【课件】（苏教版2019选择性必修1）反应热的测量与计算

1、专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应反应热的测量与计算1初步学习测定化学反应的反应热的实验方法。初步学习测定化学反应的反应热的实验方法。2知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。反应热。【学习目标】实验探究用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热1实验原理实验原理通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。反

2、应热。2实验实验装置装置3实验步骤实验步骤（1）用量筒量取）用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入简易量热计中，盐酸，倒入简易量热计中，测量并测量并记录记录盐酸的温度盐酸的温度（t1）。）。（2）另取一量筒量取）另取一量筒量取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，测量并记录溶液，测量并记录氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液的温度的温度（t2）。）。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖上盖板盖板。用用环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒轻轻轻轻搅拌搅拌，并准确读，并准确读出反应体系的出反应体系的最

3、高温度最高温度（t3）。）。4实验数据处理实验数据处理假设假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与是的密度相等，忽略量热计的比热。溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与是的密度相等，忽略量热计的比热。思考讨论为了减少实验误差，本实验采取了哪些措施？为了减少实验误差，本实验采取了哪些措施？（1）使用使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖，减少热量损失。减少热量损失。（2）准确读取准确读取反应后混合液反应后混合液的的最高温度。最高温度。（4）重复实验）重复实验23次，减小实验误差。次，减小实验误差。1若若使用浓硫酸或浓碱会对实验结果有什么影响？使用浓硫酸或浓碱会对实

4、验结果有什么影响？浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。2 若若使用弱酸或弱碱会对实验结果有什么影响？使用弱酸或弱碱会对实验结果有什么影响？弱酸或弱碱电离时吸热，使最终温度偏低。弱酸或弱碱电离时吸热，使最终温度偏低。3 若分别使用若分别使用0.25molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？理论上相同，因为反应热与化学方程式中化学计量数相关，与实际反应的物质的物质的理论上相同，因为反应热与化学方程式中化学计量数相关，与实际反应的物质的物质的量无关。本实验中测得的反应热是生成

5、量无关。本实验中测得的反应热是生成1molH2O(l)时的反应热。时的反应热。4 若取用的溶液的体积较少，对实验结果有什么影响？若取用的溶液的体积较少，对实验结果有什么影响？温度差变小，会造成系统误差增大。温度差变小，会造成系统误差增大。问题研究问题研究课堂探究课堂探究已知已知298K时，时，C(s,石墨）、石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：燃烧的热化学方程式如下：C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJmol-1 计算计算C(s,石墨石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变的

6、焓变H。方程式方程式C(s,石墨石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 可由可由-得到，因此：得到，因此： H = H1 - H2=(-393.5 kJmol-1 )-(-283.0kJmol-1 )=-110.5 kJmol-1 盖斯定律：盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。应是完全相同的。 H仅与反应的仅与反应的起始起始状态和状态和最终最终状态有关，与反应的状态有关，与反应的路径路径无关。无关。 交流讨论交流讨论写出右图中，始态到终态有三个路径，则：写出右图中，始态到终态有三个路径，则：H_

7、 = _。H3+H4+H5H1+H2 课堂巩固根据下列热化学方程式，计算根据下列热化学方程式，计算C(s,石墨石墨)与与H2(g)反应生成反应生成1molC2H2(g)的焓变，并写出热化的焓变，并写出热化学方程式。学方程式。 C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599.2kJmol-1C(s,石墨石墨)与与H2(g)反应生成反应生成1molC2H2(g)的方程式为：的方程式为： 2C(s,石墨石墨)+H

8、2(g)=C2H2(g)。设上述三个反应分别为、，则设上述三个反应分别为、，则2+1/2-1/2可得。可得。因此因此2C(s,石墨石墨)+H2(g)=C2H2(g)的的H= H12+H21/2-H31/2= 2(-393.5kJmol-1)+1/2(-571.6kJmol-1)-1/2(-2599.2kJmol-1)=226.8 kJmol-1。热化学方程为：热化学方程为： 2C(s,石墨石墨)+H2(g)=C2H2(g) H= 226.8 kJmol-1。课堂练习1下列关于盖斯定律描述不正确的是下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径

9、有关化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案：答案：A解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2已知：已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1 则则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的的H等于等于_。答案：答案：317.3 kJmol1解析：根据盖斯定律，将方程式解析：根据盖斯定律，将方程式(1)(2)得，得，H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1。3已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)