基本概念-无机反应规律LX

1、无机反应规律无机反应规律wzzxluoxinm高三总复习-基本概念o说一说Na、Mg、Al、Cu与Cl2、O2反应的条件及产物金属与非金属单质化合金属与非金属单质化合Na、Mg、Al、Cu在点燃的条件下可以在在点燃的条件下可以在氯气中燃烧。氯气中燃烧。Na、Mg、Al在常温下可直接被氧气氧化，在常温下可直接被氧气氧化，Cu在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀被氧化。在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀被氧化。Na在空气中点燃生成在空气中点燃生成Na2O2，Mg带、带、Al粉可以在空气中燃烧，粉可以在空气中燃烧，Al箔可以在纯氧中箔可以在纯氧中燃烧，燃烧，Cu在加热条件下被空气氧化成在加热条件下被空气氧化成CuO。

2、o写一写写一写Fe与与Cl2、O2、S反应的化学方程式反应的化学方程式oMg粉撒入溴水中，溴水褪色。写出所发生粉撒入溴水中，溴水褪色。写出所发生的主要反应方程式的主要反应方程式金属与非金属单质化合金属与非金属单质化合o写出三条金属与氧化物的化学反应方程式写出三条金属与氧化物的化学反应方程式,要求金属三种要求金属三种,氧化物三种氧化物三种,不重复不重复.金属与氧化物金属与氧化物与与H H2 2O O碱金属碱金属+ +冷水冷水=氢氧化物氢氧化物+H+H2 2 镁镁 + +热水热水=氢氧化物氢氧化物+ H+ H2 2 铝铝 + +沸水沸水=氢氧化物氢氧化物+ H+ H2 2 铁铁+高温水蒸汽高温水蒸

3、汽=四氧化三铁四氧化三铁+ H H2 2Mg+COMg+CO2 2=C+ 2MgO=C+ 2MgO点燃点燃2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+ Al=2Fe+ Al2 2O O3 3高温高温氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸（H+）冷浓硫酸冷浓硫酸冷浓硝酸冷浓硝酸铝铁钝化，加热反应铝铁钝化，加热反应金铂不反应金铂不反应 普通金属反应但不产普通金属反应但不产生生H H2 2 生成生成SOSO2 2或或NONO2 2 稀硝酸稀硝酸AuAu、PtPt不反应不反应 普通金属反应但不产普通金属反应但不产生生H H2 2 生成生成NONOH后金属后金属一般不反应一般不反应 H前金属前金属

4、反应产生反应产生H H2 2 要掌握要掌握Mg、Al、Fe、Cu与各酸反应的情况与各酸反应的情况金属与酸金属与酸o按要求写金属与盐溶液的离子反应方程式按要求写金属与盐溶液的离子反应方程式1、置换反应、置换反应 2、非置换反应，无新金属生成、非置换反应，无新金属生成3、Mg粉撒入某正盐溶液中生成两种气体粉撒入某正盐溶液中生成两种气体A、B，其中，其中A能使润湿的红色石蕊试纸变兰能使润湿的红色石蕊试纸变兰色、色、B为无色无味的可燃性气体。为无色无味的可燃性气体。金属与盐金属与盐置换反应：活泼金属置换出不活泼金属置换反应：活泼金属置换出不活泼金属 如：如：Fe+CuClFe+CuCl2 2=Cu+F

5、eCl=Cu+FeCl2 2非置换反应：三价铁离子与金属的氧化还原非置换反应：三价铁离子与金属的氧化还原 如：如：2Fe2Fe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+活泼金属与酸性盐溶液活泼金属与酸性盐溶液 如：如：MgMg粉撒到粉撒到NHNH4 4ClCl溶液中溶液中金属与盐金属与盐（5）特殊情况）特殊情况铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2o说一说氢气、说一说氢气、碳、硅、氮气、磷、硫等单碳、硅、氮气、磷、硫等单质与氧气反应的条件和产物质与氧气反应

