初中化学知识点复习试卷后附答案

1、初中化学知识点复习试卷11111一、多项选择题(共10分)1(此题2分)实验方案正确与否直接决定了实验能否成功。以下实验方案能到达实验目的的是选项实验目的实验方案A从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中回收二氧化锰溶解、过滤,再洗涤、枯燥B鉴别木炭粉末和氧化铜粉末观察固体的颜色C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙参加适量的碳酸钠溶液,过滤AABBCCDD2(此题2分)某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量的生石灰，恢复到原来的温度。以下说法中正确的选项是A溶液的质量减少B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度

2、不变3(此题2分)以下说法正确的选项是A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反响，所得溶液呈酸性B等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4：1C硝酸镁样品含一种杂质，溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反响生成沉淀，那么样品中可能含有的杂质是硫酸镁D向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中参加100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反响，那么原混合物中氧元素的质量是4(此题2分)以下除去杂质少量的方法中，正确的选项是选项物质杂质除杂方法A锌铜滴加适量硝酸银溶液B二氧化碳气体氯化氢气体将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸C硫酸钠溶液硫酸铜滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D氯化

3、钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钡溶液，过滤AABBCCDD5(此题2分)实验室中同学们进行了如以下图所示实验，用正确的试剂成功探究出了在空气中久置的氢氧化钠固体的变质情况。以下说法正确的选项是A甲溶液可以选择Ca(OH)2溶液或CaC12溶液查阅资料得知：CaC12溶液显中性B假设、均有明显现象，那么说明样品局部变质CD物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液B中的溶质至少有两种二、单项选择题(共60分)6(此题2分)采用以下实验或方法不能到达目的的是A用CuO与适量NaOH溶液混合制取氢氧化铜固体B用互相刻划的方法区分黄铜和铜C用观察法区别导线中的金属是铜还是铝D用硫酸铜溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液7(

4、此题2分)以下物质间的转化不能都通过一步反响实现的是 AFeFeCl3CuBNaOHH2OCaOH2CO2H2OO2DCuSO4CuCuO8(此题2分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的选项是选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过足量的 CaOBNaClNa2CO3参加适量盐酸CFeCl2溶液HCl参加过量氧化铁，过滤DBaSO4BaCO3参加过量稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥AABBCCDD9(此题2分)以下说法正确的选项是A焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大B溶液中析出晶体时，溶质减少，那么溶质的质量分数一定减小C焦炭在炼铁中的作用只是提供高温D将质量分数为98%的

5、硫酸参加等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%10(此题2分)向MgO和CuO的混合物12g中参加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中参加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，那么参加反响的NaOH的质量为A3.6 gB8.0 gC16.0 gD18.0 g11(此题2分)天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别参加到两个烧怀里，充分反响后。以下说法正确的选项是A假设天平平衡，两烧怀中的酸一定都反响完了B假设天平不平衡，左边的锌一定有剩余C假设天平不平衡，指针一定偏向稀盐

6、酸的一边D假设天平平衡，两烧怀中的酸一定都有剩余12(此题2分)向烧杯中参加x溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量与参加x溶液的质量关系图乙烧杯中的物质X溶液A稀硫酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀硫酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD13(此题2分)以下各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaOH、KCl、稀 HNO3、FeCl3B稀 HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2CNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH14(此题2分)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是A固体:铁粉

7、、氧化铜、木炭粉稀硫酸B固体: NaCl、NaOH、NH4NO3水C溶液: K2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种溶液稀硫酸D溶液: KNO3、MgCl2、盐酸AgNO3溶液15(此题2分)以下物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是ABCD16(此题2分)烧杯中盛有一定质量 MgO 和 Fe2O3 的固体混合物，向其中参加 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反响，得到该温度下的不饱和溶液 104.8g。那么反响后所得溶液中溶质的质量为17(此题2分)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:以下判断正确的选项是A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质

8、一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的根本反响类型不止一种18(此题2分)如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的选项是A 向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释B 向含有硫酸的硫酸铜溶液中参加过量的氢氧化钠溶液C 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别参加足量的镁片和锌片D 向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体不考虑温度变化19(此题2分)有一包质量为6g的铁粉，可能含有以下某种杂质。当它和足量盐酸反响后，生成氢气0.2g，金属无剩余。那么铁粉中含有的杂质为 ACuBZnCAlDMg20(此题2分)以下有关溶液的说法中，正确的选项是A溶液都是澄清、透明、无

