选修4第三章第一节弱电解质的电离

1、 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（1）【学习目标】1.了解强、弱电解质与结构的关系 2. 理解弱电解质的电离平衡【学习重点、难点】 重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡【预习温故】完成下表内容电解质非电解质定义导电实质实例【新课学习】一、强、弱电解质与结构的关系 1.强电解质：在水溶液中 电离的电解质。离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物，如强酸、强碱、大多数盐和活泼金属的氧化物。完全电离，不可逆，只以阴、阳离子(水合离子)的形式存在。2.弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。一些极性共价化合物如弱酸、弱碱 、水等。以水合离子(少)与溶质

2、分子(多)的形式共存。 . 二、电离方程式的书写1、强电解质: 书写电离方程式时用“”，如：H2SO4 。2、弱电解质：书写电离方程式时用“”一元弱酸、一元弱碱一步电离。多元弱酸（多元弱酸分步电离）多元弱碱（中学阶段：多元弱碱一步电离）三、弱电解质的电离平衡1.电离平衡（类比化学平衡的建立和特征）在一定条件(如温度.浓度)下,当电解质分子 的速率和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡. 2.电离平衡的特征（结合化学平衡特征） 3. 电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用表示：=【学以致用】1、 下列电解质

3、中：NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O Na2O2 _是强电解质_是弱电解质思考：共价化合物在熔融状态下能否导电？电解质的强弱是否与溶解度有关？ 2、写出下列物质的电离方程式 NH3H2O Fe(OH)3 H2S H3PO4 【随堂检测】1、下列物质中 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质_是强电解质_是弱电解质2、下列有关电解质的说法正确的是（ ）A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

4、C、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质3、下列说法正确的是（ ）A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D、NaCl晶体中不存在离子4、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L醋酸溶液中c(H+)约为110-4mol/LB、醋酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L醋酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D、醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 5、物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液H

5、ClCH3COOHH2SO4,其c(H+)由大到小的顺序为 【自主小结】1.强电解质、弱电解质的区别强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式2.弱电解质的电离电离平衡状态 特点 电离方程式的书写 【课后巩固】1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

6、3. 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电7已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 8甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和

7、b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ） A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 9. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电10. 下列物质中导电性最差的是A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体11. 下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 =

8、2Na+ + H+ + PO43B、NaHSO4熔化： Na HSO4 = Na+ + H+ + C、HF溶于少量水中：HFH+ + FD、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + 12. 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A、加热该酸至沸腾也不会发生分解B、该酸可以分解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3溶解D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为113.下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是常温下NaNO2 溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、14HA

9、和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是() AHA是一种强酸Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍15下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（2）【学习目标】1. 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓

10、度等外界条件对电离平衡的影响。 2.理解弱电解质的电离平衡常数【学习重点、难点】重点：外界条件对电离平衡的影响和电离平衡常数 难点：外界条件对电离平衡的影响【预习猜想】取c(H+)浓度相同，体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌粉。（用 表示）。开始反应时产生氢气的速率 ，最终收集到的氢气的物质的量 。【新课学习】 3. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越 。外因： 温度：电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向 移动，电离程度将 。 浓度：浓度越大，电离程度越小。加

11、水稀释弱电解质溶液，电离平衡将向电离的方向移动。 同离子反应：加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，将抑制电离。 化学反应：加入能与离子反应的物质时，电离平衡向电离的方向移动。【学以致用】以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动（CH3COOH CH3COO + H+）为例，讨论： 条件平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4 加CH3COONH4(S)加金属Mg【新课学习】4电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表

12、示（酸用Ka表示，碱用Kb表示）。(2)表示方法： 如： HA H+ + A BOH B+ + OH Ka= Kb= (3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从 或 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： (4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。(5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如 的电离：第一步电离： 第二步电离： 第三步电离： 显然： 。在磷酸溶液中，由 电离出来的离子有H+、H2PO4 、HPO4 2、PO43等离子，其离子浓度的大

13、小关系为： 。【随堂检测】10.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大 390 时水的离子积Kw3.81013，该温度时纯水的pH是（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确

14、定4现取0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸各5mL；回答下列问题： (1)溶液中H+的物质的量浓度的大小顺序为： (2) 分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。稀释后，溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为： (3) 分别加水稀释，使溶液中H+的物质的量浓度相同，则加水的体积的大小顺序为 5298K时，醋酸，硼酸和碳酸的电离平衡常数分别是1.7510-5、5.810-10、4.410-7 (第一步电离)，由此可知，醋酸，硼酸和碳酸的酸性顺序为 。6已知次氯酸的电离平衡常数比碳酸的小，反应Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A、H2S(

15、g) B、水 C、CaCO3 D、CH3COOH 7用物质的量浓度相同的盐酸完全中和体积相同、c(OH)相同的下列溶液NaOH Ba(OH)2NH3H2O,消耗盐酸的体积由大到小的顺序为 【自主小结】1.弱电解质的电离电离平衡状态 特点 电离方程式的书写 影响电离平衡的因素2.电离常数【课后巩固】1在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. D. 2下列说法中，正确的是( )A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H)、c(OH)同比例减小B体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等

16、同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为10a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14a3HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是() AHA是一种强酸Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反

17、应0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部5. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸6根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClO

18、K3108H2CO3K14.3107K25.61011A. c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)7用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量8将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )9醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