初中化学流程图题编辑

1、中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质。 以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(拓展)溶解 bacl2 naoh na2co3 过滤粗盐丁 沉淀滤液hc1蒸发、结晶、烘干.精盐(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步操作的目的是除 去滤液中。(3)第步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 baso4、mg(oh)2、 (填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用koh代替naoh ,理由是

2、已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2nh4c1 +x=2nh 3t +cacl2+2h2onh4c1 = nh 3 t +hcl t根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的ca2+、mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。o(5)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由是 ,(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是。2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯 图是从海水中提取镁 流程。海水溶液化镁。下的简单mgcb溶液无水mgcij

3、上述提取mg的过程中，试剂 a最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀b与试剂c发生的是中和反应，则沉淀 为b的化学式为,由无水mgcl2制取mg的化学方程式。电解无水mgcl2的过程中能转化为台匕 目匕。海水本身就是含有 mgc2的溶液，它与通过步骤、得到的mgcb溶液有何不同:3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海 的部分简单流程。*氧化铁溶液水“制碱”精接精起水辄就水11碳核班就固体傕第ii纯碱步骤出、步骤iv反应的化学方程式为:制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧

4、化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化俊溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质 x(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙； 二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的，使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：。二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气

5、体、液体、固体及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说法正确的a.煤是复杂的混合物，主要含碳元素b.由煤加工成焦炭发生的是物理变化c.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品d.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 (2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；请用化学方程式表示炼铁的原理 燃料以高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的co和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下: 煤、空气、水水已知

6、：a.矿石a沉淀池一水蜿状 地酒.氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：摄作11轻庸碳酸钙煤气发生炉中主要反应：c + o2 = co2；c + h2o = co + h2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应 (填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥nh4hco3,试写出该反应的化学方程式。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石a来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。碳酸钠溶液co2+ca(oh) 2=caco 3 j +h 2o,caco3+ h2o + co2=ca(hco 3)2;b.碳酸氢钙

7、微溶于水，微热易分解：ca(hco 3)2= caco 3 j +h2o+ co 2 f ；c.生石灰与水皮芬反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。(2)步骤中：需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ 理由是.(4)步骤的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合？ .五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不

8、可避免地会产生一定量的含铜废料 (如：零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：万曲 在空,川倘烧 丽国疝滨祈福足,稀疏曲加热 梅如国画 过滤-由懑砺-港画融物.博a| 末乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2cu+2h 2so4+o2= 2cuso4+2h2o),于是他提出了另一套方案：操作n包括(2)制轻质碳酸钙时，d为某同学设计了一个既经济等工序。(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由小李认为流程、和操作i比小王的主张更好，其理由;操

9、作i包括搅拌和微热等工序。四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：含阳惊科 二砰铜、裨电缆拽、其他杂质 f 瓶色溶液及不溶物 -埴人空气并加熬 u-a .邮如卷*a |一一色溶液及红|一旦起” 红色居东一(1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ；.(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合 理.理由是：.(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这 么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如

10、果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理？” .请提出你的想法：.(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得 到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法： (“绿矶”溶解度随温度升高而增大 ).答案一、海水资源的多重利用1.制盐工业答案：(1)加快粗盐溶解(2)na2so4naoh、na2co3(3)caco3、baco3(4)会引进新的杂质 kcl (5)不可以。碳酸钠作用是既除去ca2+,又除去多余的氯化银(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、mg(oh” mgcl 2 ul mg+c12

11、t后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、 nac1+nh3+h2o+c2nahco+nhc1 2nahco3= na2co+ h2o+cot 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸 收二氧化碳(拓展)(1)过滤盐酸 (2)促进更多co2溶解反应充分(3)ca(oh)2溶解度(4)氯化俊受热易分解二、传统能源工业(1) ad (2)制取 co、提供热量fe2o3 + 3co 高温 2fe + 3co2回收利用(3)吸收、石灰石工业co2 + nh 3 + h2o = nh4hco3 cacd =sicao+8i +1+ niico, -caco $ +2na

