【化学】高二化学选修四人教版期末考试试卷

1、学习必备欢迎下载碣石中学高二级上学期期末考化学试卷相对原子质量 :c 12 h 1 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 zn 65 n 14第一卷（挑选题 60 分）一、挑选题（此题包括20 小题，每道题 3 分，共 60 分；每道题只有一个选项符合题意；）1、将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生；以下属于将来新能源标准的是 自然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能a bcd 2.已知： 2zn（ s） +o2（ g） =2zno （ s） h= -701.0kj mol-12hg （ l） +o2（ g） =2hgo （s） h= -181.6k

2、j mol-1就反应 zn（ s）+ hgo （ s） =zno（ s） + hg （ l）的 h 为a. +519.4kj mol -1b. +259.7 kj mol -1c. -259.7 kj mol -1d. -519.4kj mol-13以下化学反应属于吸热反应的是a 碘的升华b生石灰溶于水c镁和稀硫酸反应d 木炭和二氧化碳反应mol/l4、在由水电离产生的c（ h+） =1 10 14的溶液中，肯定可以大量共存的离子组是3na3a k +、ba2+、cl 、no b+、ca2+、i 、no c nh+、al +、br 、so 2d k +、na+、hco、 so 243434 1

3、5、某溶液含有 cl、br和 i 三种离子，其浓度均为0.010 mol l；向该溶液中逐滴加入agno3 溶液时，最先和最终的沉淀主要是已知： kspagcl 1.8 1010mol 2l2 、kspagbr 5.0 1013mol 2l 2、kspagi 8.3 1017mol 2 l 2a agbr ，agib agi ， agclcagbr ， agcld一起沉淀6、以下说法正确选项a 、可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等b、在其他条件不变时，使用催化剂只能转变反应速率，而不能转变化学平稳状态c、在其他条件不变时，上升温度可以使平稳向放热反应方向移动d、在其他条件不变时，增大压

4、强肯定会破坏气体反应的平稳状态7、可以充分说明反应p（ g） +q （g）r（g） +s（g）在恒温下已达到平稳的是 a 反应容器内的压强不随时间转变b反应容器内 p、q、r、s 四者浓度之比为 1:1:1:1c p 的生成速率和s 的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、铜锌原电池（如图）工作时，以下表达错误选项a 正极反应为： cu2+2e= cub电池反应为： zn+cu 2+=zn 2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极d盐桥中的 k +移向 znso4 溶液9 、 已知： kspagcl=1.8 10 10 ， kspagi=1.5 10 16，kspagb

5、r=7.7 10 13，就以下难溶 盐的饱和溶液中，ag +浓度大小次序正确选项a agclagi agbrbagcl agbragicagbr agclagid agbr agiagcl 10已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，就乙炔燃烧的热化学方程式正确选项（）a 2c2h 2g + 5o 2 g = 4co 2g + 2h 2ol ； h = 4b kj/mol b c2h2g + 5/2o 2g = 2co 2g + h 2ol ； h = 2b kj/molc 2c2h 2g + 5o 2g = 4co 2g + 2h 2ol ； h

6、 = 2b kj/mold 2c2h 2g + 5o 2 g = 4co 2g + 2h 2ol ； h = b kj/mol11. 对于 0.1 mol 1lna2so3溶液，正确选项（）a 上升温度，溶液ph 降低bcna3 2cso2 chso ch2so33cna ch 2cso3 2chso 3 cohd加入少量 naoh 固体， cso 3c22 与 cna均增大12. 物质的量浓度相同的三种酸hx 、 hy 、hz 的溶液，其ph 依次为 4、5、6，就 kx 、ky 、kz 的碱性由强到弱的次序是a.kx 、kz 、kyb.kx 、 ky 、kzc.kz 、ky、kxd.ky