9、色的B溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小21(此题2分)如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，以下说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别参加相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐参加氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶剂最少的是a22(此题2分)以下图像不能正确反映具对应变化关系的是A盛有空气的密闭容器中点燃红磷B用二

10、氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴参加氢氧化钡溶液D分别向等质量的锌粉和铁粉中，参加足量等质量分数的稀盐酸23(此题2分)完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，以下有关判断不正确的选项是A该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B该有机物由碳、氢元素组成C该反响是放热反响D该有机物的化学式为C2H424(此题2分)常温时，在一足量的饱和石灰水中参加少量氧化钙，以下图像能正确反响其变化过程的是：ABCD25(此题2分)南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。以下有关ZnGa2O4的说法正确的选项是A属于金

11、属材料 B含有2个氧分子C对碳循环利用有积极意义 DGa、O元素质量比为1：226(此题2分)以下是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的图象是A电解水B向一定量pH3的盐酸溶液中不断加水稀释C向等质量的镁和铝中分别参加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液27(此题2分)以下实验中提供的方案不能到达目的的是A除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末B不需要参加其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液C除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可参加适量铁粉，过滤D鉴别NH4NO3

12、固体和NaOH固体，可以加水溶解28(此题2分)下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的选项是：选项待鉴别物质方法和所加试剂方法一方法二A稀HNO3和KOH溶液用pH试纸检验滴加CuSO4溶液BCaCO3和BaSO4参加足量水滴加稀HClC稀HCl和稀H2SO4滴加BaCl2溶液参加酚酞试液DCa(OH)2溶液和NaOH溶液滴加K2CO3溶液滴加FeCl3溶液AABBCCDD29(此题2分)如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示参加碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量。以下表达中正确的选项是A图中 bc 段表示实验中气体质量

13、的变化情况B图中 oa 段表示实验中沉淀质量的变化情况C图中 ab 段表示混合物中氯元素的质量逐渐减少D图中 c 点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反响30(此题2分)除去下表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的选项是编号物质杂质试剂除杂操作方法ANaClNaNO3适量AgNO3溶液过滤BCCuO在空气中充分燃烧CCaCl2NaCl碳酸钠溶液稀盐酸加过量后过滤，沉淀与适量反响DCO2CO倾倒法AABBCCDD31(此题2分)以下溶液中离子可大量共存的是AK+、Mg2+、SO42、OHBNa+、H+、NO3、CO32CBa2+、NO3、Cl、SO42DNH4+、Cl、NO3、SO4

14、232(此题2分)对以下事实的解释正确的选项是选项事实解释A用酒精温度计测量温度分子间的间隔随温度升降而增减B硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同溶液中的阴离子不同C浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有溶质的分子构成不同D氢氧化钠固体不导电氢氧化钠固体中没有离子AABBCCDD33(此题2分)以下推理正确的选项是A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐34(此题2分)酒精C2H5OH的某种水溶液，溶质和溶剂中氢

15、原子个数相等，那么该溶液中溶质的质量分数为A23%B46%C55%D72%35(此题2分)以下除去杂质的方法中，正确的选项是选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加适量石灰水溶液，过滤BCO2CO点燃CCaOCaCO3加足量水，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤AABBCCDD三、填空题(共20分)36(此题2分)金属在生产、生活中应用广泛。1在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_；汽车车体外表喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。2铝和氧化铁在高温下发生置换反响，放出大量的热，工业上常利用此反响焊接铁轨。该反响的化学方程式为_。3向一定质量AgNO3和

16、CuNO32的混合溶液中参加 Zn，溶液质量与参加 Zn 的质量关系如下图，填化学式那么a 点溶液中的溶质为_；d 点所得固体为_。37(此题2分)有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含_，一定含有_，可能含有_上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是_。写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式_38(此题2分)“宏观微观符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示答复以下问题：(1)用“表示碳原子，“表示氮原子，“表示氧原子。用“表示的物质，

17、固态时俗称为_。同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。假设空气中其它成分忽略不计，以下图可表示空气微观模型的是_。(填字母，单项选择题)(2)图1中，“Fe表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_。观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反响的微观实质是_。(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反响，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的主要离子图4中不能表达酸的通性的是_(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：_39(此题2分)请根据如下图实验装置答复以下问题：1写出图中标号仪器的名称：a_，b_。2假设用装置B制取氧气，药

