氢氧化钠变质20160109

1、氢氧化钠变质氢氧化钠变质某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把 pH 试纸投入溶液中，若 pH 大于 7混有 Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有 Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀混有 Na2CO3某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）（）偏高 （）偏低 （）不变 （）无法比较20. （2014 年江苏镇江，2

2、0 题）下图是利用缺铁性氧化物Fe(1y)O进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（ ）A如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B反应为置换反应，反应为分解反应C反应提高了铁的氧化物中铁的质量分数D整个转化反应的化学方程式可表示为：19. （2014 年江苏镇江，19 题）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）Aab 段说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢 B从 b 点到 c 点，溶液的 PH 逐渐增大C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc

3、 段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O17. （2014 年江苏镇江，17 题）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）ANaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶BNH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数C40时，溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCO3D20时，100g 水中加入 11.7g NaCl 和 15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上

4、可析出 7.14g NaHCO3晶体小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH；可能是 Na2CO3；可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是

5、否正确，并简述理由。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中，若把 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2 溶液是否可行？请简述理由。 3、某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动【提出问题】氢氧化钠是否完全变质样品中碳酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时

6、，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质则反应方程式为 _为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验请将下表填写完整实验目的实验操作现象结论或化学方程式_取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤有关反应的化学方程式为_ 向过滤后的滤液中滴入 _该样品中含有氢氧化钠实验二：测定其中碳酸钠的质量分数实验二：测定其中碳酸钠的质量分数【设计方案设计方案】甲组

7、同学：称取 16.40g 样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到 4.40g 二氧化碳（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数）乙组同学：称取 16.40g 样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀 10.00g（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数）【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数： 答：样品中碳酸钠的质量分数_【交流与反思】（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品

8、中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是： _小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取 16.40g 变质的 NaOH 样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为 51.40g，再把 175.00g 7.3%稀盐酸平均分成 7 份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为

9、_48.8%（不要写出计算过程）28.（2014 年江苏常州，28 题） （10 分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究. 【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气: 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2. 【提出问题1.过氧化钠是否变质? 【猜想与假设】 假设 1:过氧化钠未变质;假设 2:过氧化钠部分变质;假设 3:过氧化钠全部变质. 【实验探究】序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人

10、带火星的木条; 固体完全溶解，木条复然 假设_不成立 取少量中溶液于试管中，滴加足量的_，振荡. 有气泡生成 假设2成立 【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？【实验探究】取少量中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加 2 滴无色酚酞试液，溶液变红.【定性分析】(1)由实验可以确定中溶液含有的溶质是_(填化学式);(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_。【定量研究】称取 6.04g 的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、

11、过滤、干燥等，得到固体 2.00g。（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_（2）6.04g 上述样品中，含氢氧化钠的质量_。【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_（填化学式）30. （2014 年江苏镇江，30 题） “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有 O2生成。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液 PH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清

12、石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。结论：过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重化学性质。工业制备（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中 MgCl2和 Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。（5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母） 。A饱和 NaCl 溶液 B 水 C 异丙醇 D 稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。注：活性氧含量是指产品中能转化为 O2的氧元素的质量分数。组成测定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测

13、定无影响） 。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出 CO2和 O2。（7）实验前先缓慢通 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A中样品完全反应；继续缓慢通 N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 x:y 的值 （填“偏大”或“偏小”） 。（9）装置 B 的作用是 （填序号）除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得 C 装置中铜网增重 1.2g，D 装置增重 2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“ 一等品”或“合格品”） ；x:y 。19时，向 x 克 KNO3不饱和

14、溶液中，加入克 KNO3或蒸发掉克水恢复到b，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）（）在时，KNO3的溶解度为克baa100（）若原溶液中溶质质量分数为，则 x2%50baab（）若原不饱和溶液蒸发掉 2克水，恢复到原温度，能析出 2克 KNO3b（）在时所配得的 KNO3溶液中溶质质量分数。%100baa15、CO 与 O2的混合气体 48g，在一定条件下充分反应后，生成 44gCO2，则原混合气体中CO 与 O2的质量比可能是A、2：1 B、7：4 C、8：5 D、7：814、某气体由 H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验将气体通过澄清的石灰水，未出现浑

15、浊现象 ；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是AH2、CO BCO、CH4 CH2、CH4 DCO2、CH417金属的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成 MCI3和克 H2，测知 MCI3中含 CI 的质量分数为，则样品中的质量分数是（ ）（）90 （）10 （）45 （）5422 （）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳 71.58，含氢 6.67，含氮 4.91，其余为氧，若该有机物分子中只含 1 个氮原子，则它的式量为 ，化学式是 。（）肥皂的主要成分为硬脂酸钠

16、（C17H35COONa） ，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称） ；若在肥皂水中加入硬水（含 Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）。30今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物 17110 克，放入密闭容器中加热至 250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2500 克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 5000 毫升溶液，从中取出 1000 毫升，恰好可与含HCI1825 克的盐酸溶液 2500 毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。

17、解：由题意可知 NaHCO3过量，NaOH 与 CO2反应和 Na0H 与 NaHCO3直接反应所生成的 Na2CO3总质量是不变的，取 NaHCO3计算更简便，有关反应如下： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 2NaHCO3=Na2CO3CO2H20 CO2Ca(OH)2=CaCO3H20 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (1)设反应分解的 NaHCO3质量为 x，分解产生的 Na2CO3质量为 y，由有： 2NaHCO3Na2CO3CaCO3 284 106 100 x y 2500 克 x=4.200 克 y=2650 克(2)设残留物中 Na2CO3的总质量为 z

18、，由有 Na2CO32HCl z=13.250 克反应产生的 Na2CO3质量为 1 32 50 克一 265 O 克1 O600 克 l 0600 克 Na2CO3是原混合物中的 NaOH(设质量为 w)和除发生分解反应之外的 NaHCO3(设质量为 x)恰好反应生成的，它们的质量关系是： NaOHNaHCO3Na2CO3 46 84 106w x 10600 克 w=4000 克，x=8400 克 杂质的质量分数为 298 不正确，可能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 不正确，碳酸钠水溶液也显碱性碳酸钠；滴入酚酞试液，观察是否变红；不行，氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠 【答案】复燃；CO2（或二氧化碳） ；防止 H2O2分解（或防止过碳酸钠分解） ，MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl;降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等） ；C；1520；使残留在装