6、的条件和产物o说一说氟、氯、溴、碘、硫单质与氢气化说一说氟、氯、溴、碘、硫单质与氢气化合的难易程度合的难易程度o写一写氮气与氢气反应方程式写一写氮气与氢气反应方程式非金属与非金属非金属与非金属Si + OSi + O2 2= SiO= SiO2 2C + OC + O2 2 = CO= CO2 2点燃N N2 2 + O + O2 2= 2NO= 2NO放电4P + 5O4P + 5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5点燃S + OS + O2 2= SO= SO2 2点燃回忆再现回忆再现F F2 2 + H + H2 2= 2HF= 2HFClCl2 2 + H + H2 2 = 2

7、HCl= 2HCl点燃BrBr2 2 +H+H2 2 = 2HBr= 2HBrI I2 2 + H + H2 2 2HI2HIS + HS + H2 2 2H2H2 2S S非金属（还原剂）非金属（还原剂）+氧气氧气非金属（氧化剂）非金属（氧化剂）+氢气氢气与氢气化合由易到难与氢气化合由易到难o与水：写出与水：写出Cl2、C与水反应的有关方程与水反应的有关方程式式 o氢气与金属氧化物：（任写一条有关反氢气与金属氧化物：（任写一条有关反应方程式）应方程式） o氧气与某些氧化物：（写出两条有关反氧气与某些氧化物：（写出两条有关反应方程式）应方程式）非金属与氧化物非金属与氧化物o碳分别与浓硝酸、浓硫

8、酸的反应方程式碳分别与浓硝酸、浓硫酸的反应方程式 oCl2、O2分别与亚硫酸的反应方程式：分别与亚硫酸的反应方程式： o非金属与碱（氯气与碱的离子反应方程式）非金属与碱（氯气与碱的离子反应方程式） o非金属与盐：氧化性的非金属与还原性的盐非金属与盐：氧化性的非金属与还原性的盐（亚铁盐、亚硫酸盐、碘化物等），（亚铁盐、亚硫酸盐、碘化物等），2条条 非金属与酸、碱、盐非金属与酸、碱、盐o按要求写非金属单质与化合物反应的方按要求写非金属单质与化合物反应的方程式程式1、非金属只做氧化剂、非金属只做氧化剂 （1）置换反应：与氧化物、酸、盐各）置换反应：与氧化物、酸、盐各1条条（2）化合反应：）化合反应：

9、A+B=C；A+B+C=D各一条。各一条。（3）其它：一条）其它：一条回忆再现回忆再现o按要求写非金属单质与化合物反应的方按要求写非金属单质与化合物反应的方程式程式2、非金属只做还原剂、非金属只做还原剂（1）置换反应）置换反应3条（条（2）非置换反应）非置换反应1条条3、非金属既做氧化剂又做还原剂、非金属既做氧化剂又做还原剂回忆再现回忆再现以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：o其中，氧化物（其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（）是红棕色固体，氧化物（II）、）、（III）、（）、（IV）在反应条件下都是气体。）在反应条件下都是

10、气体。o（1）氧化物（）氧化物（I） （II）的化学式（分子式）分别）的化学式（分子式）分别是是 。 （2）反应）反应的化学方程式分别是的化学方程式分别是 讨讨 论论非金属性质小结非金属性质小结与与金金属属活泼非金属易与活泼金属化合（常温、点燃、加热等活泼非金属易与活泼金属化合（常温、点燃、加热等条件）。其中氧化性强的非金属可以将变价金属氧化条件）。其中氧化性强的非金属可以将变价金属氧化为高价（为高价（FeCl3CuCl2)，氧化性稍弱的非金属则可，氧化性稍弱的非金属则可能将变价金属氧化为低价（能将变价金属氧化为低价（FeSCu2S)与与非非金金属属与氧气与氧气与氢气与氢气还原性非金属：卤素难

