典型金属计算类型

1、仅供个人参考例1 :在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。解法1 :设质量解法2 :设物质的量解法3:设体积For pers onal use only in study and research; not for commercial use解法4 :设体积分数解法5 :平均摩尔质量法例1、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 解法一：(常规法)(1) 溶质的质量2Na + 2H 20 = 2NaOH + H 2?46368022.3g?=1.8g?=4g?=0.1g(2) 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的

2、质量m(溶液)=4 +( 100- 1.8)= 102.2g(3) 溶质的质量分数=m(溶质)X 100%m(溶液)43 (NaOH) = X 100%= 3.9%102.2解法二：(系统分析法)m(溶液)=2.3 + 100 0.1= 102.2g3 (NaOH) =4 X 100%= 3.9%102.2例2、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na +与H2O分子的个数之比为1 ：50解析：明确水有双重作用，一部分用于跟钠反应；另一部分用于跟Na*满足配比rJ Na + H2O关系式为 Na s (50+1)H2O-Na+ s 50H2O2351 X 182.3gm(H2O)

3、m(H2O)=狂 51 18 = 91.8g23例3、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气 0.02克，求：(1 )金属钠表面有氧化钠的质量是多少？(2)该金属钠在被氧化之前质量应为多少?(3 )所得溶液的质量分数是多少?解析： 2Na + 2出0 = 2NaOH + H 2 T 4Na + 02 = 2Na2O92124m(Na)0.02gm(Na)=0.46gm(Na20)=0.77-0.46=0.31g(3) 2Na + 2H 20 = 2Na0H + H 2 f46800.46g?=0.8gm(Na)0.31gm(Na)=0.23gm(Na 原有)=0.2

4、3+ 0.46 = 0.69gNa20 + H2O = 2Na0H62 800.31g?=0.4g3 (Na0H)=0.8 0.40.77 10 -0.02X 10011.2%46不得用于商业用途例4、将一小块金属钠投入到100g0.5 %的MgCl2溶液中，反应后生成 1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量。解析：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 J +2NaCI80581.16gm(NaOH) = 80 1.16 1.6g582Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?46801.6gm(Na) 46 =6 0.92g80例5、将7.8克Na202投入到100克10

5、 %的Na0H溶液中，试求:(1) 生成氧气的质量 (2) 所得溶液的质量分数解析：(1) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na0H + 0 2?15616032一、327.8 “7.8gm (02)= 1.6g156m(NaOH) = 100X 10 % +160 7.8 = 10+ 8= 18g1563(Na0H ) = 7.8 100 -1.6 X 100%= 17%例6、将某Na2CO3和NaHCO 3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中 Na2CO3的质量分数?解法一：常规法设NaHC03质量为x克，贝V Na2CO3质量为2.74 x

6、克2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2T168 106 若求的是Na2CO3的质量分数呢?(2.74 x)106x768剩余物质为Na2CO3106x768x 1.68m(Na 2CO3) = 2.74 1.68 = 1.06g3 (5= 106 X 10吋 38.7%解法二：设原 Na2CO3质量为x克，则NaHCO3的质量为2.74 x克2NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O + CO 2 f168 1062.74-x2.12-x168 1062.74-x _2.12 -xx= 1.06g3 (Na2CO3)= 1.06 X 100%38.7%2.74解法三：差

7、量法一一从方程式中进行分析此法最实用2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2T m (CO2、H2O)168 106 62?2.74 2.12m(NaHCO 3) = 1.68m(Na2CO3)= 2.74 1.68 = 1.06g3 (Na2CO3)= 1.06 X 100% 38.7%2.74（练习）将某Na2CO3和NaHCO 3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克,求原混合物中NaHCO 3的质量分数?解析:2NaHCO 3 = Na2CO3 + H 2。+ CO 2 f168 106 m ( CO?、H 2O)62a-bm(NaHCO 3)=168

