2020届高三化学一轮复习精品练习：第一章第二节第1课时

1、2021 届高三化学一轮复习精品练习： 第一章第二节第1 课时第 1 课时 物质的量、气体摩尔体积 课时作业一、选择题包括 8小题。 16 小题只有一个选项符合题意， 78 小题有两个选项符合题意。 1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有 H2和CI2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 密度C质量D.质子数2在三个密闭容器中分不充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强P从大到小的顺序是A. p(Ne) p(H2) p(02)B. p(02) p(Ne) p(H2)C. p(H2)p(02)p(Ne)D.

2、 p(H2)p(Ne)p(02)3. 假设a g某气体中含有的分子数为 b,那么c g该气体在标准状况下的体积是 式中NA为 阿伏加德罗常数的值A. (22.4 bc/aNA) LB. (22.4ab/ cNA )LC. (22.4ac/ bNA )LD. (22.4b / acNA )L4. 2021年山东模拟设 NA 代表阿伏加德罗常数。以下讲法正确的选项是A. 2.9 g 2CaSO24 H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB. 室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC. 在铁与硫酸的反响中，1 mol铁失去的电子数为 3NAD. 56 g CaO溶于水后所得溶液

3、中含有的O2-数为NA5在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反响后生成 1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y 两种气体是A. H2、 N2O4B. H2、 N2O3C. H2、 N2OD. H2、 NO26. 2021年浙江台州以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是A.相冋质量、不冋密度的 N2O和CO2B.相同体积、相同密度的 CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O47. 2021年平顶山模拟标准状况下有0.112 L水；3.01 X 1023个氯化氢分子；13.6 gH2S气体；0.2 mol氨气，以下对这

4、四种物质的关系由小到大排列正确的选项是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有 SO42-的个数为0.1NaB. 1 g氢气含有Na个H2分子C. 标准状况下，22.4 L NH 3所含的电子数为10NaD. 含2Na个氧原子的氧气的质量为32 g、非选择题9在120 C时分不进行如下三个反响:A. 2H 2S+3O2=2H2O+2SO2B. C2H4+3O2=2H2O+2CO2C. C4H8+6O2=4H2O+4CO21假设反响在容积为 V的固定容器中进行：P

5、为气体的密度符合P 前=P后，p前 p后的是;符合P前=P后，p前=p后的是。 2假设压强恒定，容积 V 可变：符合P前p后，V前v V后的是10. 在一个NaCI晶胞中含有4个Na+和4个Cl-,且一个NaCi晶胞体积为8a3cm3在实验室中 可用NaCi来精确测定阿伏加德罗常数Na，其步骤如下： 将固体 NaCl 细粒枯燥后，准确称取 m g NaCl 固体并转移到定容仪器 A 中； 用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，连续加苯到 A 仪器的刻度，运算出 NaCi 固体的 体积V cm3。求算阿伏加德罗常数请答复以下咨询题：1步骤中A仪器最好使用 填序号。A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶

6、D. 试管2本实验中滴定管应选 滴定管填酸式式碱式 ，缘故3能否用水代替苯 ，理由 4 NA 表达式为 11. 1有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反响，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3mol E物质，那么E物质的摩尔质量是 。2V2O3 和 V2O5 按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反响： xV 2O5+yV 2O3=zVnO 2n+1 反响物的物质的量之比x : y为，可得到V6O13； 反响物的物质的量之比x : y为，可得到V3O7;3某种由KCI和NaCI组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1 : 2,那么此混合物中，KCI的质量分数

7、是 ，假设混合物中含 6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCIg 。12. 过氧化钙CaO2是一种平安无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaOo1称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2 : CaO2 xH 20:2CaO+O2 f+2xH 2O，得到O2在标准状态下体积为 67.2 mL ,该样品中CaO2的物质的量为 。2另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的 CaCO3 0.70 go 试运算样品中 CaO的质量。 试运算样品中 CaO2 xH 2O的x值。参考答案：1. 解析：此