12、oh搅拜，过澹悬浊液澄清行挑水中氧班化的被炭太小，生产效率很低(3)利用产生的二翼化碳比另m碳酸忸谓液史经济，生产成本想低苦产生的二氧化曝不同收宜推排放,不利于恃能减排四、污水处理工业(1).fe 过滤(2) .稀硫酸 fe+h2so4=feso4+h2 t(3) .不合理因为要使ag+完全置换出来，必须加入过量的铁(4) .两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用(其他合理答案也可)五、金属回收工业(8 分)(】) cu。+ h 卢。4-cuso# + h20 * fe + cus()4 - fes()4 + cu c (中方程式“加热r条件不作要求)(2)乙目甲方案第一步“

13、灼烧*会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾口(关键词：“污 染空气”)(3) “确保cuss用完”或“将5完全置换出来”.其他类似说法均可得分口将所得铜粉酸洗后再洗涤、尸爆；或过滤前先加适量的酸以除去剩余的铁粉可(关腱 词：加(4)蒸发结晶、降温结晶口六.练习题1 .(2011南京市质检，27.10分)汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：(1)目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 (填字母)a.乙醇汽油是一种新型的化合物b .乙

14、醇可通过粮食发酵的方法制得c.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放d .乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽车尾气(含有 co no等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使 co和no反应，生成两种无毒气体，试写出co与no反应的化学方程式 o(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：inm请写出步骤i、n、出的化学反应方式 、。早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克 ？(写计算过程)答案：(1)物理

15、bc催化剂(2) 2co + 2no 2cc2 + n 2点燃高温(3) c+o co2； c + co22co;猜想i :酸雨中溶质只含有 hbso;猜想ii :酸雨中溶质只含有 hbso;猜想出：酸雨中溶质。【实验探究】(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的ba(oh)2溶液已过量。向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程 式为,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。(2)某同学取酸雨样品 vl,加入17.1%的ba(oh)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00

16、gba(oh)2溶液。该v l酸雨样品中溶解 so的质量为。【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 。【拓展延伸】利用海水脱硫是减少so排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：fezq +3co高温2fe +3co2净化后烟气测定时间/h01234雨水样品的ph4.734.624.564.554.55氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是sq能使品红溶液褪色；ph ph 5.6，偏酸性，这是因为 。酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 。收集的酸雨样品放置一段时间后ph减小，原因

17、是so与水反应生成的 hso被氧化为hso。试写出该反应的化学方程式 。【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：参考答案：【分析讨论】空气中的二氧化碳溶于水呈酸性置换反应2haso +o2= 2h2so【提出猜想】既有 h2so又有h2so【实验探究】(1)酚血： 红(或石蕊 蓝)(其他合理试剂和现象均酌情给分) baco+2hcl = bacl2+co t +h2o 猜想 n(2) 0.64 g【实验反思】no【拓展延伸】将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含so,反之则无。中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸( h)400千克；方程式1分；比例式1分；答案1分；设答

18、1分2 .酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫( so)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组 同学收集某地的雨水进行实验。【相关信息】每隔1 h ,通过ph计测定雨水样品的ph,测得的结果如下表：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有h2so生成，h2so与海水中的离子反应，会释放出 co,通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。设计一种检验净化后的烟气中是否含 so的简单的实验方3 .每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。(1)水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的 。保持水的化学性质的最小粒子是 。(2) 2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所步骤对应的作用是(填字母，下同)，步骤对应的作用(3)降雨是自然界中水循环的一个环节。 酸雨是由气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。a、b、c三个地区雨水的ph如右图所示，其中 地区的雨水是酸雨。bc(4)电解水时，加入少量 naohk以增强水的导电性。现将 0.1gnaoh溶解在 99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 , 当溶液中naoh勺质量分数变为0.2 %时，有 参考答案：25. (8分)(1)溶剂 分子 (2) b a(3)