11、还原性非金属：卤素难与氧气直接化合。其它与氧气直接化合。其它需要不同条件（点燃、需要不同条件（点燃、加热、放电等条件）加热、放电等条件）氧化性非金属：非金属性越氧化性非金属：非金属性越强越容易与氢气化合生成的强越容易与氢气化合生成的气态氢化物越稳定（黑暗爆气态氢化物越稳定（黑暗爆炸、点燃、加热、高温高压炸、点燃、加热、高温高压催化剂、可逆等）催化剂、可逆等）与与氧氧化化物物氧气氧化还原性氧化物氧气氧化还原性氧化物（NOCOSO2)氟气氧化水氟气氧化水氢气还原金属氧化物氢气还原金属氧化物碳还原高温水、碳还原高温水、SiO2CO2氯气与水歧化氯气与水歧化氧化性非金属氧化性非金属还原性非金属还原性非

12、金属与与酸酸氯气、氧气与亚硫酸、氢氯气、氧气与亚硫酸、氢硫酸、氢碘酸等硫酸、氢碘酸等碳与浓硝酸、浓硫酸（反应碳与浓硝酸、浓硫酸（反应条件加热条件加热与与碱碱氧气与氢氧化亚铁氧气与氢氧化亚铁无无氯气与碱的歧化（硫磺加热条件下也可与碱歧化）氯气与碱的歧化（硫磺加热条件下也可与碱歧化）与与盐盐氧气、氯气等与还原性盐氧气、氯气等与还原性盐（亚铁盐、亚硫酸盐、碘（亚铁盐、亚硫酸盐、碘化物等）化物等）黑火药：黑火药：S+2KNO3+3C=K2S + N2 + 3CO2 非金属性质小结非金属性质小结o金属置换出金属：金属置换出金属：金属与盐溶液、金属与高温氧化物、金属与高温氯化物金属与盐溶液、金属与高温氧化

13、物、金属与高温氯化物等等o金属置换出非金属：金属置换出非金属：氢前金属与酸、活泼金属与水或酸性盐置换出氢气氢前金属与酸、活泼金属与水或酸性盐置换出氢气活泼金属与非金属氧化物置换出还原性非金属活泼金属与非金属氧化物置换出还原性非金属Co非金属置换出金属非金属置换出金属:还原性非金属还原性非金属H2与金属氧化物置换出不太活泼的金属与金属氧化物置换出不太活泼的金属o非金属置换出非金属非金属置换出非金属氧化性非金属与盐、酸等置换出氧化性非金属氧化性非金属与盐、酸等置换出氧化性非金属还原性非金属（还原性非金属（C）置换出还原性非金属（）置换出还原性非金属（H2Si）置换反应小结置换反应小结无机反应的一般

14、规律无机反应的一般规律 3、酸性氧化物、酸性氧化物（1）与水反应（大多数可直接化合生成含氧）与水反应（大多数可直接化合生成含氧酸，但二氧化硅不行。）酸，但二氧化硅不行。）（2）与可溶性碱反应）与可溶性碱反应（3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应氧化还原反应：氧化还原反应：（1）还原性氧化物的氧化还原反应。）还原性氧化物的氧化还原反应。（2）二氧化氮、过氧化钠、过氧化氢等歧化）二氧化氮、过氧化钠、过氧化氢等歧化无机反应的一般规律无机反应的一般规律4、碱性氧化物、碱性氧化物（1）与水反应（少数可直接与水化合生成碱：）与水反应（少数可直接与水化合生成碱：Na2O、BaO、CaO、K2O；MgO微弱

15、反应。其微弱反应。其余较困难）余较困难）（2）与酸反应（难溶性碱性氧化物与强酸反应，）与酸反应（难溶性碱性氧化物与强酸反应，一般不与弱酸反应：一般不与弱酸反应：CuO可与硫酸反应，但不与可与硫酸反应，但不与碳酸、硅酸、氢硫酸等反应）碳酸、硅酸、氢硫酸等反应）氧化还原反应：如氧化还原反应：如FeOFe3O4被氧化被氧化无机反应的一般规律无机反应的一般规律 5、酸、碱、盐的相互关系（复分解）、酸、碱、盐的相互关系（复分解）（1）酸与碱的中和反应）酸与碱的中和反应（2）可溶性酸可溶性酸与盐的反应与盐的反应（3）可溶性碱可溶性碱与与可溶性盐可溶性盐的反应的反应（4）可溶性盐可溶性盐与与可溶性盐可溶性盐

