高中化学鲁科版选修四试题：3.4.1《离子反应发生的条件》随堂练习（教师版） Word版含解析

1、3.4.1离子反应发生的条件随堂练习（教师版）1nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()ah和co bhco和hsozzstep.co#*&mcna、hco和h dhco和h来%源:z&zste#2能正确表示下列反应的离子方程式的是()a醋酸钠的水解反应ch3cooh3o=ch3coohh2ob碳酸氢钙与少量的naoh溶液反应ca22hco2oh=caco32h2oco中&国教育#*出%版网c向agcl悬浊液中滴加nai溶液agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)d稀硝酸与过量的铁屑反应fe4hno=fe3no2h2o3对某酸性溶液(可能含有br，so，h2s

2、o3，nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；中%国教育*出版网#加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bso ch2so3 dnh4某溶液可能含有na、ag、al3、s2、co、so、no等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是()a此溶液中一定有s2、so、nab此溶液中一定有s2、na、noc此溶液中一定无ag、al3、nod此溶

3、液中一定有s2、na，至少有so或no中的一种5下列离子方程式书写正确的是()a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co=caco3bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：zz*step&.co#mnhhso2ohnh3so2h2oc酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2：io5i3h2o=3i26ohzzst&ep.co%mdagno3溶液中加入过量氨水：agnh3h2o=agohnh6关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()a若向其中加入铝粉能产生氢气，则nh、no、so、mno一定不可能共存于溶液b若溶液中含有大量al3，则溶液中还可能含有mg2、so、hcoc若溶液中水

4、电离产生的h11013 moll1，则s2、，so、nh、k可能存在于溶液中d若溶液能使ph试纸变红，则溶液中i、mg2、no、cl可能存在7向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：_。(2)滴到恰好使溶液中的so沉淀完全：_。8写出下列反应的离子方程式：(1)co2气体溶于足量naoh溶液。(2)nahco3溶液与盐酸反应。(3)少量naoh溶液滴入ca (hco3)2溶液中。(4)足量naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中。参考答案与解析1d2ca项表示的是ch3coo与h的反应；b项，由于naoh不足，离子方程式应为ca2h

5、cooh=caco3h2o；d项中由于fe过量，过量的fe会与fe3反应，生成fe2，离子方程式应为3fe8h2no=3fe22no4h2o。3b根据实验推知溶液中含有h2so3；根据推知溶液中含有nh；根据又可推知其中含有br。实验中虽然再加入bacl2后生成不溶于稀hno3的baso4，但so可以由h2so3被cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有so。4b中国教育&*出版#网5ba项：石灰乳中ca(oh)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成ca(oh)2的形式，该项正确的离子方程式应为：ca(oh)2co=caco32oh；c项：题干所给的离子方程式不符合事实，正确的离子方程式

6、应为：io5i6h=3i23h2o；d项：agno3溶液中加入过量氨水时，agoh会溶解，正确的离子方程式为ag2nh3h2o=ag(nh3)22h2o。6aa项：加入铝粉的溶液产生h2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，nhoh=nh3h2o不能共存，酸性条件下，由于no的存在，加入铝粉后不可能产生h2，且mno为紫色，a项正确；b项al3与hco发生水解相互促进反应al33hco=al(oh)33co2不能共存；c项水电离产生的h11013 moll1，水的电离受到抑制，可能含有大量的h或oh。若含h，2s2so6h=3s3h2o，不能共存，若含oh，nhoh=nh3h2o，不能共存，

7、c项错误；d项溶液呈酸性，在有no存在的条件下，i被氧化而不能共存。7(1)2hso2ohba2=2h2obaso4(2)hsoohba2=h2obaso4中国#教育出*版%网解析本题是向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，nahso4是基准物质，h与so物质的量之比为11。(1)假设溶液中存在1个h和1个so，要使溶液呈中性，需要加入1个oh和h中和，而要加入1个oh的同时必定会引入个ba2，只能沉淀掉个so，原溶液中还剩余个so，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2hso2ohba2=2h2obaso4。www.zz&st#ep.c

8、o*m(2)类似地，要使溶液中的so恰好沉淀完全，需要加入1个ba2和so反应，而加入1个ba2的同时必定会引入2个oh，原溶液中只有1个h，所以只有1个oh与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4。8(1)co22oh=coh2o(2)hcoh=h2oco2(3)ca2hcooh=caco3h2o(4)ca22hco2oh=caco3co2h2o解析(1)naoh的电离方程式为naoh=naoh，co2气体溶于足量naoh溶液，反应实质为co2与oh的反应，所以离子方程式为co22oh=coh2o。(2)nahco3在溶液中电离生成hco，

9、与盐酸反应实质为hcoh=h2oco2。(3)ca(hco3)2和naoh在水中存在形式分别是ca2、hco和na、oh，发生反应的离子是hco、oh、ca2。当naoh不足时，oh全部反应，1 mol oh需要1 mol hco与之反应，生成的co需要1 mol ca2与之反应，所以离子方程式为ca2hcooh=caco3h2o。(4)当naoh过量时，ca2和hco肯定全部反应，ca(hco3)2电离出的ca2和hco物质的量之比是12，所以反应时也按12反应，需要几个oh就写几个，离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o。c29c91afe4ced1b6c8795ad9c

10、91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795a1afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afc91fe4ce

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