7、、kz 、kx13. 在 100ml0.1mol/lch3cooh溶液中，欲使ch3cooh 的电离程度和溶液的ph 都增大，可 a. 加少量的 naoh1mol/l 溶液b.加少量 1mol/l 盐酸c.加少量 ch3coona 固体d.微热 14将气体 w、 b 置于容积为 2l 的密闭容器中 ,发生如下反应： 4wg+bg2c（ g）反应进行到4s 末， 测得 w 为 0.5mol ，b 为 0.4mol ，c 为 0.2mol ，就用反应物w 浓度的削减来表示该反应的速率应为a 0.025mol/l sb 0.0125mol/l sc 0.05mol/l sd 0.1mol/l s15

8、在密闭容器中的肯定量a 、b 混合气体发生反应： aa（ g）+bbg=ccg ；平稳时测得 a 的浓度为 0.5mol/l ；保持温度不变，将容器的容积扩大到原先的两倍，再次达到平稳时，测得a 的浓度为 0.28mol/l ；以下有关 判定正确选项 a.a+b=cb.该变化使平稳正向移动c.b 的转化率降低d.c 的体积分数增大16在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（ 2）导线相连的铜、铁片； 3 导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的次序是a.123b.231c.213d.3 21c co c h2o17. 高温下，某反应达平稳，平稳常数k 正确选项 c co2c h2

9、；恒容时，温度上升， h 2 浓度减小；以下说法a 该反应的焓变为正值b 恒温恒容下，增大压强，h2 浓度肯定减小催化剂c上升温度，逆反应速率减小d 该反应化学方程式为co h2o= co 2 h 218. 以下表达中正确选项高温a 构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c马口铁 镀锡铁 破旧时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时，如有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过19. 用 ph 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分

10、别为vl 和 v2 ，就 vl 和 v2 的关系正确选项（）a v1 v2b v1 v2cv1 v2d v1 v220. 已知： 4nh3g+5o2g4nog+6h2g. h= 1025kj/mol该反应是一个可逆反应；如反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确选项二、双选题（此题包括2 小题，每道题 4 分，共 8 分；每道题有两个选项符合题意；如只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该题为0 分）21、反应 ma 固+nb 气ec气+fd 气，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（ c%）与温度（ t）和压强（ p）的关系如下图，以下表达正

11、确选项a 到平稳后，加入催化剂c% 不变b 达到平稳后，如升温，平稳右移c化学方程式中 ne+fd 达到平稳后，增加a 的质量有利于平稳向右移动22以下关于溶液中离子的说法正确选项（）a 0.1 mol l 1 的 na2co3 溶液中离子浓度关系：c na+=2c co2 +c hco+c h2co3 33b 0.1 mol l 1 的 nh4cl 和 0.1 mol l 1 的 nh3 h2o 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：+c cl c nh 4 c h c ohc常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7 ，就混合溶液中，离子浓度关系：+c na =c ch 3coo 2+d

12、 0.1 mol l 1 的 nahs 溶液中离子浓度关系： c oh+c s=c h+c h 2s第 ii卷（非挑选题）二、试验题23.（ 6 分） 1 某温度时，在 2 l 容器中 x 、y 、z 三种物质的量随时间的变化曲线如下列图； 由图中数据分析， 该反应的化学方程式为反应开头至 2 min ， z 的平均反应速率为2 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知： 2ch4（ g）+3o2（ g）=2co（ g）+4h2o（ l ） h1= 1214 kj/mol 2co（ g） +o2（ g） =2co2（g） h2= 566 kj/mol就 表 示 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方

13、 程式24. （ 10 分）用 0.1000mol/l；的 hcl 溶液滴定未知浓度的naoh溶液，试验数据如下表所示，试验编号待测naoh溶液的体积/mlhcl 溶液的体积 /ml125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答以下问题：（ 1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（ 2）试验中，需要润洗的仪器是：（ 3）取待测液 naoh溶液 25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂；滴定终点的判定依据是（ 4）如滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝，将使所测结果（填“偏高” “偏低”“不变”，下同）；如读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后

