山农09年试题解答

1、2008 - 2009 学年第学年第 2 学期学期无机及分析化学无机及分析化学 2试卷试卷 A课程代码课程代码 BB101007 考试方式考试方式 闭卷闭卷 考试时长考试时长 100 分钟分钟 考生须知：考生须知：1. 姓名、学号、专业班级均要填在密姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。封线以内，否则试卷作废。2. 答题请在卷前答题纸区答题请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。域，在草稿纸上答题无效。3. 试卷上不准做任何标试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。记，否则按作弊论处。4. 考试期间，试卷不准拆开，考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。否则按作弊处理。5. 考试

2、过程中可以使用计算器。考试过程中可以使用计算器。一、判断题（本大题共一、判断题（本大题共10小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分）分）1. 做空白试验，用空白值校正分析结果可以做空白试验，用空白值校正分析结果可以 消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系 统误差。（统误差。（ ）由由 p18 “空白试验可用以检验蒸馏水、试剂是否空白试验可用以检验蒸馏水、试剂是否含有杂质，所用的器皿是否被玷污等造成的系含有杂质，所用的器皿是否被玷污等造成的系统误差。统误差。”可以理解，本题叙述正确。可以理解，本题叙述正确。2. 因为因为 CaO 与与 HCl 反应

3、速度慢，故不能反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（用滴定分析法测定其含量。（ ）由由 p31 “例如，对固体例如，对固体 CaCO3 的测定，可在样品的测定，可在样品中准确加入过量中准确加入过量 HCl 标准溶液，待反应完全后标准溶液，待反应完全后,再用再用 NaOH 标准溶液返滴定剩余的标准溶液返滴定剩余的 HCl，根据，根据HCl 与与 NaOH 标准溶液的量即可算出标准溶液的量即可算出 CaCO3 的的量量”，此叙述错误。，此叙述错误。3. 甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（ ）根

4、据根据 p55 甲基橙指示剂的变色范围甲基橙指示剂的变色范围 pH 为为 3.1 4.4,酸色为红、碱色为黄色，可知当溶液呈黄色时酸色为红、碱色为黄色，可知当溶液呈黄色时,不一定是碱性溶液。所以此叙述错误。不一定是碱性溶液。所以此叙述错误。4. 沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度液的浓度 c 和沉淀的溶度积和沉淀的溶度积 ，浓度，浓度 c 和溶度积和溶度积 越大，突跃范围越大。（越大，突跃范围越大。（ ）spKspK根据根据 p153 “浓度越大，突跃范围越大；沉淀的溶浓度越大，突跃范围越大；沉淀的溶解度越小，突跃范围越大解度越小，突跃范围越大”，因为不同

5、类型的难，因为不同类型的难溶强电解质不能直接比较溶度积常数的大小判溶强电解质不能直接比较溶度积常数的大小判断溶解度大小，所以此叙述错误。断溶解度大小，所以此叙述错误。5. 在配位滴定中，酸效应系数越大，配在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线位滴定曲线 pM 突跃范围越大。（突跃范围越大。（ ）根据根据 p9798 “ 值越大，滴定突跃就大值越大，滴定突跃就大,反之则小。反之则小。 又根据又根据 p94所以此叙述错误。所以此叙述错误。(MY) KY(H)M(L)(MY)(MY) KK6. 间接碘量法测定样品含量时，应在近间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（终点时加入淀粉

6、指示剂。（ ）若淀粉加入过早，有少量与淀粉结合的若淀粉加入过早，有少量与淀粉结合的 I2 在滴在滴定终点时不易与定终点时不易与Na2S2O3 反应，造成误差。反应，造成误差。7. 电极选择性系数越大，表明离子选择电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（性电极对待测离子的选择性越强。（ ）因为选择性系数的定义为其他条件相同时，因为选择性系数的定义为其他条件相同时，能产生相同电势的能产生相同电势的 值。所以，选择性值。所以，选择性系数越小，离子选择性电极的选择性越强。系数越小，离子选择性电极的选择性越强。jiaa8. 试剂空白就是与显色反应同样的条件试剂空白就是与显色反应同