18、品选用高锰酸钾，那么发生反响的化学方程式为_ 在试管口放一团棉花的作用是 _。3实验室收集二氧化碳选用装置_填序号。假设收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是_。4假设用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，那么H2导入端为_填“a或“b。40(此题2分)人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。1铝是地壳中含量最高的_填“金属或“非金属元素，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_。写出反响的化学方程式2黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_填“大或“小，抗腐蚀性能更_填“弱或“强。3将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，

19、充分反响后过滤，假设滤液中只含一种溶质，那么滤渣中一定含有_，发生反响的化学方程式_任写一个即可。41(此题2分)请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，答复以下问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是(填写代号)_；(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是(填写代号)_；(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，以下说法中不正确的选项是(选填序号)_t1时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等t2时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1时，A溶液中析出的晶体最多将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度

20、分别降至t1时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)m(A)=m(C)将t1的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化将t1的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化42(此题2分)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛。 1增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。 2蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图的现象，反响的化学方程式是_，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性气味和腐蚀性，实验时要注意_。3观察如图并答复以下问题:由如图可知，HCl与NaOH的反响实质是H+ 和OH- 之间的反响，此反响可

21、表示为：H+OH-=H2O。像这种用实际参与反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式。任何复分解反响都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出以下反响的离子方程式HCl溶液与AgNO3 溶液反响_。HCl溶液与Na2CO3溶液反响_。归纳 复分解反响的实质是：阴阳离子结合生成_的反响。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_ 。A Na+、H+、Cl-、CO32- B H+、Ba2+、Cl-、SO42-C Cu2+、Na+、NO3-、OH- D H+、K+、Cl-、SO42-43(此题2分)“微观与宏观相联系是化学独特的思维方式，请结合图示完成以下问题：1物质性质反映其组

22、成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图中能表达酸的通性的是_(填字母序号)，D 中无色酚酞试液的作用是_；稀盐酸不能与氯化钡溶液反响，而稀硫酸那么能与之反响生成白色沉淀，据图从微观角度分析实际参加反响的微粒是_；(用符号表示)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，继续滴加稀盐酸后逐渐出现气泡，如图可表示反响的微观过程，请依次写出相应的化学方程式_、_2物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。图圆圈中表示某氯化钠溶液的构成，那么该氯化钠溶液中溶质的质量分数为_(计算结果保存到 0.1%)通过分析组成和结构，可以预

23、测物质的某些性质。根据图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_A 硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸B 其水溶液能与碳酸钠反响C 其水溶液能与锌粒反响生成氢气D 其水溶液能与硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀44(此题2分)我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。1海洋为我们提供了丰富的食材，海带中富含的_元素可以预防甲状腺肿大。2海水里还含有大量的氯化钠，通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2、MgCl2、Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质，需进行以下操作：溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_。写出一个参加Na2CO3 溶

24、液时所发生反响的化学方程式_。向过滤后的沉淀中参加稀盐酸，会有气泡产生，写出实验室制取该气体的化学方程式_。过滤后的滤液中除了有氯化钠，还含有什么物质？请设计实验证明你的猜测写出实验步骤、现象和结论_。3用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，假设量取水时仰视量筒读数其它操作均正确，所得溶液的溶质质量分数_5%填“大于、小于、或“等于。工业上将氯化钠溶液通电一段时间，可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体，该反响的化学方程式为_。4为了测定某生理盐水中溶质的质量分数，将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合，恰好完全

25、反响。那么该生理盐水中溶质的质量分数是多少_？45(此题2分)A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。1假设常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反响能生成C。D为_；A与B反响的化学方程式为_。2假设A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为_；C、D溶液中溶质分别为_；B能转化为A，反响的化学方程式为_。四、计算题(共15分)46(此题3分)请根据如下图的实验过程和提供的数据计算。1a、b的数值分别为_、

26、_。2合金中锌的质量分数为_。3第二次参加ag 14.6%的稀盐酸充分反响后所得溶液中溶质的质量分数。_写出计算过程，计算结果精确至0.1%47(此题3分)化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。1甲方案：取10 g合金粉末，参加少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。2乙方案：取10 g合金粉末，参加足量硫酸铜溶液，充分反响后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。写出计算过程48(此题3分)某同学取CaCO3和CaC12的固体混合物于烧杯中，参加一定质量某浓度的稀盐酸，当恰好完全反

