《电解原理》ppt课件

1、原电池的构成条件原电池的构成条件构成原电构成原电池有三个池有三个条件条件 电极资料电极资料两种金属活动性不同的金属两种金属活动性不同的金属金属和其他能导电的资料金属和其他能导电的资料(非非金属或某些氧化物等金属或某些氧化物等)两电极必需浸在电解液中两电极必需浸在电解液中 两极相连构成闭合回路两极相连构成闭合回路 必需发生氧化复原反响必需发生氧化复原反响 复习原电池复习原电池负极：负极：正极：正极：较活泼的金属，发生氧化反响较活泼的金属，发生氧化反响较不活泼的金属或能导电的非金属，较不活泼的金属或能导电的非金属，发生复原反响发生复原反响铜片：铜片：2H+ + 2e- = H2复习二、原电池的任务

2、原理复习二、原电池的任务原理锌片：锌片：Zn 2e- = Zn2+e-复原反响复原反响负极负极正极正极氧化反响氧化反响Zn+2H+=Zn2+H2 电子流：负极正极电子流：负极正极导线导线电流：正极负极正极电流：正极负极正极溶液溶液导线导线外电路外电路内电路内电路化学能转变为电能化学能转变为电能一、自学探求一、自学探求 1 1电解质是指在电解质是指在_可以导电的可以导电的_。2 2电离是指电解质电离是指电解质_或或_形状下形状下离解成离解成_过程。过程。3 3电解质通电前在水溶液中自在挪动的阴、阳离子作电解质通电前在水溶液中自在挪动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下，构成运动；在外电源的作用

3、下，构成_挪动而挪动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化复原反复原反应，即被电解，电离是应，即被电解，电离是_的前题。的前题。 在水溶液中或在水溶液中或熔化形状下熔化形状下 化合物化合物 在水分子的作用下在水分子的作用下 熔融熔融 自在挪动的离子自在挪动的离子 无规那无规那么么 定向定向 电解电解 电解必需建立在电离的根电解必需建立在电离的根底上底上 联络联络发生氧化复原反响生成了发生氧化复原反响生成了新物质新物质只产生自在挪动只产生自在挪动的离子的离子特点特点电解质电离成为电解质电离成为自在挪动的离子自在挪动的离子例：例：CuCl2=Cu2+2C

4、l-CuCl2=Cu2+2Cl-过程过程电解质电离后，再通直流电解质电离后，再通直流电电电解质溶于水或电解质溶于水或受热融化形状受热融化形状条件条件 电解电解电离电离 阴阳粒子定向挪动，在两阴阳粒子定向挪动，在两极上得失电子成为原子或极上得失电子成为原子或分子。分子。 CuCl2CuCl2=Cu+Cl=Cu+Cl通电通电4 4分析以下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研讨分析以下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研讨两池的关系构造、原理。两池的关系构造、原理。 原电池：、原电池：、 电解池：、电解池：、电解池的电解池的构成条件构成条件电解池：将电能转化为化学能的安装。电解池：将电能转化为化学能的安

5、装。 两电极接电源两电极接电源两电极插入电解质溶液两电极插入电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路与电源正极相连与电源正极相连与电源负极相连与电源负极相连阳极阳极阴极阴极发生氧化反响发生氧化反响发生复原反响发生复原反响阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向阳阳极极阴阴极极 电解池电解池 二、电解时电极产物的判别二、电解时电极产物的判别 阳极产物判别看电极阳极产物判别看电极活性电极活性电极金属活动顺序表以前金属活动顺序表以前电极资料失电子，电电极资料失电子，电极被溶解，溶液中的极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子阴离子不能失电子惰性电极惰性电极、石墨、石墨看溶液中阴离子的失看溶液中阴离子的失电子才干

6、电子才干阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：含氧酸根含氧酸根阴极产物判别阴极产物判别金属活动顺序表的反顺序金属活动顺序表的反顺序1 1以下说法或实验景象的描画不正确的选项是以下说法或实验景象的描画不正确的选项是A A把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡外表出现气泡B B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片外表出现一把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁层铁C C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参与几滴氯化把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参与几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快铜溶液，气泡放出速度加快D D与电源负极相连的是电解槽的阴极与电源负极相连的是电

7、解槽的阴极 B B2 2100mL100mL浓度为浓度为2mol/L2mol/L的盐酸跟过量的锌片反响，为加的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法A A参与适量的参与适量的6mol/L6mol/L的盐酸的盐酸 B B参与数滴氯化铜溶液参与数滴氯化铜溶液C C参与适量蒸馏水参与适量蒸馏水 D D参与适量的氯化钠溶液参与适量的氯化钠溶液B B3 3以下图的安装会出现什么景象？根据是什么？并以下图的安装会出现什么景象？根据是什么？并完成电极反响式和总反响式。完成电极反响式和总反响式。根据电解，原电池原理，左烧杯为根

8、据电解，原电池原理，左烧杯为原电池，左烧杯中原电池，左烧杯中ZnZn逐渐溶解，逐渐溶解，C C棒棒上有气体析出。上有气体析出。负极：负极：Zn-2eZn-2e = Zn 2 = Zn 2正极：正极：2 H2 H +2e +2e = H2 = H2总：总：Zn +2 HZn +2 H = Zn 2 = Zn 2 + H2 + H2 右烧杯为电解池，右边右烧杯为电解池，右边C C棒上有棒上有CuCu析出，左边有气析出，左边有气体析出。体析出。阳极：阳极： 2Cl 2Cl 2e 2e = Cl2 = Cl2阴极：阴极： Cu 2 Cu 2 +2e +2e = Cu = Cu总：总：Cu 2Cu 2