8、 (a-b)克62 3 (NaHCO 3)=168 (小)x 100% =62 a8400 (a-b)%31a（练习）1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数。（学会用差量法解题）解析：本题中没有给出 CO2的体积，而是给出混合气体总体积的变化。所以，若用常规法解题较麻烦。CO2和Na2O2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。设原混合气体中CO2所占体积为x可由反应前后的体积差求解2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 V2 1 2 1x1 3/4x = 2 X 1/4= 0.5二氧化碳的体积分数

9、为 0.5/1 X 100 %= 50%例7、欲将100克质量分数为9.32 %的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20 %，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢?解析：(1) Na2O + H2O = 2NaOH62 8080x x62100 9.32% +80x100+ x62 100%20%x= 9.8g(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 f4680280m(Na)2m( Na)m(Na)464680m(Na)100 9.32%+ 46 X 100 %= 20%1O0 . mZ)-246m(Na) = 6.9g150 C时将混合气体通过足量的Na2O2后,例8、

10、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在Na 2O2增重的质量为多少?解析：涉及的化学反应如下：点燃2CO + O2 = = = 2CO2点燃2H2 + O2 = 2H2O2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O 2 f+CO + Na 2O2 = Na2CO3可知“ CO”全部被Na2O2吸收+H2 + Na2O2 = 2NaOH同样，“ H 2”全部被Na2O2吸收由知，Na2O2增重的质量，就是 CO和H2的质量例9、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）仅供个人参考解析：设钠的质

11、量为 x克，则钾的质量为 23-x克2Na + 2H 20 = 2Na0H + H 2T2K + 2H 2O = 2K0H + H 2?462782x23_xx23-x2339x 1 23xxx , 23/ 1 1、23m(H2)+= 十一(x十(0x23)233923393923 3939这是一个增函数，当x越大，则m(H2)越大当 x = 23 时，m(H2)max = 1当 x = 0 时，m(H2)min = 23/39/0x23 23/39 m(H2)1方法二：极端假设法若23克合金全为Na,则m(H2)= 1克若23克合金全为 K，贝U m(H2)= 23/39克是钠、钾合金，23

12、/39 m(H 2)1例10、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58 %，则混合物中氢元素的质量分数为(B )A. 62%B. 2%C. 30%D.无法确定解析：3 (Na)=58%无论是 NaOH 还是 Na2O2,其中 Na ： 0 = 23 : 16 3 (O)= 58% 汉16 - 40% 3 (H) = 2 %23例11、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体 引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？解析：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2?2Na + 2出0 =

13、2NaOH + H 2?2H2 + 02 1 2H2O找关系式：2H2s 4Na02s 2Na2O2 4Na s 2Na2O2m(Na) = 4X23 = 23m(Na2O2)2 7839例12、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCI的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg，右盘烧杯中放入 23克Na，待充分反应后，发现天平的状态( C )A.左盘低，右盘高B.左盘高，右盘低C.左右盘平行，天平指针指向零点D.无法知道例13、将70克Na2O2和Na 2O的混合物跟98克水充分反应后所得 NaOH溶液的质量分数为 50 %,不得用于商业用途仅供个人参考不得用于商业

14、用途计算原混合物中 Na20和Na2O2各自的质量。解析：设Na2O质量为x, Na2O2质量为yNa20 + H2O = 2NaOH2W2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 t62 8015616032x80x/62y160y/15632y/156x + y = 70x = 3180x160y6215632y70 98 -156X 100%= 50%y = 39例14、今向100克8 %的NaOH溶液中通入 CO2,生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克 CO2?解析：首先要分析产物 13.7克是Na2CO3,还是NaHCO3,还是两者的混合物。分析的方法是以Na+守恒为依据

