第二节化学反应速率的影响 1

1、学习目标学习目标：1.掌握有效碰撞、活化分子、活化能的概念。掌握有效碰撞、活化分子、活化能的概念。 2.掌握内因和外因对化学反应速率的影响掌握内因和外因对化学反应速率的影响（浓度、压强、温度、催化剂）（浓度、压强、温度、催化剂）1.什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？2.什么样的分子叫活化分子？什么样的分子叫活化分子？3.什么是活化能？什么是活化能？问题展示：问题展示：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞.具有很高的能量，有可能发生具有很高的能量，有可能发生“有效碰撞有效碰撞”的分子。的分子。能量能量生成物平生成物平均能量均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能

2、量反应物平均能量反应物平均能量活活化化能能活化分子高出反应物分子活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。平均能量的那部分能量。 活化分子数活化分子数(n活活) 反应物分子总数反应物分子总数(n总总)= 活化分子百分数活化分子百分数(活活%)4、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系:活化能越小活化能越小普通分子成为活化分普通分子成为活化分子越容易子越容易活化分子百分数活化分子百分数越多越多单位时间内有效碰撞单位时间内有效碰撞越多越多反应速率越快反应速率越快 没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向+普通分子普通分子活化能活化能活化分子

3、活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞发生的条件是什么？有效碰撞发生的条件是什么？分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应问题一问题一 化学反应发生的条化学反应发生的条件件n活活=n总总活活%v单位体积单位体积内活化分子数越多，反应速率越快内活化分子数越多，反应速率越快 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因内因外因外因物质的性质物质的性质浓度、温度、压强、浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、催化剂、接触面积、溶剂的性质、光照、溶剂的性质

4、、光照、磁场等磁场等影响化学反应的速率的因素影响化学反应的速率的因素问题二：问题二：探究实验1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的

5、影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变单位体单位体积内积内n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率（不考虑表（不考虑表面积的影响）。面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入的总量，可向其中加入适量的适量的 （ ） A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、水、水 D、CuSO4晶体晶体巩固练习巩固练习C压强

6、对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有压强只对于有气体气体参加的反应的速率有影响参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）结结 论论: 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变，当其他条件不变 时，时，增大

7、压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度浓度 增大增大，反应速率加快。，反应速率加快。 对无气体参加的反应，压强对反应速率的影对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。响可忽略不计。说明说明1、在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系在反应中保持体系容积不变容积不变，充入，充入N2 ，反应的速率怎，反应的速率怎么变？么变？在反应中保持体系在反应中保持体系容积不变容积不变，充入，充入He，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？在反应中保持体系在反应中保

8、持体系压强不变压强不变，充入，充入He，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响压强减小压强减小体积增大体积增大浓度减小浓度减小速率减小速率减小反应物浓度增大，速率增大反应物浓度增大，速率增大反应体系各物质浓度不变，速率不变反应体系各物质浓度不变，速率不变压强不变压强不变充入充入He，体积增大，体积增大浓度减小浓度减小速率减小速率减小注意注意 恒容时恒容时加入稀有气体，加入稀有气体， 恒压时恒压时加入稀有气体，加入稀有气体，压强的压强的“真变真变”与与“假变假变” 压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若压

9、强变化之后，参与反应气体的；若压强变化之后，参与反应气体的的浓度不变浓度不变，其化学反应，其化学反应速率不变速率不变。 压强增大，反应物和生成物压强增大，反应物和生成物 的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 体积增大，反应物和生成体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入C

10、OCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习探究实验3.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速

11、率减慢速率减慢。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA巩固练习巩固练习2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条

12、，投入到盛有条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 友情提醒友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响温度对任何反应的反应速率皆有影响.探究实验4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应

13、速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反应速率加快，负催化剂使反应，负催化剂使反应速率减慢。速率减慢。正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V n活活催化剂改变反应的途径催化剂改变反应的途径活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂 使用催化剂同等程度的增大正、逆反应速率。使用催化剂同等程度的增大正、逆反应速率。碰撞理论解释碰撞理论解释布置作业布置作业一线精练一线精练 课时练习六、训练课时

14、练习六、训练2再见8、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量加倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量加倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG9、对于反应、对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大反应速率的措施是能增大反应速率的措施是 （ ） A通入大量通入大量O2 B增大容器容积增大容器容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度A12.容积固定的容积固定的2L密闭容器中进行的某一密闭容器中进行的某一可逆反应可逆反应 A（气）（气）+