2010高考化学第一轮复习讲与练七原子结构旧人教

1、第一讲原子结构、要点精讲i原子（AZx）的组成以及原子中的两个等量关系原子组成：原子组成符号：Zax原子核原子核外电子位于原子的中心，半径 J只有原子半径的几万分 I之一，却集中了几乎全 .部的原子的质量。核外电子运动的特征（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来 形容它的运动状态）核外电子分层排布规律/相对 质量带电量作用质子中子电子厂原子中的两个等量关系 质量数（A）=+ 质子数=核电A :若质子数=核外电子数（）B :若质子数 核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=c :若质子数 核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=-2 原子结构与元素的化学性质 元素的金属性或非金属性取决于原子最外

2、层电子数（价电子数）； 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。3同位素以及同位素与元素的区别和联系同位素： 同位素与元素的区别和联系元素同位素区另U。联系冋种兀素的冋位素，虽然原子种类不冋，但化学性质几乎完全相冋。 原子量、质量数、元素原子量原子量元素原子量近似原子量4. 120号元素的原子（或离子）结构的规律稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元 素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；含有10个（或18个）电子的粒子：含有10个电子的粒子含有18个电子的粒子分子阳离子阴离子 具有特殊

3、核外电子排布的原子： 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar : 最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子：C,是次外层电子数3倍的原子：0,是次外层电子数4倍的原子：Ne； 最外层 数与电子层数相等的原子：H、Be、Al : 次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子：Si； 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P;等等。二、典例解析【例1】放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性14C作为示踪原子，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂 DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关14C的说法错误的是A . 14C和14

4、N含有相同的中子数B . 14C和C60是同分异构体C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D. 14C与12C互为同位素【例2】已知短周期元素的离子 aA、bBJ cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是A .原子半径：A B C DB .原子序数：a b d cC .离子半径：C3 D B + A2+D.单质的还原性：A B D C【例3】核内中子数为 N的Ar离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A .天（A-N 8）m“【例4】有A、B、C、D四种单质，在一定条件下, 应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有 成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：B

5、.n （A - N 10） molA 16D.卫（AN 6） mol AA、B、C分别跟D发生化合反应相10个电子）而B跟C发生化合反应生 写出下列物质的化学式：甲 ，乙，丙，丁;写出反应的化学方程式：,，。三、当堂反馈1.质量数为37的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子 B 、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18 个质子，19个中于，18个电子2科学家曾经用36 Kr轰击208 Pb,从而获得质量数为293的118号元素。在这个过程中释放出1个A.电子B.质子C.中子D a粒子3. 已知R元素的某种同位素能形成离子化合物Am。该晶体中一个

6、 R微粒的核外电子数是a,核内中子数是 b,则该同位素的原子符号是A bmmRa：RaR4. 核电荷数为118的元素中，下列有关叙述正确的是A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. K层与M层电子数之和等于 L层电子数的元素一定是非金属元素5. 某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1的整数），则该原子核内的质子数是A.2a B.a+2C.2a+10D.2a+26. 若aAT与bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是A. b=a n+m B.b=a-n-mC.a=b+n+m D.a=b+n

7、-m7. 下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A. CCbB . H2SC. F4D . BeCb&下表中上、下两横行分别是含 C含N的物质。各纵行分别为等电子体（如：CH、NH|+,即 原子数相同、电子数也相同的粒子）。请在下表空各中填入 4种相关物质的化学式：CH4co2go2NH +NO+Na【课后作业 】 1水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是：消耗水和重水的质量 同温同压下生成气体的体积 生成气体的质量 参加反应的钾的质量A .B .C .D .2原计算实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星；这与铱 (Ir) 元素的原子核外电子数恰好

8、相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是A . 77B. 114C. 1913. 下列各组互为同位素的是D . 268A .金刚石、石墨B .水、重水C .红磷、白磷D.126C、1364. 两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是A .一种阳离子和一种阴离子B. 一种单质分子和一种化合物分子C .一种分子和一种离子D. 种原子和一种分子5. 下列说法中肯定错误的是A .某原子在K层上只有一个电子B .某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C .某离子M层上和L层上的电子数均为 K层的4倍D .某离子的核电荷数与最外层电子数相等6.

9、下列有关同位素叙述正确的是A .质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B .同位素的原子的物理性质、化学性质相同C .同位素原子的区别在于质量数不同121314D . 6C、6C、6C及金刚石、石墨都是碳的同位素7. 核磁共振( NMR )技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象8 3 9A. O P SnC .元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子27B . 27Al19128. 下列说法不正确的是： 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质

10、完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A .B .C.D .9. 某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是A .不能由此确定该元素的相对原子质量B .这种元素的相对原子质量为 (m+ n)C .若碳原子质量为 3 g，此原子的质量为(m+n)3 gD .核内中子的总质量小于质子的总质量10已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35,溴元素的相对原子质量为 80,则溴的这两种同位素的中子数分

11、别为A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，4511. 有原子序数依次递增的 A、B、C三种元素，它们的原子次外层均为 8个电子，其中C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的名称依次为 、;取A、B、C三种元素的单质各 mg，在室温下分别与 VL4mol/L的盐酸充分反应。 试推断下列三种情况下 V值的取值范围（用含 m的表达式表示）。当C单质与盐酸反应 放出的H2最多时，;当A单质与盐酸反应放出的 H2最多时，; 当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时 。12 下列各题中的物质均由110号元素组成。请填写分子式：只有两个原子核和两个电子

12、组成的分子式是 ;1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子式是 ;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子式是 由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子式是 ; 由两个原子核和10个电子结合而成的分子式是；由五个原子核和10个电子结合而成的分子式是。13今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为元素，符号 ;乙为元素，符号 ;丙为元

13、素，符号; 丁为元素，符号。写出上述元素两两化合形成化合物的化学式 。214. 现有 36g H2O 和 80gH2O。 它们所含的氧原子个数之比为 ; 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为。15. 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18,其体积为8.96L（标准状况）;金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。16 某主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g。又知1molHxROy中所含R原子的核外电子 总数比1molH xROy中的x个氢原子和y个氧原子的核外电子总数少16mol。求R的原子序数。第十一讲例题：1 . D 2. BC 3. A 4. HF 出0 NH3 NO 2F2+ 2 H2O =4HF + O24NH3 + 5O2=4NO + 6H2O4NH3+ NO=5N 2+ 6出0当堂反馈：1. D 2.C3. B 4. CD 5. D 6. BC 7.A8.C