8、题关键是明白得阿伏加德罗定律的差不多内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。依照题意，那么Cl2和H2的物质的量之和应与 HCI的物质的量相等。不管是Cl2、H2依旧HCI，均为双原子分子，因此在该条件下，两容器中的气体具有相同的 原子数。由于H2和CI2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。答案： A2. 解析：依照阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔 质量由小到大的顺序为 H2、 Ne、 O2o答案： D3. 解析：c g该气体含有的分子数 =c b/a,那么标准状况下的体积 =c b/ax 22.4/NaL。答案： A4解析：2C

9、aSO42- H2O的摩尔质量为 290 g/mol，故2.9 g 2CaSO 42- 出0中含有的结晶水 分子数为0.01 NA , A错误；48 g O2和 03中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-, 故1 mol铁失去的电子数为 2Na, C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是 O2-， D 错误。答案： B5. 解析：应用阿伏加德罗定律的推论在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的 量之比和原子守恒即得出 x、Y分不为H2和N2O。故C正确。答案： C6. 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为 44，故质量相同时，分子数一定

10、相等；B 项中 CO 和 C2H4 相对分子质量均为 28,体积相同、 密度相同， 那么质量相等， 故分子数相等； C 项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定相同。答案： D7. 解析：标准状况下，中3.01 X 1023个HCI分子体积为11.2 L,氢原子物质的量为 0.5 mol ； 中13.6 g H 2S标准状况下体积为 0.4X 22.4 L ,氢原子的物质的量为0.8 mol ;中体积为0.2 X 22.4 L,氢原子的物质的量为0.6 mol;中体积为0.112 L,氢原子的物质的量为112 -18X 2 mol 。答案： AD8. 解析：A项中SO42-的物质的量为

11、0.1 LX 0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的数目为0.01Na, A错 误；1 g h2的物质的量为1 g/2 g/mol=0.5 mol , H2分子数目为0.5Na,B错误；标准状况下，22.4 L NH 3的物质的量为 22.4 L/22.4 L/mol =1 mol ，电子数为 1X 10NA,C 正确；氧气的物质 的量为 2NA/NA -2=1 mol，其质量为 1 mol X 32 g/mol=32 g,D 正确。答案： CD9. 解析： 1容积不变：假设反响物与生物成都为气态，由质量守恒定律可得：气体质量不 变，由p = m/V可得密度不变，而关于压强而言，在

12、体积与温度不变的情形下，气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反响A反响前气体总物质的量大于反响后气体总物质的量即p前)=p后)，p前)p后)。反响B反响前气体总物质的量等于反响 后气体总物质的量，即p前 )=p后),p前)=p后)2)压强恒定：经分析三个化学反响能够看出，只有 C反响为气体体积增大的反响，即V前)v V后)，再据p = m/V，反响前后气体质量不变，体积增大，因此有p前 )p后)。答案：1)AB 2)C10解析：此题目的关键是准确测出 NaCI的体积。由于NaCI颗粒是不规那么形状且颗粒间 有间隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCI放入一定容积的容量瓶中，然后参

13、加与NaCI互不相容的苯，那么可求出 NaCI的体积V(NaCI)=V(容量瓶)-V苯)。4)V cm 3 NaCI 含有 n(Na+)=n(CI -)=V/(8a 3十 4)=V/2a 3 个。那么每 1 个 Na+ 和 CI-的质量=m g - (V/2a 3)=2a3 m/V g,那么 58 ：牛 5 g 含有 NA= 58.5 g/2a 3m/Vg = 58.5V / 2a3m。答案：1)C2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形3)不能NaCI溶于水不能测出 NaCI固体的体积4)NA=58.5V/2a3m11. 解析：1)由质量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g ,M(E)=16.5 g 十 0.3 mol=55 g mol-1。2)不妨取z=1,那么2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求。3)不妨取n(K+)=1 mol，那么3 (KCI)= 74.5 g/74.5 g+2 X 58.5 g =38.9%m(NaCI)= 2/1+2 X 6 mol X 58.5 g/mol=234.0 g答案：1)55 g mol-12)2 ： 15 : 13)38.9%4)234.0 g12. 解析:1)n(CaO2)=n(CaO2 4出0)=2 n(O2)=2 X 67.2 mL/22