15、，利用极值法去讨论产物的成分。(1)确定产物的成分：若生成的盐为 Na2CO3,则：2NaOH + CO 2 = W2CO3 + H2O80106100X 8%?m(Na2CO3)= 10.6 克若生成的盐为 NaHCO3，则:NaOH + CO 2 = NaHCO 34084100 X 8%?m(NaHCO 3) = 16.8 克现得到的盐是13.7克，介于10.6克和16.8克之间产物是Na2CO3和NaHCO?的混合物(2)解法一：设共通入(x+y) mol的CO2，其中生成x mol的Na2CO3，生成y mol的NaHCO3，则:2NaOH + CO 2 = NazCOs + H2O

16、NaOH + CO 2 = NaHCO 3xx100 8% 2x + y =-40106x + 84y = 13.7yx = 0.05 y = 0.1共通入 CO2 为 n(CO2)= 0.05+ 0.1 = 0.15 ( mol) m(CO2)= 0.15mol X 44g/mol = 6.6 (g 解法2NaOH + CO 2 = NazCOs + H2O8044106x106x/80x + y = 100 X 8%106x +84y = 13 8040 =NaOH + CO 2 = NaHCO 3404484y84y/40x = 4y = 4m(CO2)=竺 血/4 (4+ 2 4)80

17、4080=6.6 g例15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量(D )A.等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克C.等于2.86克D.大于2.86克解析：加入的1.06克无水Na2CO3不但不溶解，而且它析出是还要结合水生成Na2CO3 T0H2O，使原溶液中的一部分溶质也形成结晶(Na2CO3 10H2O)例16、将18.4克NaOH和NaHCO 3的固体混合物在密闭器中加入到250 C,经充分反应后排出气体, 冷却，称得固体重量为 16.6克，求原混合物中的 NaOH质量分数。解析：混合物加热时的化学方程式为

18、：2NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O + CO 22NaOH + CO 2 = W2CO3 + H2O总方程式为：NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2O T计算的第一步是判断混合物在加热反应时是否恰好完全反应，还是哪种物质过量，判断方法有三种。方法一：假设18.4克混合物恰好按84： 40比例混合，则加热后剩余固体为Na2CO3,设为x克，则124184有： =x = 15.7 (g) (18.4-16.6)g，因 NaOH 受热不分解，所以 NaOH 过量方法三：由方程式可知，当40gNaOH与84gNaHCO3混合加热时，质量减少18g，而实际减少18.41

19、6.6 = 1.8g,则设需按40： 48比例混合的混合物x克，有空 -,x=12.4(g)即形成1.8克差量只需12.418 1.8克混合物，所以多余 18.4 12.4 = 6克，这6克不是受热易分解的 NaHCO 3,而是受热不分解的 NaOH，说 明NaOH过量。第二步，NaOH过量，说明质量减少是产生的水汽所致，故可利用方程式求解，设NaHCOs质量为y克，则有：NaHCO3 + NaOH 250= W2CO3 + H2OT8418y18.4 16.6 = 1.8y= 8.4 (g), m(NaOH) = 18.4 8.4= 10 (g)10w (NaOH) = X 10O%= 54

20、.3%184典型计算题0.1gH 2，此中混合物不可能是 Na 和 Cu100g 水。向左盘中加入 4.6g 钠，为了保、合金组成的求解例 1：将 3g 下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到A Li 和 Na B K 和 Li C K 和 Na D二、钠、钾在天平计算中的特殊情况钠钾均不过量例 2 ：在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入足量的持天平平衡，应在右盘中加入金属甲的质量约为A 6.33g B 5.12g C 4.52g D 3.90g三、碱金属单质及其化合物与水反应的计算例3:将一定质量的金属钾放入236g某温度的水中，恰好得到该温度的饱和溶液312g,则此温度下KOH

