硫及其重要化合物复习课件

1、重要的非金属元素硫一、方程式1、硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，易溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。 .2、二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应： .3、二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 ， .4、三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐，例如可以与CaO、Ca(OH)2反应： ， .S+O2=SO2

2、SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、方程式5、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是： .6、浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水： . 7、加热成有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫： .SO2+CaO=CaSO3CaCO3=CaO+CO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2

3、+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O二、知识点1、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于 火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 、石膏 CaSO42H2O 和芒硝 Na2SO410H2O 等。2、硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化， 易溶于水。4、二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。5、硫

4、化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，某些工业废气中含有硫化氢；硫化物遇到酸时产生硫化氢；腐败的鱼、蛋、肉，阴沟、粪池中都有硫化氢气体产生。总结：1、硫的性质存在：物理性质：化学性质：用途：氧氧化性：化性：Fe+S=FeSCu+S=Cu2SH2+S=H2S还原还原性：性：S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2+2H2O既有氧化性既有氧化性又有还原性：又有还原性：3S+6NaOH(浓浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O火药、农药、火药、农药、火柴火柴总结：2、SO2物理性质：化学性质：A、酸性氧化物：B、氧化性：C、还原性：SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+C

5、a(OH)2=CaSO3 +H2OSO2+2H2S =3S +2H2O2SO2+O2=2SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表代表Cl、Br、I)SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+SO2+H2O2=H2SO4D 、特性：漂白性，能使品红溶液褪色漂白性，能使品红溶液褪色暂时漂白暂时漂白思考思考：1、试解释、试解释SO2使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色的使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理与使品红溶液褪色的原理原理与使品红溶液褪色的原理2、分别解释、分别解释SO2的漂白、的漂

6、白、Cl2的水溶液漂白、活性炭漂白、双氧的水溶液漂白、活性炭漂白、双氧水漂白的原理水漂白的原理具有漂白性的物质总结具有漂白性的物质总结3、氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则将都具有漂白作用，则将1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗水中，所得溶液的漂白作用加强吗？漂白 性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸)O3H2O2SO2漂白原理备注吸附吸附有色有色色素色素将有机色质将有机色质 氧化氧化为稳定为稳定 的的无色物质无色物质与有机色质与有机色质结结合合成成不稳定不稳定的的无色物质无色物质物理物理变化变化化学变化化学变化

7、1、如何鉴别CO2与SO2？(1)品红溶液品红溶液(2)高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(3)溴水溴水2、如何除去CO2中的SO2杂质？除去除去COCO2 2中含有的中含有的SOSO2 2杂质的方案杂质的方案：通过NaOH溶液吸收通过溴水吸收通过品红溶液吸收通过Na2CO3溶液吸收通过NaHCO3溶液吸收通过酸性KMnO4溶液吸收错错 错错 错错 错错 对对 对对现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是( ) A A、 B B、 C C、 D D、 混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红澄清石灰水品红品红NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水品

8、红酸性品红酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液品红酸性品红酸性KMnO4品红澄清石灰水品红澄清石灰水溶液溶液D基础巩固练习：1.能证明SO2有漂白性的事实是( ) A .酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B.溴水中通入SO2后,橙色消失 C .NaOH与酚酞的溶液中通入SO2后，颜色褪去 D .品红溶液中通入SO2后，红色消失D基础巩固练习：2、下列实验能证明有SO2存在的是：( )(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水

9、褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明 D基础巩固练习：3、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终沉淀为（ ） A. 无沉淀 B. 有S沉淀 C. 沉淀为BaSO3 D. 沉淀为BaSO44、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化 B. 加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C. 加HNO3后的

10、不溶沉淀一定为 BaSO4 D. 此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化总结：3、稀、浓硫酸（H2SO4）：浓H2SO4 物理性质：化学 性质：无色无色、 粘稠的、粘稠的、 油状液体油状液体, , 难挥发，通常难挥发，通常密度为密度为 1.841.84g gcmcm3 3 。吸水性吸水性：脱水性脱水性：强氧强氧化性化性： 可以吸收游离的水分可以吸收游离的水分能能将有机物中的氢、氧元素按将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。水的组成脱去的性质。与与Cu反应：反应：与与C反应：反应：与某些具有还原性的化合物与某些具有还原性的化合物(如如H2S)反应：反应：H H2 2S+HS+H2 2SO

11、SO4 4=SO=SO2 2+ 2H+ 2H2 2O + SO + S Cu + 2H Cu + 2H 2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O C C2H2H2 2SOSO2SO2SO2 2C CO O2 22H2H2 2O O 稀稀硫酸的性质：硫酸的性质：酸的通性酸的通性1、与酸碱指示剂变色（紫色石蕊、与酸碱指示剂变色（紫色石蕊遇酸变遇酸变红、无色酚酞红、无色酚酞遇酸不变）遇酸不变） 2、酸、酸+活泼金属活泼金属=盐盐+H23、硫酸、硫酸+碱性氧化物碱性氧化物=硫酸盐硫酸盐+水水4、硫酸、硫酸+碱碱=硫酸盐硫酸盐+水水

