广东湛江一中0910学年高二12月质检试题化学

1、广东省湛江一中09-10学年高二12月质检化学试题命题人:longge审核老师：wnb一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3 0分 )1、下列物质中不属于.电解质的是A. 固体氯化钾B.液态氯化氢C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒2、下列事实可证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C. 0.1 mol L t氨水可以使酚酞试液变红D. 0.1 mol L t氯化铵溶液的pH约为53、下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+) = 1X 10-7mol/L 的溶液；B. pH = 7的溶液；C. c(H+) = c( O H)的溶液；D.

2、 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；4、下列叙述正确的是A. SO 2的水溶液能导电，所以 SO是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈酸性5、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B. (50 a) mL C.大于(50a) mL； D.大于 a mL6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B. 用托盘天平称量 25.20g NaCl ；C. 用广泛pH试纸

3、测得某溶液的pH为2.3 ；21.70mL；D. 用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液7、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AICI 3 B.KHCO 3 C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO8、pH= 13的强碱溶液与pH= 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11,则强碱与强酸的体积比是A. 11 : 1 B. 9: 1 C. 1: 11 D. 1: 99、在由水电离产生的 c （ H+）= 1X 10 T4mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A. NH4、Al 、Br、SOB. Na、K、Cl、CO-C. K J Ba21、Cl 一、NO一D. K

4、 + Al3+、SQ2一、S210、下列方法能使电离平衡H2O - H+ + OH -向右移动，且使溶液呈酸性的是A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100C,使水的pH= 6二、多选题（每小题可能有一个或二个正确答案，每小题6分，共2 4分 ）11、若pH= 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A. 生成了一种弱酸强碱盐，并且弱酸的电离能力比其相应的酸根水解能力强B. 强酸溶液和强碱溶液反应；C. 强酸溶液和弱碱溶液反应；D. 元强酸溶液和二元强碱溶液反应12、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的

5、水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两 部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是A.P 2Q的水解产物是 HPOB. PCb的水解产物是 HCIO和PHC. NaClO的水解产物之一是 HCIO D13、下列水解离子方程式正确的是A. Fe3+ + 3H 20 Fe (OH 3 + 3H +C. CO2 + 2H 2= H2CO + 2OH MgN2的水解产物是两种碱性物质( )B. Br+ H2O HBr + OH D. NH+ + 2H 2O = NH3 HO + 出(514、在1L0.3mol L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCQ,完

6、全反应后，下列关系式正确的是+ -2- +A. c(Na )c(OH )c(CO3 ) c(HCO 3) c(H )+ -2- +B. c(Na )c(HCO3)c(CO3 )c(OH )c(H )+ 2- - - +C. c(Na )c(CO3 )c(HCO3 )c(OH )c(H )+ + - - 2-D. c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO3 )三、填空题（每空2分，共3 8分）15 （16分）、25C时，将O.lmolCHsCOON和0.05molHCI溶于水，形成 1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2

7、） 溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3） 在这些粒子中，浓度为 O.1mol/L 的是，浓度为0.05mol/L 的是（4）和两种粒子物质的量之和等于O.lmol。16 （1 2分）、某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：（1）配制待测液：用已经称好的 5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000m啲溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （填序号）。 天平、蒸发皿、玻璃棒、100mL容量瓶、1000mL容量瓶、胶头滴管、试管（2）用标准0.10 mol / L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A. 用碱式滴定管取稀 NaOl溶液20 .00m

8、L，注入锥形瓶中，加入甲基橙指示剂。B. 用待测定的NaOl溶液润洗碱式滴定管。C. 用蒸馏水洗干净滴定管。D. 取下酸式滴定管用标准的HCI溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“ 0”以上 23 cm处，再把酸 式滴定管固定好，调节液面至刻度0”或“ 0”刻度以下。E. 检查滴定管是否漏水。F. 另取锥形瓶装稀 NaO溶液，重复滴定操作一次。G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在 刻度。 滴定操作的正确顺序是（用字母序号填写）：（）t（）t（）t（）tDt（）t（）。 滴定时 _手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注

9、视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 _色变成_色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点。（3）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致滴定计算结果NaO溶液浓度（填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同）;酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则计算结果NaO溶液浓度会 。装NaOl溶液的锥形瓶中原来有少量水则结果会 。17（ 10分）、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:物质CaCOMgCOCa(OH 2Mg(OH 2溶度积-92.8 x 10-66.8 x 10-65.5 x 101.8 x 10-11（1）在从

10、海水中提取镁时，首先要把海水中的镁离子转化为沉淀， 往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），如果将贝壳研磨成粉末直接投入浓缩的海水中，你认为 （填“能”或“不能”）将镁离子转化为MgC3沉淀；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理 （如前面选“能”，此处不用回答）。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，他打算用烧碱把海水中的镁离子转化为沉淀。在加试剂时，他误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合液中加入过量的烧碱溶液，你认为他最终得到的沉淀是，实验过程所发生反应的离子方程式为 。（3） 已知海水中镁离子浓度为1.8 x 10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。四、计

11、算题（8分）18、在 25C时，（1）把1mL0.05mol/L的H2SQ溶液稀释到原来体积的 100倍，求此时溶液的 PH（2）在上述溶液中加入PH=12的NaOH溶液多少mL刚好使溶液的PH=7? 座位号、选择题（共5 4分）化学答题卷题号12345678910答案题号111 21 31 4答案三、填空题(共38 分)1 5、(1 6分，每空2分)(1) (2) (3) ； (4) ； 16 (1 2分，)(1 )(2 分)。(2 (2 分)()7()7()7()7()(每空1分) , , , 色，色。(3) (每空1分)； ； 。17、( 10 分，每空 2 分)(1) ;(2) , 。(3) 。四、计算题(8分)18、化学试题答案、选择题(共5 4分)题号12345678910答案DDCCCDCDCB题号111 21 31 4答案CABADBD三、填空题(共38 分)1 5、(1 6分，每空2分)(1) CH 3COO-+H2O= CHCOOH+O； CHCOO1H CH 3COO-+H +; 出0 二 OH+H+;(2) 7(3) Na+; Cl-(4) CHCOOH CH3COO-16 (1 2 分)(1) (2分)(2) ECBADGF (2