离子反应_(1)

1、 离子反应离子反应 酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离蔗糖固体、蔗糖固体、 NaCl固体、固体、 NaCl溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性酒精溶液的导电性NaCl固固体体蔗糖固蔗糖固体体NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液溶溶液液酒精酒精蔗糖溶液蔗糖溶液不能不能能能能能能能不能不能不能不能不能不能思考：思考：为什么硫酸、为什么硫酸、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导固体不能导电？电？化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导

2、电状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质例如：例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。一、电解质1、概念：、概念： 在水溶液中在水溶液中 能够导电的能够导电的化合物化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质或或熔融状态下熔融状态下非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电的化合物熔融状态下不能够导电的化合物化化合合物物电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物利用树状分类

3、法分辨利用树状分类法分辨酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 找出下列物质中的电解质找出下列物质中的电解质NaCl晶体晶体熔融熔融NaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸浓硫酸NH3H2O判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。 KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液硝酸溶液Fe CaCO3 稀稀HCl Na2O 无水乙醇无水乙醇 CO2 答案：电解质答案：电解质从以上例题你得出什么结论？从以上例题你得出什

4、么结论？（3）电解质导电的本质是）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子它本身电离出自由移动的离子而导电，不是而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）等）非电解质：非电解质： （1）电解质必须）电解质必须是化合物是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质导电的条件在水溶液中）电解质导电的条件在水溶液中或或熔融状态下。熔融状态下。（例：（例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物等大多数金属氧化物 ）例例1下列物质属于非

5、电解质的是（下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞、液态汞 B、液态氨、液态氨 C、硫酸钡、硫酸钡 D、硝酸、硝酸例例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 例例3下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质五氧化二磷溶于水

6、能导电，所以五氧化二磷是电解质BDC对电解质与非电解质概念的理解对电解质与非电解质概念的理解凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物。凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下，熔融状态下，都不能都不能导电的导电的化合物化合物。（如：如：酸、碱、盐、部分金属氧化物酸、碱、盐、部分金属氧化物等等）非电解质非电解质电解质电解质（如：部分有机化合物、（如：部分有机化合物、非非金属氧化物、非酸性的气金属氧化物、非酸性的气 态氢化物等。态氢化物等。 三个条件三个条件缺一不可缺一不可必须是必须是化合物化合物（而不是（而不是混合物混合物或者或者单质单质）在水溶液或

7、熔融状态下在水溶液或熔融状态下离子必须是本身产生的！离子必须是本身产生的！注注意意导电的物质导电的物质不一定不一定是电解质，是电解质，如如Fe、NaCl溶液等溶液等 电解质在任何条件下电解质在任何条件下不一定不一定都能导电！都能导电！化化合合物物HNO3、 H2SO4 、HCl NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 KNO3、NaCl、NaHSO4 KHCO3、BaSO4、CaCO3 CO2、 SO2、SO3、P2O5蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CH4等等 化合物化合物 自身自身 自身都不能自身都不能 讨论一：讨论一： 铁铁能够导电，能够导电，食盐溶液食盐溶液也可以导电也可以导电. 1

8、、铁是不是电解质？为什么？、铁是不是电解质？为什么？ 2、铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的 导电有什么区别？导电有什么区别？1、铁不是电解质。铁是单质不是化合物。铁不是电解质。铁是单质不是化合物。2、金属导电金属导电是因为金属中有能够是因为金属中有能够自由移动的电子自由移动的电子。 食盐溶液食盐溶液的导电是因为产生能够的导电是因为产生能够自由移动的离子自由移动的离子。讨论二：讨论二： 那么溶液中的那么溶液中的自由移动的离子自由移动的离子又是怎样产生的？又是怎样产生的？由于由于水分子水分子的作用，电解质的作用，电解质解离解离出自由移动的离子。出自由移动

9、的离子。这个过程叫这个过程叫电离电离思考与交流思考与交流金属导电是因为产生了能够自由金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？离子呢？NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？在水溶液中是如何溶解和电离的？ NaCl在在水中水中能导电的能导电的原因：在水中，氯化钠晶原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合体电离并形成了能够自由移动的水合 钠离子和水钠离子和水合氯离子。合氯离子。这一电离过程通常用化学用语这一电离过程通常用化学