21、的溶解度为？例 4:过氧化钠 7.8g 溶于 92.2g 水中所得溶液的质量分数为A 8% B 大于 8% C 小于 8% D 等于 7.8%四、关于Na2O2与CO、H2的反应情况例5:将4g乙酸（CH3COOH ）跟mgO2导入盛足量的密闭容器中，不断用电火花引燃，完全反应后， 则固体质量增重多少 g?剩余气体是什么？质量为多少？例6 :将2.8g乙烯（C2H4）跟足量的。2完全燃烧后，将产物用足量的Na2O2充分吸收，则质量增重为?例7: 4.6g甲酸（HCOOH ）跟足量O?完全反应后，将产物用足量Na?。？充分吸收，则增重多少 g？例&将4.48L标况下的CO2与CO和H2的混合气体

22、，通入盛有足量血2。2的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，剩余气体0.56L （标况）则原混合气体中CO2的体积为？五、Na2O2与CO2、H2O等反应的情况例9: 100oC3.88gA气体与足量的Na2O2完全反应，放出气体，且固体的质量增加2.28g，试推断A是什么气体？例10:使5.16gCO2和水蒸汽的混合气体较快通过足量的Na2O2,固体增重1.96g，则参加反应的Na?。?质量为？六、CO2、SO2、H2S与NaOH溶液反应的计算例 11 ：将适量 CO2 通入到 NaOH 溶液中，两者恰好反应，将反应后的溶液均分为二份，一份加入足 量的石灰水，得沉淀 wig，另一份加入

23、足量的 CaCl2溶液得沉淀 W2g，求原溶液中 NaOH的质 量。七、NaOH与NaHCO 3讨论性计算例12： 18.4gNaOH与NaHCO?固体混合物，在密闭容器中加热到250 C,经充分反应后排出气体，冷去卩，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中 NaOH的质量分数。八、Na2CO3与NaHCO 3混合物的计算例13 :加热3.24g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化剩下2.51g固体，计算原混合物中碳酸钠的质量分数。九、NaHCO 3、Na2CO3、NaOH等多种混合物的计算例14： NaHCO 3和Na2CO3的混合物100g与20gNaOH固体混合物加热到 25

24、0 C,充分反应后，排出气体, 冷却、干燥，剩余固体为108g,求原混合物中Na2CO3的质量专题三：铝盐与强酸强碱反应计算规律、铝盐与强碱互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式图象1.向AICI 3溶液中滴 加NaOH溶液至过量开始产生白色沉淀，不断增 加到最大，又溶解消失。AI 3+ + 3OH = AI(OH) 4,AI(OH) 3 + OH= AIO- + 2H2OiD1/2.向NaOH溶液中滴加AICI 3溶液至过量产生白色沉淀迅速消失，突 然生成沉淀到最大值恒定。 Al3+ 4OH -= AIO2 + 2H2O AI + 3AIO 2+6H2O = 4AI(OH) 3 J10./12

25、34(1) Al 3+与NaOH生成沉淀规律: 当 n(AI3 ): n(OHf_1:3 时，mAI(OH)3= “号)78 =26n(OH)(g)。 当 1:4 : n (Al3 ): n(OH 一厂：1:3 时，mAI (OH )3 =784n(AI 3 ) - n(OH )(g)。 当 n(Al3 ): n(OH _1:4 时，mAI(OH)3=0 o用数轴表示AICI 3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:34- n( NaOH)AI(OH) 3 Al(OH) 3 AlO 2- n(AlCl 3) Al 3+AlO 2-、偏铝酸盐与盐酸互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式图象1向NaAIO2溶液中滴加稀盐酸至 过量生成白色沉淀，增 加到最大值，逐渐 溶解消失。AlO2 + H+ + H2O =AI(OH) 3 J , AI(OH) 3+ 3H+ =3AI3+ + 3H2O且k . r2.1i弱星尸2向盐酸中滴加NaAIO 2溶液至过量开始无沉淀，逐渐 产生白色沉淀到最 大值不变。AlO 2 + 4H+ = Al 3+3+-2H2O,AI + 3AIO 2