课时跟踪检测(二十七)水的电离和溶液的酸碱性

1、第 1 页共 6 页课时跟踪检测课时跟踪检测(二十七二十七)水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性1下列说法正确的是下列说法正确的是()A水的电离方程式：水的电离方程式：H2O=HOHBpH7 的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，减小，c(OH)也减小也减小解析：解析：选选 CA水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为为H2OHOH，错误错误；B.若溶液的温度不是室温若溶液的温度不是室温，则则 pH7 的溶

2、液不一定是中性溶液的溶液不一定是中性溶液，错误；错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将将稀醋酸加水稀释时，稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以减小，由于存在水的电离平衡，所以 c(OH)增大，错误。增大，错误。2常温下，将常温下，将 pH3 的盐酸的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103molL1的氨水的氨水 b Lc(OH)1103molL1的氨水的氨水 c Lc(OH)1103molL1的

3、的 Ba(OH)2溶液溶液 d L其中其中 a、b、c、d 的关系正确的是的关系正确的是()AbadcBabcdCabdcDcadb解析：解析：选选 ApH3 的盐酸中的盐酸中 c(H)1103molL1，与，与 c(OH)1103molL1的的 Ba(OH)2溶液混合溶液混合， 混合溶液呈中性时二者的体积相等混合溶液呈中性时二者的体积相等， 即即 da； NH3H2O 为弱电解质为弱电解质，1103molL1的氨水的氨水中中 c(OH)a，cb，则混合液中的，则混合液中的 c(NH4)大于大于 c(Cl)C若溶液呈酸性，则若溶液呈酸性，则 ab 时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，时，溶液可能呈

4、酸性、中性或碱性，c(NH4)可能小于、等于或大可能小于、等于或大于于c(Cl)，B 不正确；当不正确；当 ab 时，氨水和时，氨水和 HCl 恰好完全反应生成恰好完全反应生成 NH4Cl，因水解该溶液呈酸，因水解该溶液呈酸性，性，C 不正确；只有不正确；只有 ab 时，混合液中时，混合液中 c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)才成立，才成立，D 不正确不正确。7在在 25 时，向时，向 V mL pHm 的的 HNO3中滴加中滴加 pHn 的的 KOH 溶液溶液 10V mL 时，溶时，溶液中液中 NO3的物质的量恰好等于加入的的物质的量恰好等于加入的 K的物质的量，则的物质的量，则 m

5、n 的值为的值为()A13B14第 3 页共 6 页C15D不能确定不能确定解析：解析：选选 A溶液中溶液中 NO3的物质的量恰好等于加入的物质的量恰好等于加入 K的物质的量，说明反应的物质的量，说明反应 HNO3KOH=KNO3H2O 恰好完全进行恰好完全进行， 溶液呈中性溶液呈中性， 故故 n(HNO3)n(KOH)， 即即 V10310m10V10310n14，解得：，解得：mn13。8下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管

6、用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的试纸测定硫酸钠溶液的 pH解析：解析：选选 D用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待

7、测液浓度时，装不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次次，会导致测定结果偏高会导致测定结果偏高，选项选项 B 不正确不正确；测测定中和反应的反应热时定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低导致测定结果偏低，选项选项 C 不正确不正确；用蒸馏水湿润的用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的试纸测定硫酸钠溶液的 pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项性，选项 D 正确。正确。9如图曲线如图曲线 a 和和 b 是盐酸与氢氧

8、化钠的相互滴定的滴定曲线，下是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂酚酞不能用作本实验的指示剂解析：解析：选选 B根据曲线根据曲线 a 知，滴定前盐酸的知，滴定前盐酸的 pH1，c(HCl)0.1 molL1，A 错误；错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线正确；曲线 a

9、 是氢氧化钠溶液滴定是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，酚酞作指示剂，D 错误。错误。10甲甲、乙两杯醋酸稀溶液乙两杯醋酸稀溶液，甲的甲的 pHa，乙的乙的 pHa1，对下列叙述的判断正确的对下列叙述的判断正确的是是()甲由水电离出来的甲由水电离出来的 H的物质的量浓度是乙的的物质的量浓度是乙的110物质的量浓度：物质的量浓度：c(甲甲)10c(乙乙)中和等物质的量的中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯酸的体积：溶液需甲、乙两杯酸的体

