2021年湖北省武汉市部分重点中学学年高二化学上学期期末联考试题新人教版

1、湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高二上学期期末联考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Na 23 Ag 108第卷（共45分）1下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：H B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D钠离子的结构示意图：2下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原

2、子变为基态原子，则要放出能量3所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ） A在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 BBaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅4盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2k

3、J/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量5从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ）A温度过高对合成氨不利 B合成氨在高压下进行是有利的C合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量6. 已

4、知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H07一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH(固体)； H2O； NH4Cl(固体)CH3COONa(固体)； Cu

5、SO4溶液； Na2SO4溶液A B C D8下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9对于可逆反应 A(g) +B(g ) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ） A B C D10由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是() A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD该

6、装置中a极为正极，发生氧化反应11某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是( )A溶液中存在大量Fe3+ B溶液中可能存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO3- 和S2D溶液可能呈强碱性12下列物质能导电的是（ ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢ABCD13下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-

7、1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍14早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH(熔融)Fe3O42H24Na.下列有关说法正确的是()A目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH2e=H2O215常温下,用0.100 0 molL1NaOH

8、溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)第卷（共55分）16（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。 (2)某温

9、度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子

10、方程式_17(10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：正极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为_18(12分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 m

11、L NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH 平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.9

12、29.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写

13、出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中

14、KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。21（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(3) 在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容

15、器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算求出3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。 武汉市部分重点中学期末联考 高二年级化学试题答案第卷16（分）答案：(1)酸碱性无法确定（分）不能确定HA的电离程度和水解程度的大小（分）(2)BC(分) (3)增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积