7、样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（比溶液。（ ）因为试剂空白是因为试剂空白是“不加试样的试剂和显色剂溶不加试样的试剂和显色剂溶液液”，与本题叙述对照可知，此说法错误。，与本题叙述对照可知，此说法错误。9. pH 玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（两相界电势之差。（ ）由由 p235 p236 可知，可知，pH 玻璃电极的电势除了包玻璃电极的电势除了包括玻璃模内外两相界电势之差以外括玻璃模内外两相界电势之差以外 ，还包括，还包括内参比电极的电势内参比电极的电势 。内参内参 10. 浓度相等的浓度相等的

8、 A、B 两物质溶液，用分两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（光系数一定相等（ ）。）。因为不同物质的吸收光谱曲线不同，致使浓度因为不同物质的吸收光谱曲线不同，致使浓度相等的不同物质在同一波长下测得的吸光度不相等的不同物质在同一波长下测得的吸光度不同，所以摩尔吸光系数不相等。同，所以摩尔吸光系数不相等。二、单项选择题（本大题共二、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题，每小题小题 2 分，共分，共 40 分）分）1. 下列各项措施中，可以消除分析测定下列各项措施中，可以消除分析测定 中的系统误差的是（中的系统误差的是（ ）。）。

9、A. 增加称样量增加称样量 B. 提高分析人员水平提高分析人员水平C. 进行仪器校准进行仪器校准 D. 增加平行试验次数增加平行试验次数B, CB 可减小操作误差，可减小操作误差，C 可减小仪器误差，可减小仪器误差，两者均属系统误差。两者均属系统误差。2. 用用 25 mL 移液管移出的溶液的体积应移液管移出的溶液的体积应记录为（记录为（ ）。）。 A. 25 mL B. 25.0 mL C. 25.00 mL D. 25.000 mLC因为移液管、滴定管、容量瓶测量体积的因为移液管、滴定管、容量瓶测量体积的准确度能达到小数点后第二位，所以准确度能达到小数点后第二位，所以 25 mL 移液管量

10、取的体积为移液管量取的体积为 25.00 mL，因此应记录，因此应记录为为 25.00 mL。A. 以以 NaOH 溶液滴定溶液滴定 HCl 溶液时，用甲基橙作指示溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。剂所引起的指示剂误差为正误差。B. 以以 NaOH 溶液滴定溶液滴定 HCl 溶液时，用酚酞作指示剂溶液时，用酚酞作指示剂 所引起的指示剂误差为负误差。所引起的指示剂误差为负误差。 C. 以以 FeSO4 溶液滴定溶液滴定 Ce4+ 溶液时，溶液时， ， 用用 邻苯氨基苯甲酸（邻苯氨基苯甲酸（ ）作指示剂所引起的）作指示剂所引起的 指示剂误差为正误差。指示剂误差为正误差。D. 以以

11、 KMnO4 标准溶液滴定标准溶液滴定 FeSO4 溶液时，溶液时，KMnO4 本身为指示剂所引起的误差为正误差。本身为指示剂所引起的误差为正误差。3. 下列有关指示剂误差的叙述中正确的是下列有关指示剂误差的叙述中正确的是 ( )V26. 1sp V89. 0 C, D因为因为 C 的变色点电势小于化学计量点电势，滴定时电的变色点电势小于化学计量点电势，滴定时电势由高变低；势由高变低；D 是由微过量是由微过量 KMnO4 指示终点的。指示终点的。) (PO + )(NH =) PO(H 2 + ) PO(H-34 e3e43 e-42 ecccc4. NaNH4HPO4 溶液的质子条件表达正确

12、的是溶液的质子条件表达正确的是（ ）。）。 AB C D) (OH+) (PO + )(NH =)O(H+) PO(H + ) PO(H- e-34 e3e3 e43 e-42 ecccccc ) (PO + )(NH =) PO(H + ) PO(H-34 e3 e43 e-42 ecccc) (OH+) (PO + )(NH =)O(H+) PO(H 2 + ) PO(H- e-34 e3e3 e43 e-42 ecccccc D根据质子条件的写法：根据质子条件的写法：1. 选零水准选零水准 H2O ,2. 将零水准得质子后产物的将零水准得质子后产物的 ce 写在等号一边相加，将写在等号一

13、边相加，将零水准失质子后产物的零水准失质子后产物的 ce 写在等号另一边相加，各写在等号另一边相加，各 ce 乘以得、失质子数为系数。结果必为乘以得、失质子数为系数。结果必为 D。 4NH 24HPO记录编号记录编号ABCD0.91000.91000.9100.9100定容体积定容体积100100.0100.0100.0移取体积移取体积20.0020.0020.020.00滴定终读数滴定终读数24.1041.6024.1024.12滴定初读数滴定初读数0.0017.500.000.025. 准确称取基准物质准确称取基准物质 Na2C2O4 0.8 1.0 g, 用水溶解后转用水溶解后转入入 1