10、积：10V(甲甲)V(乙乙)甲中的甲中的 c(OH)为乙中的为乙中的 c(OH)的的 10 倍倍ABCD解析解析： 选选 D甲溶液的甲溶液的 pHa， 由水电离出来的由水电离出来的 c(OH)水水c(H)水水110a14molL1；第 4 页共 6 页乙溶液的乙溶液的 pHa1，由水电离出来的，由水电离出来的 c(OH)水水c(H)水水110a114molL1110a13molL1，正确，正确，错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故 c(甲甲)10c(乙乙)，错误错误；中和等量的中和等量的 NaOH 时，时，10V(甲甲)”“”或或“”)。解析解析：(1)

11、在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的正确的操作顺序是配制操作顺序是配制 250 mL 盐酸标准溶液；取盐酸标准溶液；取 20.00 mL 标准溶液放入标准溶液放入锥形瓶中锥形瓶中；向溶液中加入向溶液中加入 12 滴指示剂滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作重复以上操作；根根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是故顺序是。上述上述取取 20.00 mL 标标准溶液放入锥形瓶中准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入向溶液中加入 12 滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外滴指示剂中

12、使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定误差。误差。(2)他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时 pH7，这时没有达到滴定突越，所，这时没有达到滴定突越，所以以 a20.02 mL。答案：答案：(1)酸式滴定管酸式滴定管酚酞酚酞(2)不合理不合理第

13、第 3 组数据明显偏大，应舍去组数据明显偏大，应舍去12(1)常温下，将常温下，将 1 mL pH1 的的 H2SO4溶液加水稀释到溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中，稀释后的溶液中第 5 页共 6 页c H c OH _。(2)某温度时，测得某温度时，测得 0.01 molL1的的 NaOH 溶液的溶液的 pH 为为 11，则该温度下水的离子积常，则该温度下水的离子积常数数 KW_。该温度。该温度_(填填“高于高于”或或“低于低于”)25 。(3)常温下常温下，设设 pH5 的的 H2SO4溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的 H浓度为浓度为 c1；pH5 的的 Al2(SO4)3

14、溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的 H浓度为浓度为 c2，则，则c1c2_。(4)常温下常温下，pH13 的的 Ba(OH)2溶液溶液 a L 与与 pH3 的的 H2SO4溶液溶液 b L 混合混合(混合后溶液混合后溶液体积变化忽略不计体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则若所得混合溶液呈中性，则 ab_。若所得混合溶液若所得混合溶液 pH12，则，则 ab_。(5)在在(2)所述温度下，将所述温度下，将 pHa 的的 NaOH 溶液溶液 VaL 与与 pHb 的硫酸的硫酸 VbL 混合。混合。若所得混合液为中性，且若所得混合液为中性，且 a12，b2，则，则 VaVb_。若所得混合

15、液的若所得混合液的 pH10，且，且 a12，b2，则，则 VaVb_。解析：解析：(3)c1c(OH)109molL1，c2c(H)105molL1。(4)若呈中性，则若呈中性，则 0.1a103b， a b1100； 若若 pH12， 则则 c(OH)0.1a103bab0.01 molL1， a b1190。(5)KW11013，若呈中性，则若呈中性，则 1013aVa10bVb，将，将 a12，b2 代入，得代入，得 VaVb110。若若 pH10，则呈碱性，则呈碱性，c(OH)混混KWc H 103molL1，而，而 c(OH)混混1013aVa10bVbVaVb，将，将 a12，b

16、2 代入，得代入，得 VaVb19。答案：答案：(1)108(2)11013高于高于(3)104(4)11001190(5)1101913用用 ClO2处理过的饮用水处理过的饮用水(pH 为为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中的。饮用水中的 ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被被 I还原为还原为 ClO2、Cl的转化率与溶液的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当的关系如图所示。当 pH2.0 时，时，ClO2也能被也能被 I完全还原为完全还原为 Cl。反应生成的反应生成

17、的 I用标准用标准 Na2S2O3溶液滴定：溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出请写出 pH2.0 时时 ClO2与与 I反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：请完成相应的实验步骤：第 6 页共 6 页步骤步骤 1：准确量取：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中；水样加入到锥形瓶中；步骤步骤 2：调节水样的：调节水样的 pH 为为 7.08.0；步骤步骤 3：加入足量的：加入足量的 KI 晶体；晶体；步骤步骤 4：加入少量淀粉溶液加入少量淀粉溶液，用用 c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点溶液滴定至终点，消耗消耗 Na2S2O3溶溶液液V1mL；步骤步骤 5：_；步骤步骤 6：再用：再用 c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗溶液滴定至终点，又消耗 Na2S2O3溶液溶液 V2mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO2的浓度为的浓度为_ molL1(用含字母的用含字