9、+2Cl +2Cl = Cu + Cl2 = Cu + Cl2负负极极正正极极阳阳极极阴阴极极用石墨作电极，电解用石墨作电极，电解1mol/L1mol/L以下物质的溶以下物质的溶液，溶液的液，溶液的PHPH值坚持不变的是值坚持不变的是A AHCl BHCl BNaOH CNaOH CNa2SO4 DNa2SO4 DNaClNaCl将两个铂电极插入将两个铂电极插入500ml CuSO4500ml CuSO4溶液中，溶液中，进展电解。通电一定时间后，某一电极增重进展电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g0.064g设电解时该电极无氢气析出，且不思设电解时该电极无氢气析出，且不思索水解和溶液

10、的体积变化，此时溶液中氢离索水解和溶液的体积变化，此时溶液中氢离子浓度约为子浓度约为A A4 410103 mol/L B3 mol/L B2 210103 mol/L 3 mol/L C C1 110103 mol/L D3 mol/L D1 110107 mol/L7 mol/LA A用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入500mLAgNO3 500mLAgNO3 溶液中，溶液中，通电电解。当电解液的通电电解。当电解液的PHPH从从6.06.0变为变为3.03.0时设时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银的质量后体

11、积变化可以忽略，电极上析出银的质量mg mg mg mg mg mg mg.mg.B B7 7按按A A图安装进展实验，假图安装进展实验，假设图设图B B的的X X轴表示流入电极的轴表示流入电极的电子的量，那么电子的量，那么Y Y轴不能够表轴不能够表示的情况是示的情况是A AAgAg B BNO3NO3 C C溶液的溶液的PH PH D D银棒的质量银棒的质量D D铜电解精炼铜电解精炼 粗铜作阳极接电源正极粗铜作阳极接电源正极纯铜作阴极接电源负极纯铜作阴极接电源负极电解质溶液是或，长电解质溶液是或，长时间电解后，电解质溶液必需补充时间电解后，电解质溶液必需补充杂质杂质ZnZn、FeFe、NiN

12、i等失电子变成离子留在电解液里等失电子变成离子留在电解液里AuAu、AgAg等杂质堆积在电解槽底，构成阳极泥等杂质堆积在电解槽底，构成阳极泥练习：以下关于铜电极的表达，不正确的选项是练习：以下关于铜电极的表达，不正确的选项是A A铜锌原电池中铜是正极铜锌原电池中铜是正极 B B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H2H2、O2O2时，铜作阳极时，铜作阳极D D电镀电镀 1 1电镀是电解的运用，是一种特殊的电解。电镀是电解的运用，是一种特殊的电解。阳极：镀层金属阳极：

13、镀层金属阴极：待镀金属制品阴极：待镀金属制品电镀液：含镀层金属离子电镀液：含镀层金属离子2 2电镀过程的特点：电镀过程的特点：牺牲阳极；牺牲阳极；电镀液的浓度严厉说是镀层金属离子的浓度电镀液的浓度严厉说是镀层金属离子的浓度坚持不变；坚持不变；在电镀的条件下，水电离产生的在电镀的条件下，水电离产生的H+H+、OHOH普通不普通不放电。放电。电解硫酸铜溶液时，假设要求到达以下几点：电解硫酸铜溶液时，假设要求到达以下几点：阳极质量减少，阴极质量添加，电解阳极质量减少，阴极质量添加，电解液中液中Cu2Cu2 不变，那么可选用的电极是不变，那么可选用的电极是A A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极纯铜作

14、阳极，含锌、银的铜合金作阴极B B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极用石墨作阳极，用惰性电极作阴极A A和和溶于水，配成溶液，用惰性电极进展电解，当溶于水，配成溶液，用惰性电极进展电解，当一个电极得到时，另一个电极上一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在规范情况下的体积是生成的气体在规范情况下的体积是A A用惰性电极电解电解质溶液的规律用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型类型电极反响特点电极反响特点实例实例电解对象电解对象电解质电解质浓度浓度PH电解质溶电解质溶液复

15、原液复原电电解解水水型型分解分解电解电解质型质型放放生碱型生碱型放放O O生酸型生酸型NaOHNaOHH HSOSONaNaSOSO水水水水水水增大增大增大增大增大增大加水加水加水加水加水加水HClHClCuClCuCl电解质电解质电解质电解质减小减小减小减小加加HClHCl加加CuClCuClNaClNaClCuSOCuSO电解质电解质和水和水电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质生成新生成新电解质电解质加加HClHCl加加CuOCuO阴：阴：H HO O放放H H生碱生碱阳：电解质阴离子放电阳：电解质阴离子放电阳：阳：H HO O放放O O生酸生酸阴：电解质阳离子放电阴：电解质阳离子

16、放电电解质电离的阴、阳电解质电离的阴、阳离子分别在两极放电离子分别在两极放电阴阴H H阳阳OHOHH HO OO O含氧酸、强碱、含氧酸、强碱、活泼金属的含活泼金属的含氧酸盐氧酸盐无氧酸、不活泼的无氧酸、不活泼的无氧酸盐无氧酸盐F除外除外活泼金属的无氧活泼金属的无氧酸盐酸盐F除外除外不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐1、电解质溶液电解规律、电解质溶液电解规律S2-I-Br-Cl-OH-S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F-F-Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+NaAg+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ +与与区：电解电解质型区：电解电解质型与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型与与区：电解水型区：电