【课件】（苏教版2019必修第一册）化学反应的计算

1、专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究化学反应的计算【学习目标】1了解定量分析溶液组成的方法。2学会根据化学反应中的计量关系进行简单的计算。思考讨论如何确定未知溶液的物质的量浓度？确定未知溶液浓度的具体思路将已知物质的量浓度的溶液与将已知物质的量浓度的溶液与一定体积一定体积未知物质的量浓度的溶液未知物质的量浓度的溶液反应反应，根据反应时消耗的，根据反应时消耗的已知物质的量浓度溶液的体积已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。定未知浓度溶液的物质的量浓度。课堂探究实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mo

2、lL-1NaOH溶液中和溶液中和25.00mL该该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液溶液24.50mL。求该盐酸的物质的。求该盐酸的物质的量浓度。量浓度。解：消耗的消耗的NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)=24.50mL10-3LmL-10.1000 molL-1=2.4510-3mol。NaOH + HCl = NaCl + H2O化学计量数化学计量数 1 1物质的量物质的量 2.4510-3mol n(HCl)n(HCl) =2.4510-3molc(HCl) = =0.0980molL-12.4510-3mol25.0010-

3、3L课堂小结化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。中对应物质的化学计量数之比。课堂练习将将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？已知标准状况下占多大体积？已知Na与与H2O发生反应：发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2。答案：答案：0.05 mol、0.56 L课堂探究1.某市售盐酸的质量分数为某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为，密度为1.18 gc

4、m3，该盐酸中溶质的物质的量浓，该盐酸中溶质的物质的量浓度是度是()A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL1答案：答案：C物质的量浓度与质量分数的物质的量浓度与质量分数的换算公式：换算公式：2.把把1.1 g铁、铝混合物溶于铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)。求：。求：(1)反应中消耗反应中消耗HCl的物质的量。的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。答案：答案：(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol课堂小结1化学反应的计算的基本步骤化学反应的计算的基本步骤写写化学方程式化学方程式标标已知物质和所求物质有关物理量的关系，代入已知量和未知量已知物质和所求物质有关物理量的关系，代入已知量和未知量列列比例式比例式解解根据比例式求解根据比例式求解答答简明地写出答案简明地写出答案2有关物质的量的计算中的有关物质的量的计算中的“三个规范三个规范”(1) 符号的书写要规范。符号的书写要规范。(2) 各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。各物理