10、用语电离方程式电离方程式来表来表示示:NaCl=Na+ + Cl- NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+ 、Cl-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔因此晶体不能导电。当熔融时融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为也能成为自由移动的离子自由移动的离子,所以熔融时也能导电。所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语这一电离过程通常用化学用语电离方程式电离方程式来来表示表示:NaCl=Na+ + Cl- 二、电离二、电离 （1 ）

11、定义：定义： 电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。如：如：NaCl=Na+ + Cl- （2）表示方法）表示方法电离方程式电离方程式（用来表示（用来表示电解质电离过程电解质电离过程的式子）的式子）注意：注意：1、“=”左边左边写电解质的化学式，写电解质的化学式，右边右边写离子符写离子符号号2、多元、多元弱酸弱酸的酸式盐中的的酸式盐中的H+不能拆，多元不能拆，多元强酸强酸 的酸式盐溶液电离时的酸式盐溶液电离时H+要拆。要拆。NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-3、原子团原子团不能拆开不能拆开4、要

12、遵循、要遵循质量质量守恒和守恒和电荷守恒电荷守恒定律定律电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：1、电荷守恒、电荷守恒2、质量守恒、质量守恒3、强电解质的电离用、强电解质的电离用“”，而，而弱电解质的电离用弱电解质的电离用“ ”2、电离方程式、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl- 二、电离1、定义：、定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程自由移动的离子的过程阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有例如

13、有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 3、书写电离方程式的注意事项：、书写电离方程式的注意事项：构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.思考：思考：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4是不是酸呢？是不是酸呢？电离方程式：电离方程式：KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+2+ + 2 OH + 2 OH- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子 全部都是氢氧根离子的全部

14、都是氢氧根离子的化合物叫做化合物叫做碱碱。全部全部同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：NaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + + CO + CO3 3- -MgSOMgSO4 4 = Mg = Mg2+2+ + SO + SO4 42-2- BaClBaCl2 2 = Ba = Ba+ + + 2Cl + 2Cl- -电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐盐。问题：问题：写

15、出写出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的电离方程式的电离方程式 电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱电离时能生成电离时能生成金属阳离子（包括金属阳离子（包括NH4+）和和酸根阴酸根阴离子离子的化合物叫做盐的化合物叫做盐4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质思考思考：写出写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？的电离方程式，思考它属于酸吗？写出写出Cu2(OH)2CO3的电离方程式，思考它属于碱吗？的电

16、离方程式，思考它属于碱吗？课堂练一练课堂练一练3请书写下列物质的电离方程式：请书写下列物质的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-KHSO4=K+SO42-+H+NaHCO3=Na+HCO3-B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-D.Na2CO3 = 2Na+CO3-2A课堂练一练课堂练一练以下为中学化学中常见的以下为中学化学中常见的12种物质：种物质：Cu NaCl Na2SO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答

17、问题。请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是）属于电解质的是 ，属于非电解，属于非电解质的是质的是 。（2）属于酸的是）属于酸的是 。（3）属于碱的是）属于碱的是 ，其中难溶性碱是，其中难溶性碱是 。（4）难溶的盐是）难溶的盐是 。 2.3.8.5.7.9.10.11.124.6.5B.KNO3B科学探究：科学探究：有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电能力强弱的决定因素是什么？能力强弱的决定因素是什么？电解质有强弱之分电解质有强弱之分指在水中是指在水中是100%100%电离的电解质电离的电解质如：如：强酸强酸HCl、，、，

18、H2SO4、HNO3、 强碱强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、 大部分盐大部分盐强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水中只能在水中只能部分电离部分电离的电解质的电解质包括包括H2O和弱和弱酸、弱碱等酸、弱碱等电解质溶液的导电能力与溶液中电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷有关离子浓度及所带电荷有关，离子浓，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。1、下列属于电解质的是（、下列属于电解质的是（ ）CO2 、 SO3 、 P2O5 Cu 、Al、石墨石墨、酒精酒精 、 蔗糖蔗糖等等NaCl溶液溶液BaSO4Cu(OH

19、) 2A.B.C.D.DAgCl练习练习2、下列物质中，其水溶液能、下列物质中，其水溶液能导电导电，但属于，但属于非电解质非电解质的是（的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2D3 3、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空息，进行填空序序号号符合的条件符合的条件物质的化学式或名称物质的化学式或名称1混合物混合物2电解质电解质但熔融状态下并不导电但熔融状态下并不导电3电解质电解质，但难溶于水，但难溶于水4非电解质非电解质5既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但本身导电但本身导电