27、响时，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为，参加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如下图。1生成CO2的质量为_g。2所加稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程3恰好完全反响后所得不饱和溶液中溶质的质量。写出计算过程49(此题3分)向100g氯化镁溶液中，不断参加一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g生成沉淀的质量/g1当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH是多少？填“=或“72选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数；3计算所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。50(此题3分)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量

28、进行研究。(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反响。请完成HCl与NaHCO3反响的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。(3)向一锥形瓶中参加100克该品牌的洁厕灵,再逐次参加相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反响后溶液的总质量，数据记录如下:第一次第二次第三次第四次第五次参加NaHCO3溶液的质量/g 4040404040反响后溶液的总质量/g试分析计算以下问题:第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶

29、质质量是多少克_该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少_五、简答题(共43分)51(此题5分)12010年11月15日，上海高层住宅发生重大火灾，导致58人遇难，多人失踪。官方调查：事发时在10楼现场违规实施电焊施工，导致溅落的火星点燃脚手架上的竹排和平安尼龙网、聚氨酯泡沫保温材料，引发大火，从燃烧条件来分析，“火星在火灾中起到的作用是_；同时，火灾时风力较大，加速了火灾蔓延，风助火威的原因是_；消防官兵及时赶到后通过消防云梯利用高压水枪进行扑救，其灭火原理为_；上海火灾再次引发对消防平安的反思，对民众普及火灾自救知识刻不容缓，如果你在火灾现场，你能想到的自救措施是：_答一点。22011年上半年

30、，我省丽江、大理、楚雄、保山等地突发森林火灾，全省森林防火形势严峻。以下图标中，请你指出“禁止带火种的图标是_。填序号52(此题5分)把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象答复：1在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一定含有的金属是_多填、少填、错填均不给分，下同；滤液中一定含有的溶质是_。2向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一定含有的金属是_；滤液中一定含有的溶质_。53(此题3分)生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果，根据下表完成问题。名称洗洁精洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐有效成分或功能清洗油污盐酸

31、氢氧化钠过碳酸钠1使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有_的功能。2以下物质可以使用洁厕灵清洗的是_。填字母序号。a铁锈 b油渍 c水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁3假设将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反响。图中a微粒的化学式为_。4“污渍爆炸盐的主要成分为“过碳酸2Na2CO33H2O2，俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠的制备流程如图2：过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_。在上述流程中，向反响前的H2O2中参加稳定剂的作用是_。在“过碳酸钠中参加以下

32、物质时，不会导致“过碳酸钠变质的是_A稀硫酸B硫酸钠C二氧化锰D澄清石灰水54(此题5分)小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液直至过量假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反响,他根据实验绘制以下图,请根据图答复以下问题：1假设横坐标表示参加氢氧化钠的质量,那么纵坐标表示的含义_；2 BC段反响的化学方程式_；3 A点对应的溶液中溶质有_。55(此题5分)人类制取并利用金属有着悠久的历史。12019年4月10日，人类历史上首张黑洞照片公布，该黑洞影像是被射电望远镜阵列组成的虚拟望远镜网络捕捉到的。如图1所示是被誉为“中国天眼的FAST目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜。射电望

33、远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_，角钢中含有锰Mn和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反响，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反响的化学方程式_。图12铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是_；请写出一条防止金属锈蚀的具体措施_。3工业上常用闪锌矿主要含ZnS，还含PbS等杂质制备锌的流程如图2局部产物略去：Y的化学式为_。结合下表数据设计从粗锌中别离出纯锌的方案是：将粗锌放在容器中加热，控制温度范围在_，收集锌蒸气，冷却后可得到纯洁的锌。物质ZnPbC沸点/9071749482756(此题5分)铝、铁、银是三种常见的金属。1在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么。2康康同学把铝粉和

34、铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反响后检测溶液中的离子，并未发现Fe2, 原因是什么。写出发生反响的化学方程式。57(此题5分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度单位：g/100g水温度0102030405060708090100KNO33264110138169202246NaCl363739398以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 30时，KNO3的溶解度是 g/100g水KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯对析出的晶体剩余溶液描述正确的选项是 填写编号I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液III、上述方法可以