14、正确读数，就所测结果；5未知浓度的 naoh溶液的物质的量浓度为mol/l；25. （ 8 分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置；如图为电池示意图, 该电池电极表面镀一层细小的铂粉 , 铂吸附气体的才能强 , 性质稳固 , 请回答 :1 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流淌方向为填“a b”或“ b a” ；2 负极反应式为；3 电极表面镀铂粉的缘由为；26. 8 分常温下，将某一元酸ha 和 naoh 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph 如下表：试验编号ha 物质的量浓度naoh 物质的量混合溶液的 phmol/l浓度 mol/l0.10.1ph

15、 9c0.2ph 70.20.1ph 7请回答：(1) 从组情形分析，ha 是强酸仍是弱酸？ 填“强酸”或“弱酸”；(2) 组情形说明， c0.2 mol/l 选填“大于”、“小于”或“等于”；混合液中离子浓度ca与 cna 的大小关系是；(3) 从组试验结果分析，说明ha 的电离程度naa 的水解程度 选填“大于”、“小于” 或“等于” ，该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是 ；(4) 组试验所得混合溶液中由水电离出的cohmoll 1；高二级上学期期末考化学答题卡试室号班别姓名成果 （考试时间： 90 分钟 满分： 100 分）座位号 一. 单项 60 分1【a】【b】【c】【d】9【a】

16、【b】【c】【d】17【a】【b】【c】【d】2【a】【b】【c】【d】10【a】【b】【c】【d】18【a】【b】【c】【d】3【a】【b】【c】【d】11【a】【b】【c】【d】19【a】【b】【c】【d】4【a】【b】【c】【d】12【a】【b】【c】【d】20【a】【b】【c】【d】5【a】【b】【c】【d】13【a】【b】【c】【d】6【a】【b】【c】【d】14【a】【b】【c】【d】7【a】【b】【c】【d】15【a】【b】【c】【d】8【a】【b】【c】【d】16【a】【b】【c】【d】二. 双选（ 8 分）2122三. 填空题（ 32 分）23.（ 6 分，每空2 分）1；2

17、24.（ 10 分） 1；（每空 1 分）2；（ 2 分）3；（ 2 分）4；（每空 1 分）5mol/l.（ 2 分）25.（8 分，每空2 分） 1； 2；326. （ 8 分） 1；（ 2 分）；2；（每空 1 分）3；（每空 1 分）4；（2 分）一. 单项 60 分1-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20cadac二双选（ 8 分）21.ac22.cd23. 13x + y.2z-1 min -10.05mo l l2ch4（ g）+2o2（ g）co2（ g） +2h2o（l）-1h=890kj mol24.（1）酸式碱式（ 2）（酸、碱式）滴定管（3）红色

18、褪去，半分钟不再显现红色（ 4）偏高偏低（5） 0.097625. 1 由化学能转变为电能a b222h+4oh- -4e - =4h o或 h+2oh- -2e - =2ho2223 增大电极单位面积吸附h2、 o2 分子数 , 加快电极反应速率26. 1 弱酸2大于ca cna 3大于ca cna chcoh 54101-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20cadac二 双选（ 8 分）21.ac22.cd23. 13x + y.2z0.05mo l l-1 min -12ch4（ g）+2o2（ g）co2（ g） +2h2o（l） h=890kj mol -124.（1）酸式碱式（ 2）（酸、碱式）滴定管（3）红色褪去，半分钟不再显现红色（ 4）偏高偏低（5） 0.0976-26. 1 由化学能转变为电能a b-22h 2+4oh-4e=4h2o或 h2+2oh-2e=2h2o3 增大电极单位面积吸附h2、 o2 分子数 , 加快电极反应速率cna 26. 1 弱酸2大于ca 3大于ca cna chcoh 54101-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20ca