物质的量增大的放向移动平衡向气体物质的量增大的放向移动 见练习册见练习册41页页17题（题（2） 化学平衡补充知识 在一恒定的容器中充入在一恒定的容器中充入2molA和和1molB发生反应：发生反应： 2A（气）（气）+B （气）（气） xC （气）（气） ,达到平衡后达到平衡后C的体的体积分数