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文档简介

1、用废铜线制取硫酸铜一、研究课题的确定用废铜线制取硫酸铜，既可以变废为宝，又可以解决硫 酸铜试剂短缺的问题。本课题内容由此产生。二、研究内容铜与浓硫酸反应硫酸浓度的选择、铜与浓硫酸的最佳配 方的研究。三、课题研究的实施1.实验准备主要实验仪器：铁架台、大试管、酒精灯、托盘天平、 蒸发皿。药品：配制 82%、 86%、90%、 94%、 98%的各种硫酸溶 液，把已剥皮的铜线剪成小段。2.实验过程（ 1）铜与浓硫酸反应：称取铜丝2.6g与浓H2SO4起加入大试管，用酒精灯 均匀加热到反应物沸腾，产生的二氧化硫通入氢氧化钠溶液。 然后，把浓 H2SO4分别换成82%、86%、90%、94%、98%进

2、行实验，记录现象：（ 2）过滤：把铜与硫酸反应得到的溶液加少量水稀释（便于操作） 过滤，把滤液倒入蒸发皿中。（ 3）蒸发结晶： 把蒸发皿中的溶液加热蒸发至有晶膜，冷却结晶得成品 CuSO45H2O。（ 4）烘干：用100 C左右的热空气（用吹风机）干燥成品。干燥温 度较高时，成品胆矾就会失去结晶水，形成白色粉末无水硫 酸铜。四、分析信息、加工处理（1）铜与浓硫酸反应，产生大量的有害气体 S02,因此， 反应应在密闭的装置中进行，用 NaOH溶液吸收S02。2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O（2）铜与94%以上的浓H2SO4反应时，生成黑色氧化 铜和硫酸铜，而硫酸铜处于无水状态，所以蓝色不明显。（ 3）当铜与 82%以下的硫酸反应时，由于硫酸的氧化 性不明显，所以铜溶解的较慢，生成的溶液的蓝色不稳定。 并且，因含 H2SO4 的量少，铜不能完全反应。（ 4）当铜与 90%的硫酸反应时，铜消失较快，溶液蓝 色明显，且蓝色稳定。结论：铜与热浓硫酸反应时，

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