酱油中氯化钠含量的测定.doc

1、酱油中氯化钠含量的测定一、实验目的1、学习及了解掌握滴定法测定酱油中的氯化钠的基本原理及操作要点。2、学会滴定法的基本操作技能。二、实验原理在中性或弱碱性溶液中，以 K 2CrO4为指示剂，用 AgNO 3标准溶液进行滴定。由于 AgCl 的溶解度小于 Ag2 CrO4的溶解度，所以，当 AgCl 定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag +Cl-=AgCl（白色）2Ag+2-= Ag2CrO4（砖红色）+CrO4在不含氯化钠以外氯化盐的待测溶液中，以K 2CrO4 为指示剂，用已知浓度的 AgNO 3 溶液测定其 Cl -，再由 Cl-按一定换算关系得到待测物料的

2、氯化钠盐含量。三、主要仪器及药品试剂1、仪器：棕色酸式滴定管、 250mL 锥形瓶、 250mL 容量瓶、 100mL 容量瓶、 2mL 移液管、 1mL 移液管、 100mL 量筒、天平2、药品及试剂：（1）0.02mol/L 硝酸银标准溶液：称取 1.7g AgNO 3 溶于蒸馏水并稀释至500mL，转入棕色试剂瓶中暗处保存（2）5K 2CrO4 溶液（指示剂）：称取 5g 铬酸钾 K 2CrO4 溶于少量水中，用上述 AgNO 3 溶液滴加至有红色沉淀生成， 混匀。静置 12h 过滤，滤液转入 100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度（3）NaCl 基准物质（4）酱油四、操作步骤1、0.

3、02mol/LAgNO 3 溶液的配制与标定 在台秤上称取 1.7g AgNO3，溶于 500mL 不含 C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。 准确称取 0.2000g NaCl 基准物质于 250mL 烧杯中，加 100mL 水溶解，定量转入 250mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。 准确移取 20.00mL NaCl 标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加 20mL 水，1mL 5K2 CrO4 溶液，在不断摇动下用 AgNO 3 溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。根据 NaCl 的用量和滴定所消耗的 AgNO 3 标准溶液体积，计算 A

4、gNO 31标准溶液的浓度。平行测定三次。2、酱油中氯化钠含量的测定吸取 2.0mL 酱油样品，置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度。吸取 2.0mL 稀释液于 250mL 锥形瓶中，加 100mL 水及 1mL 铬酸钾溶液，混匀。用 0.02mol/L硝酸银标准溶液滴定至初现桔红色沉淀即为终点。量取100mL 水，同时做试剂空白试验。根据耗用 AgNO 3 溶液的体积，计算 NaCl 的百分含量。平行测定三次。五、实验 结果1.数据记录测定次数123内容基准物 NaCl的质量（ g）AgNO 3滴 定消 耗 AgNO 3 溶液 的体 积 V 1溶液标（ mL ）定cAgNO3 （mol/L

5、 ）平均值（ mol/L ）酱油中酱油试样质量氯化钠滴定样品稀释液消耗AgNO 3 溶液含量测体积 V 2（ mL ）定滴定试剂空白消耗AgNO 3 溶液体积 V 0（mL ）NaCl%平均值（ %）2.结果计算：mNaCl20cAgNO3M NaCl V1250式中： c(AgNO 3) 硝酸银标准溶液的物质的量浓度，molL；m NaCl 氯化钠的质量， g；V 1 硝酸银溶液的用量， L。M NaCl 氯化钠的摩尔质量， g/ mol。0.05844 cAgNO3 (V2 V0 )K s100%(NaCl )%m试样式中： Ks 稀释倍数c(AgNO 3)硝酸银标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；V2 样品消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；2V0 试剂空白消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；0.05844 1N 硝酸银标准溶液1ml 相当于氯化钠的克数；g/m mol；m 试样 称取的样品质量， g；六、注意事项1、AgNO 3 试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。2、配制 AgNO 3 标准溶液的蒸馏水应无 Cl ，否则配成的 AgNO 3 溶液会出现白色浑浊，不能使用。3、实验完毕后，盛装 AgNO 3 溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤 2 3 次后，再用自来水洗净，以免 AgCl 沉淀残留于滴定管内壁。4、在滴