2011备考习题集40高一下化学期末考试试题B

1、高一（下）化学期末考试试题（B卷）一、选择题1.下列事实或名词与环境污染无关的是（）A.温室效应B.酸雨C.光化学烟雾D.制汐2.原子半径最接近的数值是()-4A.n x 10 mB.n-6x 10 m-8C.n x 10 mD.n-10x 10 m3.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是208Hg,它的中子数是（）80A. 80B.128 C.208D.2884. 下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（）A. NaClB.MgBr 2C.KCl D. LiF5. 按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是（）A. 卤素原子的半径B.C

2、.卤素阴离子的还原性D.6. 下面叙述中正确的是（）A. 碘易升华，所以要B. .C. .D. 棋屈溶评所以用河精城讣水川节我徂7. 下列叙述中，正确的是（）A.B. .C.C. 金，帕訂頁子彼加二不一苛全!岸收8. 某溶液含有较多的 NstSQ和少量的Fe2（SO4）3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有: 加适量HSQ溶液；加金属 Na；结晶；加过量 NaOH溶液；加强热脱结晶水； 过滤.正确的操作步骤是（）A. B.c.d.富9. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）- 2- - _2- + + +2+A、CO、Cl、STB.Na、K、NH、Ba-2-3-2-C.Br、S、

3、Cl、PQ D.SO 3、HCO、NO、F10. 已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A.B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. D.11. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气则下面叙述正 确的是（）A. NaHB. NaH中氢离子被还原成 H2C. NaH中氢离子的半径大于 Li +丫D. 反应中水是氧化剂，而NaH兄.if.讯剂12. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将Cl 2通入溴化铁溶液：2Br -+CI 2=2CI+Br 2B. FeS 和稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+fS tC. 硫酸和氨水

4、反应：H+OH=HOD. 碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO 3+2K=Bc2+CQT +H2O13. 重水A和普通水B分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（）A. A、B 烦B. A、B 质C. A、B的物质的量相 知,产牛.气诛忖木枳们订汨、.订圧卜別等D. A、B 的14将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3C2 - .2O,得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（）A.1L B.0.5LC.0.3LD.0.6L15. 下列说法正确的是（2表示阿伏加德罗常数的值 ）（）A. 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5 NAB. 在常温、常压下，1mol N

5、e含有的原子数为 NAC. 71 g Cl 2所含原子数为2NAD.16. 向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有（）A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4 种17. 在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1 : 2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是（）a+b=15a=b+6a=b-5a+b=22A. B. C. D. :2-1118.11Zn（固）+Q（气）=Zn（固）+Q1, Hg（液）+Q（气）=HgO（固）+Qo 贝U Zn（固）+HgO（固）=22Hg（液）+ZnO（固）+Q中的Q值为（）A.Q2-Q1B.Q1+QC.

6、Q1-Q2D.-（Q 1+Q）18. 用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同（同温、同压）时，则得到的产物 NaOH NaCO、NaCI、NqSQ的物质的量之比为（）A.2 : 1 : 2 : 1B.1: 2 ： 1 ： 2C.4: 2 : 2 : 1D.1: 2 : 2 : 119. 将气体HCI、SO、HS、CI2、CQ分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是()A.沁B. C.沁D. vvvv一、实验题20. 下列说法不正确的是(填写标号).A. 用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.B. 容量瓶上标有温度和容

7、量，使用前要检查是否漏水C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E. 用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴.：21. 实验室用NH还原CuQ的方法测定 Cu的近似原子量，反应方程式为：2NH+3CuQN2+3CU+3HQ.试回答：(1) 如果实验选用测量反应物 CuQ和生成物H2Q的质量m(CuQ和m(H)丨时，请用图1所示的仪器设计一个简单的实验方案NHiCI图1仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为; d中浓硫酸的作用是;实验完毕时观察到a中的现象是(2) 计算Cu的原子量的表达式为.(3) 下列情

8、况将使测定结果偏大的是.(a)CuQ未全部还原成Cu (b)CuQ 受潮 (c)CuQ 中混有Cu(4) 如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有.(a)m(Cu)和 m(CuQ) (b)m(N2)和 m(HQ) (c)m(Cu) 和 m(HQ)三、填空题22. 配平下列化学方程式，并回答有关问题： CitS+口 HN Cu(NQ) 2+ NQ1 + S+口 H2Q反应中还原剂是 ，电子转移的数目是.23. 各取一定量的NaHCC和 NHHCQ,分别加热到300C使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1 : 6,则原来NaHCC和 NHHCQ的物质的量之比是

9、.24. 图2中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去).已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色.NHiCI图2(1) A 是， B是G 是(用化学式表示 ).(2) E+G t C的化学反应方程式为.(3) A、B、C三种物质反应的物质的量之比为.四*计算题25. 硫酸银的溶解度较小，25C时，每100g水中仅溶解0.836g硫酸银.(1) 25 C时，在烧杯中放入 3.12g硫酸银固体，加入 200g水，经充分溶解后，所得溶液4的体积仍为200mL.计算溶液中S02-的物质的量浓度.在上述烧杯中加入多少升0.0268mol/LBaCI 2溶液，才能使原溶液中SO2-离子浓度降至0.01mol/L?(写出计算过程)高一(下)化学期末考试试题(B卷)参考答案一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AD 8.B 9.AC 10.AC 11.CD 12.A 13 .C14. D 15.BC 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B二、21.B、C、E22.(1)b、c、a、c、d，吸收未反应的NH,防止空气中的水进入e;固体黑交汀(2