16、的反应的反应复分解反应条件：能生成沉淀或气体获难电离复分解反应条件：能生成沉淀或气体获难电离物质（弱电解质、络合物）物质（弱电解质、络合物）说明：说明：3、4项有难溶物参加则需要考虑项有难溶物参加则需要考虑Ksp，即沉淀的相互转化）即沉淀的相互转化）(1)酸与碱一定能发生反应吗？酸与碱一定能发生反应吗？能反应的酸碱，发生的一定是中和反应？能反应的酸碱，发生的一定是中和反应？思考思考1:(2)酸与酸能反应吗？若能，有具体例证吗？酸与酸能反应吗？若能，有具体例证吗？2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O2H2S

17、+H2SO3=3S+3H2O(或与或与 HNO3 或与浓或与浓H2SO4)H2SO3+HClO=H2SO4+HCl (或与或与 HNO3 或与浓或与浓H2SO4)酸与碱酸与碱（酸碱中和：强强易、强弱行、弱弱（酸碱中和：强强易、强弱行、弱弱难两者易溶也可以）难两者易溶也可以）思考思考2：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？写出生成盐和水的反应写出生成盐和水的反应小结：小结：(1)酸酸+碱碱(2)酸性氧化物酸性氧化物+碱碱(3)酸式盐酸式盐+碱碱(4)碱性氧化物碱性氧化物+酸酸(5)碱式盐碱式盐+酸酸Mg(OH)Cl+HCl=MgCl2+H2O(2)酸与盐反应酸

18、与盐反应强酸制弱酸强酸制弱酸难挥发性酸制易挥发性酸。如制卤化氢难挥发性酸制易挥发性酸。如制卤化氢盐与酸发生氧化还原反应盐与酸发生氧化还原反应发生条件：发生条件： 酸可溶酸可溶2NaBr+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+Br2+SO2+2H2O2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2FeCl3+H2SO3+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl(3)碱与盐反应碱与盐反应发生条件：发生条件： 盐和碱均可溶盐和碱均可溶弱碱盐或酸式盐与碱反应弱碱盐或酸式盐与碱反应(4)盐与盐反应盐与盐反应发生条件：发生条件：一般两盐均可溶一般两盐均可溶思考思考3：下列盐溶液混合，各发生什么反应，写出反

19、应下列盐溶液混合，各发生什么反应，写出反应的化学方程式或离子方程式的化学方程式或离子方程式(1)NaHCO3和和NaHSO4(2)CuSO4和和Na2S(3)Al2(SO4)3和和Na2CO3(4)FeCl3和和Na2SO3(5)FeCl3和和 KI(6)FeCl3和和KSCNHCO3-+H+=CO2+H2OCu2+S2-=CuS2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe3+2I-=2Fe2+I2Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+盐与盐可能发生的反应有：盐与盐可能发生的反应有：复分解反应复分解反应盐类的互促水解

20、反应盐类的互促水解反应(彻底彻底)氧化还原反应氧化还原反应络合反应络合反应无机反应的一般规律无机反应的一般规律 6、酸、碱、盐的分解规律、酸、碱、盐的分解规律（1）酸的分解）酸的分解:不稳定性酸不稳定性酸H2CO3 、 H2SO3 、HNO3（2）碱的分解）碱的分解弱碱受热易分解弱碱受热易分解（3）盐的分解）盐的分解铵盐、碳酸氢盐、难溶碳酸盐受热易分解铵盐、碳酸氢盐、难溶碳酸盐受热易分解其它：其它：中学化学中，既能与酸反应，又能与碱反应的中学化学中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质类别有哪些？物质类别有哪些？(1)金属：金属：Al(2)两性氧化物：两性氧化物：Al2O3(3)两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3(4)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、 NaHS等等(5)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4等等(6)氨基酸：氨基酸：H2N-CH2-COOH其它：其它：用化学方程式表示下列七种有水参加的化学反用化学方程式表示下列七