35、将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO358(此题2分)有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：1根据以下实验操作及现象，请答复：操作现象结论实验：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液原粉末中一定没有_实验：取所得溶液少许，参加氢氧化钠溶液看不到明显现象原粉末中一定没有_实验：取所得溶液少许，参加过量硝酸钡溶液出现白色沉淀原粉末中一定有_或_中的一种或两种实验：将实验所得混合物过滤后，在沉淀中参加稀硝酸_原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质2据上述实验现象，可推知原粉末中可能有_，为了进一步验证原粉末中可能含

36、有的成分是否存在，请你设计实验证明：操作现象结论_3写出实验中可能发生的任意一个化学反响的方程式：_59(此题5分)某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验 图I是按课本进行的一个化学实验，乙烧杯放有酚酞溶液的目的是_，此实验说明分子_。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改良:装置如图，并进行如下操作： B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是_比照改良前的实验，改良后实验的优点是_。60(此题3分)有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种液体，不用外加试剂，可分三个步骤将物质鉴定出来，首先鉴定出的

37、物质是_。第二个步骤中发生反响的化学方程式是_。第三个步骤中发生反响的化学方程式是_。六、实验题(共2分)61(此题1分)某中学化学兴趣小组按照课本实验方法如以下图甲，做木炭与氧化铜反响实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改良。提出问题暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更明显？查阅资料铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。猜测与假设1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 _ 。2同学们还认为，通过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，可以使该

38、实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。分析与交流1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 _ 。2小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比拟，乙装置中将试管直立放置的作用是 _ 。3小施建议让炭粉稍稍过量，这样选择的理由 _ 。实验与思考同学们决定按改良后的方案进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， _ 填“可以或“不能确定氧化铜和炭粉已经开始反响。拓展延伸不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反响是 _ 填“吸或“放热反响。待反响结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。假设不

39、关闭止水夹，可能出现的问题是 _ 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。62(此题1分)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：步骤：取一定量的白色粉末参加足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。步骤：过滤，在白色沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生。1步骤中得到的白色沉淀是_填化学式，上层清液的pH_7填“、“或“。2根据上述实验，暂不能推断混合物中是否含有的成分是_。3设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。参考答案1AD【详解】A.

40、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，采用溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法可回收二氧化锰，A能到达实验目的；B.木炭粉末、氧化铜粉末均为黑色，不能通过观察固体颜色的方法鉴别二者，B不能到达实验目的；C.所加过量稀盐酸中含有氯离子，与银离子结合会产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验造成干扰，C不能到达实验目的；D.氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得到氢氧化钠溶液，D能到达实验目的。应选：AD。【点睛】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原那么：首先方

41、法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反响，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好。2AD【分析】某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量的生石灰，生石灰与溶液中的水反响生成氢氧化钙。【详解】A、生石灰与溶液中的水反响生成氢氧化钙，水的质量减小，溶液的质量也就减少，应选项A符合题意；B、生石灰与水反响，水的质量减少，溶液的质量也减少，应选项B不符合题意；C、原来的石灰水是饱和的，参加少量生石灰，生石灰与水反响，恢复到原来的温度，溶液仍然是饱和的，溶质的质量分数不变，应选项C不符合题意；D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量的生石灰，恢复到原来的温度，温度不变，氢氧化钙的溶

42、解度不变，应选项D题意；应选：AD。3BD【详解】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反响中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反响，那么等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故A不符合题意；B、设镁和氧化镁的质量为1，那么有相同质量的镁和氧化镁中镁和氧元素的质量比为：，故B符合题意；C、硝酸镁的相对分子质量为148,假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，故C不符合题意；D、氧化铁和氧化铜与稀

43、硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反响，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为所以水中氧元素的质量为：，故D符合题意；应选BD。【点睛】4BC【解析】试题分析：A中铜能够和滴加的适量硝酸银溶液反响，但是会产生新的杂质银；D中碳酸钾会和滴加的过量硝酸钡溶液反响产生沉淀，但会产生新的杂质硝酸钾。应选BC考点：除杂5BD【详解】A、甲溶液