14、00 mL 容量瓶容量瓶, 定容定容, 摇匀。用摇匀。用 20 mL 移液管移取一移液管移取一份，用份，用 KMnO4 标准溶液滴定至终点标准溶液滴定至终点, 由消耗的由消耗的 KMnO4 的体积可确定的体积可确定 KMnO4 溶液的物质的量浓度。下述记录溶液的物质的量浓度。下述记录最规范的是（最规范的是（ ）。）。质质量量422OCNa D 每份滴定初读数均应在每份滴定初读数均应在 0 或其附近或其附近, 这可提高精密度。这可提高精密度。6. 用标准用标准 NaOH 溶液滴定同浓度的溶液滴定同浓度的 HAc, 若两者若两者的浓度均增大的浓度均增大 10 倍，以下叙述滴定曲线倍，以下叙述滴定曲

15、线 pH 突跃突跃范围大小，正确的是（范围大小，正确的是（ ）。）。A. 化学计量点前后化学计量点前后 0.1 % 的的 pH 均增大。均增大。B. 化学计量点前化学计量点前 0.1 % 的的 pH 不变，后不变，后 0.1% pH 增大。增大。 C. 化学计量点前化学计量点前 0.1 % 的的 pH 减小，后减小，后 0.1% pH 增大。增大。 D. 化学计量点前后化学计量点前后 0.1% 的的 pH 均减小。均减小。 B强碱滴定一元弱酸时，滴定突跃开始点的强碱滴定一元弱酸时，滴定突跃开始点的 pH = pKa +3。与浓度无关。与浓度无关。 7. 下列各酸碱溶液的浓度均为下列各酸碱溶液的

16、浓度均为 0.10 mol L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）。）。A琥珀酸（琥珀酸（ ） B柠檬酸（柠檬酸（ ）C亚磷酸（亚磷酸（ ） D联氨（联氨（ ） 60. 5p,16. 4pa2a1 KK39. 6p,14. 3pa2a1 KK60. 6p,30. 1pa2a1 KK12.14p,52. 5pb2b1 KK C若若 10-8， 10-8， 104 ,则可按二元酸碱分步滴定。故选则可按二元酸碱分步滴定。故选 C 。a,1rKc2a,rKc2a,a,1/ KK8. 用用 EDTA 标准溶液测定溶液中标准溶液测定溶液中 Al3+ 含量是含量是采用的下

17、列哪种滴定方式（采用的下列哪种滴定方式（ ）。）。A直接滴定法直接滴定法 B间接滴定法间接滴定法 C置换滴定法置换滴定法 D返滴定法返滴定法根据教材根据教材 p112 “例如，例如，Al3+ 对二甲酚橙有封闭作对二甲酚橙有封闭作用，且用，且 Al3+ 与与 EDTA 反应缓慢，反应缓慢，Al3+ 会发生水会发生水解，因此，测定解，因此，测定 Al3+ 时不可用时不可用 EDTA 直接进行直接进行滴定，可采用返滴定法滴定，可采用返滴定法” ，故选，故选 D。D9. （）用）用 0.02 mol L-1 KMnO4 溶液滴定溶液滴定 0.1 mol L-1 Fe2+ 溶液；（溶液；（）0.02 m

18、ol L-1 KMnO4溶液滴定溶液滴定 0.01 mol L-1 Fe2+ 溶液。上述两种情况溶液。上述两种情况下其滴定突跃范围（下其滴定突跃范围（ ）。）。 A. 一样大一样大 B.（）（）（） C.（）（）（） D. 无法判断无法判断A因为氧化还原滴定突跃范围的大小与浓度无关。因为氧化还原滴定突跃范围的大小与浓度无关。10. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的。）引起的。A指示剂与金属离子生成的配合物不稳定指示剂与金属离子生成的配合物不稳定 B被测溶液的酸度过高被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的配合物稳定性指示剂与金属离子生成的配合物稳定

