实验活动6酸、碱的化学性质(加区三中胡世松)

1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质加格达奇区第三中学加格达奇区第三中学 胡世松胡世松一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标 前面我们学习了酸和碱，同学们回忆一下，酸前面我们学习了酸和碱，同学们回忆一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？在我们家厨房你见过那和碱都有哪些化学性质呢？在我们家厨房你见过那些酸性物质和碱性物质？些酸性物质和碱性物质？【实验目的】【实验目的】 1.1.加深对酸和碱的主要性质的认识加深对酸和碱的主要性质的认识 2.2.通过实验解释生活中的一些现象通过实验解释生活中的一些现象 3.3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。通过实验的操作发现一

2、些问题，并学会解决。 二、自主学习二、自主学习 确定实验目标确定实验目标 自读课本P69,检查桌面实验器材、药品是否齐全；小组完成分工准备工作。【实验用品】【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、生锈的铁钉试纸、生锈的铁钉三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标实验活动实验活动1 酸碱与指示剂的作用酸碱与指示剂的作用 注意注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！酸和碱有

3、腐蚀性，实验时应注意安全！你观察到的现象：你观察到的现象： 溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色溶液仍然为无色溶液仍然为无色溶液变成红色溶液变成红色结论： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色碱溶液碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色；能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色能使无色酚酞溶液变成红色 生活中的化学：生活中的化学：在厨房中可以用什么替代在厨房中可以用什么替代盐酸、硫酸呢？盐酸、硫酸呢？醋酸醋酸 实验活动二实验活动二 酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应 实验步骤：实验步骤：取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈

4、的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？ 固体和液体放入顺序！固体和液体放入顺序！铁锈消失，铁锈消失，铁钉变铁钉变 得光亮，溶液由无色得光亮，溶液由无色 变成黄色变成黄色光亮的铁钉表面有光亮的铁钉表面有气泡冒出气泡冒出, ,溶液由黄色溶液由黄色变成绿色变成绿色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = FeCl+ 6HCl = FeCl3 3 + H + H2 2O O Fe Fe + 2HCl = FeCl+ 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2光亮的铁光亮的铁钉继续钉继续与酸作用与酸作用在生活中的应用： 金属除锈实验活动三实验活动

5、三 氢氧化钠与硫酸铜的反应氢氧化钠与硫酸铜的反应 （酸与不溶性碱的反应）（酸与不溶性碱的反应）有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成溶液变为无色溶液变为无色CuSOCuSO4 4+ 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl反应的现象反应的现象沉淀消失沉淀消失溶液有无色变为蓝色溶液有无色变为蓝色 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + 2H + 2H2 2O O趣味化学：自制软皮蛋趣味化学：自制软皮蛋 向一个烧杯中放入一个鸡蛋然后加入100ml稀盐酸并观察现象？过一段时间，取出鸡蛋用清水清

6、洗后挤压鸡蛋，感觉鸡蛋壳的硬度。反应原理： CaCacoco3 3 + + 2HCl2HCl = = CaClCaCl2 2 + + 2H2H2 2O O + + coco2实验活动四：实验活动四： 酸与碱发生的反应酸与碱发生的反应实验步骤：实验步骤：1.向试管中加入1ml氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞溶液。观察现象： 2.然后向试管中慢慢滴入稀盐酸，边滴加边震荡试管，至溶液颜色变为无色为止。 3.用滴管取该溶液，滴在玻璃片上一滴，过一会观察玻璃片上的现象。实验步骤实验步骤反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向向1ml1ml氢氧氢氧化钠溶液中化钠溶液中酚酞溶液再酚酞溶液再慢

7、慢的加入慢慢的加入稀盐酸稀盐酸 用滴管取上用滴管取上述无色述无色的溶液的溶液1ml1ml滴滴在玻璃在玻璃片上。片上。溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色玻璃片上出现白色痕迹（生成的氯化钠）NaOH + + HCl = = NaCl + H+ H2 2O O在生活中的应用：中和胃酸过多、中和酸性土壤实验内容实验内容反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向两只试管中分别向两只试管中分别加入少量的氢氧加入少量的氢氧化钙粉末化钙粉末, ,再再滴滴入入1ml1ml水并振荡水并振荡, ,再向试管滴入再向试管滴入1-1-2 2滴的酚酞溶液滴的酚酞溶液再向其中一只加再向其中一只加入入1ml1

8、ml的稀盐酸的稀盐酸, ,振荡，另一只试振荡，另一只试管中加入管中加入1ml1ml稀稀盐酸并震荡，盐酸并震荡， 有固体未溶解溶液由无色变为红色有固体未溶解有固体未溶解溶液由无色变溶液由无色变为红色，加入盐为红色，加入盐酸后，固体全部酸后，固体全部溶解，溶液由红溶解，溶液由红色变为无色色变为无色氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O实验活动五实验活动五 氢氧化钙的性质氢氧化钙的性质 【教师点拨】1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。2.在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。3.实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。四、总结梳理四、总结梳理 内化目标内化目标1.酸碱和指示剂的反应：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙的性质【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）