44、可以选择CaCl2溶液，不能选氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙溶液显碱性，和氢氧化钠都能使无色酚酞变红，不能判断氢氧化钠是全部变质还是局部变质，应选项不正确；B、甲溶液选择氯化钙，假设、均有明显现象，说明样品局部变质，应选项正确；C、如果D物质是气体，说明甲物质是酸，酸既能和氢氧化钠反响又能和碳酸钠反响，最终溶液都显酸性，无法判断是局部变质还是完全变质，应选项不正确；D、如果氢氧化钠全部变质，溶液B中只有氯化钙和碳酸钠反响生成的氯化钠和过量的氯化钙，如果氢氧化钠局部变质，溶液B中还有氢氧化钠，应选项正确。6A【详解】A、用CuO与适量NaOH溶液混合不能发生反响，不能制取氢氧化铜固体；应选项错误，但

45、符合题意。B、用互相刻划的方法区分黄铜和铜，有划痕的铜硬度小，黄铜合金硬度大；应选项正确，但不符合题意。C、用观察法区别导线中的金属是铜是红色紫红色还是铝银白色；应选项正确，不符合题意。D、用硫酸铜溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反响产生蓝色沉淀氢氧化铜：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，硫酸铜与稀盐酸不反响；应选项正确，但不符合题意。应选：A。7A【详解】A、 Fe+2HCl= FeCl2+H2 ，无法由FeCl3Cu，错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O ，CaO+ H2O= Ca(OH)2，正确；C、2H2+O2 2H2O， 2H2O 2H2+

46、O2，正确；D、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4，2Cu + O2 CuO，正确。应选A。8D【详解】A、CO中混有少量CO2，通过足量的CaO，二氧化碳和一氧化碳都不与CaO反响，无法除去二氧化碳，不符合除杂原那么，故不符合题意；B、NaCl中混有少量Na2CO3，参加适量盐酸，盐酸与Na2CO3反响，生成氯化钠、水和气体二氧化碳，除去了杂质Na2CO3，而且产生的气体逸出，需蒸发后才能得到氯化钠，故不符合题意；C、FeCl2溶液中混有少量HCl，参加过量氧化铁，氧化铁与HCl生成氯化铁和水，引入新杂质，不符合除杂原那么，故不符合题意；D、BaSO4中混有少量BaCO3，参加过量

47、稀盐酸，BaCO3与稀盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤，可以将不反响的BaSO4与溶液别离，洗涤，可以使沉淀更纯洁，最后，枯燥掉沉淀上的水，符合除杂原那么，故符合题意。【点睛】该题为除杂题，解题关键是：遵守除杂三原那么，即不增不引入新杂质、不减原物质质量不减少、易别离、易复原。9A【详解】A、合金和组成它的金属相比，熔点降低，硬度增大，故焊锡熔点低于锡，钢的硬度大于铁，A说法正确；B、从溶液中析出晶体的方法有：降温结晶法、恒温蒸发结晶法，当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，B错误；C、焦炭在炼铁过程中的作用有：燃烧提供热量；和二氧化碳反响生成一氧化碳。C错误。D、因浓硫酸的密度

48、大于水的密度，等体积的浓硫酸和等体积的水相比拟：浓硫酸的质量水的质量，故稀释后所得硫酸的质量分数49%，D错误；应选A。10C【详解】根据关系式法：因为MgO + H2SO4=MgSO4+H2O，MgSO4+2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4得到关系式因为CuO + H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4得到关系式即80份质量的NaOH参加反响时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得x =16g应选C。11B【分析】锌与稀硫酸和稀盐酸反响的质量比分别为：【详解】A、假设天平平衡，说明反响生成的氢气质量相等，假设两

49、个烧杯中的酸都反响完了，生成氢气的质量不相同，故A项错误；B、假设天平不平衡，两边产生的氢气的质量不同，盐酸产生的氢气的质量大于硫酸产生氢气的质量，产生氢气的质量越大，消耗锌的质量越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，故B项正确；C、假设天平不平衡，说明反响生成氢气的质量不相等，由方程式可知：盐酸反响放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸一边，故C项错误；D、假设天平平衡，说明反响生成的氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时，反响消耗锌的质量相等，可能两烧杯中酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反响完，稀盐酸有剩余，故D项错误；答案：B。12A【详解】A、烧碱首先与稀硫酸发生中和反响，没有沉淀生成；再和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反响生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，将氯化钡溶液滴参加稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产