12、5、硫酸、硫酸+某些盐某些盐=硫酸盐硫酸盐+新酸新酸 如何如何检验碳和浓检验碳和浓H2SO4反应生成的三种产物？反应生成的三种产物？可可供选择的仪器和药品供选择的仪器和药品： 木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液石蕊试液澄清石灰水氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液石蕊试液澄清石灰水碳和浓碳和浓H2SO4反应产物的检验装置图反应产物的检验装置图木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红 酸性酸性KMnO4 品红澄清石灰水品红澄清石灰水溶液溶液总结：4、SO42-的检验：五、三P155 知识清单一般思路：一

13、般思路：SO42 BaSO4沉淀不溶于强酸沉淀不溶于强酸干扰离子：干扰离子：Ag+、SO32干扰原因：若钡盐用干扰原因：若钡盐用BaCl2：Cl+Ag+=AgCl 若钡盐用若钡盐用Ba(NO3)2则则: SO32_ BaSO3 BaSO4合理方法合理方法: 取样取样 Ba2+足量足量HCl若有沉淀若有沉淀,过滤过滤(除去除去Ag+)若有气体若有气体,等其完全逸出等其完全逸出BaCl2或或Ba(NO3)2若有白色若有白色则原溶液中一定有则原溶液中一定有SO42_;反之反之,则无则无SO42_Ba2+HNOHNO3 3氧化氧化SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na

14、2SO3FeS2123456789101112总结：硫的知识网络131415161718补充：氧族元素：氧族元素：1、包含元素：2、结构特点：相同点：不同点：原子的最外层电子数都是原子的最外层电子数都是6 6个个核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径依依 次次 增增 大大元素名称元素名称和符号和符号氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)核电荷数核电荷数8163452化合价化合价-2(无正价无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟跟H2反应反应燃烧或爆炸燃烧或爆炸加热时能加热时能化合化合加热时能加热时能化合化合不直接化不直接化合合氢化物氢化物(H2X)的

15、热稳定性的热稳定性很稳定，很稳定，1000以上分解以上分解300以上以上分解分解不稳定，加不稳定，加热即分解热即分解不稳定，不稳定，0即分解即分解 氧化物氧化物无无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物无无H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非元素的非金属性金属性 稳定性：稳定性：减弱减弱非金属性非金属性减弱减弱酸性依次减弱酸性依次减弱 氧族元素各单质氧族元素各单质的的物理性质物理性质：元素符号元素符号OSSeTe状态状态气态气态固态固态固态固态固态固态颜色颜色无色无色淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色溶解性溶解性难溶难溶难溶难溶难溶难

16、溶难溶难溶导电性导电性不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体熔沸点熔沸点 密度密度 逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 增增 大大S S与与ClCl的比较：的比较：元素元素SCl最外层电子最外层电子位置位置最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物的酸性的水化物的酸性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性与与Fe、Cu反应反应的难易程度的难易程度67VIA周期周期强强更强更强300以上分解以上分解1000左右分解左右分解Fe+S =FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3u +Cl2=CuCl22Cu +S=Cu2S补充：O2与O3的比较：O2O3颜色颜色无色气体无色气体气态气态淡蓝色淡蓝色气味气

17、味无无刺激性特殊气味刺激性特殊气味氧化性氧化性强强(不易氧化不易氧化Ag、Hg等等)极强极强O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化易氧化Ag、Hg等不活泼金属等不活泼金属) 漂白性漂白性无无有有(作消毒剂和脱色剂作消毒剂和脱色剂)H2OH2O2电子式电子式化学键化学键极性键极性键极性键和非极性键极性键和非极性键稳定性稳定性稳定稳定2H2O = 2H2+O2不稳定不稳定2H2O2 = 2H2O+O2氧化性氧化性 较弱较弱(遇强还原剂遇强还原剂) 2Na+2H2O=2NaOH+H2较强较强(遇还原剂遇还原剂)SO2+H2O2=H2SO4还原性还原性较弱较弱(遇极强氧化剂遇极强氧化剂)2F2+2H2O=4HF+O2较强较强(遇较强氧化剂遇较强氧化剂)2MnO4_+5H2O2+6H+=Mn2+5O2+8H2O作用作用饮用、溶剂等饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂氧化剂、漂白剂、消毒剂HOHHOHO基础巩固练习：下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ）A、都能直接跟氢气化合B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱C、氧族元素固体单质都不导电D、氧族元素中氧的非金属性最强D基础巩固练习：2、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3，O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3NO2+2O，