19、性大大 于于 MY 的稳定性的稳定性D指示剂与金属离子生成的配合物稳定性指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小小 于于 MY 的稳定性的稳定性C根据教材根据教材 p105 “某些指示剂与某些金属离子形成十分稳定的配合某些指示剂与某些金属离子形成十分稳定的配合物，其稳定性比对应的物，其稳定性比对应的 MY 配合物更高，以至于在化学计量点配合物更高，以至于在化学计量点时滴入微过量的时滴入微过量的 EDTA，不能夺取，不能夺取 MIn 中的金属离子，指示剂中的金属离子，指示剂不能释放出来，看不到颜色的变化，这种现象叫指示剂的封闭不能释放出来，看不到颜色的变化，这种现象叫指示剂的封闭现象现象” ，故选，

20、故选 C。11. 当当 M 和和 N 离子共存时离子共存时, 欲以欲以 EDTA 滴定其中滴定其中的的 M 离子。当离子。当 cM = 0.1 cN 时时, 要准确滴定要准确滴定 M 而而 N 离子不干扰测定离子不干扰测定, 则要求则要求 至少应大于等于至少应大于等于（ ）。）。 A. 8 B. 5 C. 6 D. 4(NY)lg(MY)lg KKC根据教材根据教材 p106 式式 5.20 6 时准时准确滴定确滴定 M， 5 时时N 不干扰，计算可知，应选不干扰，计算可知，应选 C。(MY)(M)lgr Kc(NY)(N)lg(MY)(M)lgrr KcKc12. 以下银量法需采用返滴定方式

21、测定的以下银量法需采用返滴定方式测定的是（是（ ）。）。A. 莫尔法测莫尔法测 Cl- B. 吸附指示剂法测吸附指示剂法测 Cl- C. 福尔哈德法测福尔哈德法测 Cl- D. 莫尔法测莫尔法测 Br-C根据莫尔法和福尔哈德法各用的标准溶液、指根据莫尔法和福尔哈德法各用的标准溶液、指示剂和应用范围可判断，应选示剂和应用范围可判断，应选 C。13. 用氧化还原法测定钡的含量时，先将用氧化还原法测定钡的含量时，先将 Ba2+ 沉淀为沉淀为 Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量加入过量 KI，析出的，析出的 I2 用用 Na2S2O3 标准溶液标准溶液滴定，则滴定，

22、则 Na2S2O3 与与 BaCl2 的物质的量之比为的物质的量之比为（ ） A. 21 B. 121 C. 31 D. 61B根据根据可知，应选可知，应选 B。 26423222232332OSI2OS2IOH2I3H6I5IO)Ba(IOIO2Ba14. 取取 100.0 mL 水样测定水的硬度时，耗去水样测定水的硬度时，耗去0.01500 EDTA 标准溶液标准溶液 15.75 mL，则以则以 CaCO3 表示的水的硬度（表示的水的硬度（ ），），为为（ ）。）。 A23.62 B236.2 C2.362 D2362 100.0)(CaCO3r M1Lmg 1Lmol B。应选应选 B2

23、 .2361000. 010000 .10001575. 001500. 0 15. 在在 c(H+) = 1.0 mol L-1 的介质中，用的介质中，用 0.1000 mol L-1 KMnO4 标准溶液滴定标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L-1 Fe2+，达到化学计量点时，溶液的电极，达到化学计量点时，溶液的电极电势应为电势应为（ ）。已知：）。已知： A1.39 V B1.14 V C0.38 V D0.416 VV51. 1)/Mn(MnOV;771. 0)FeFe(2423 A(V)39. 1651. 15771. 0212211sp nnnn 16. 下列关

24、于福尔哈德法应用的陈述，正确的下列关于福尔哈德法应用的陈述，正确的是（是（ ）A. 测定测定 Cl- 时，应当采取措施消除沉淀的转时，应当采取措施消除沉淀的转 化作用。化作用。 B. 测定测定 Br- 时，应当防止时，应当防止 AgBr 沉淀转化为沉淀转化为 AgSCN 沉淀。沉淀。 C. 测定测定 I- 时可加入硝基苯，以防沉淀转化。时可加入硝基苯，以防沉淀转化。A返滴定法测定返滴定法测定Cl- 时，因时，因AgCl 沉淀的溶解度比沉淀的溶解度比 AgSCN沉淀大，近终点时会发生沉淀的转化。测定沉淀大，近终点时会发生沉淀的转化。测定Br- 和和I- 时时,因因AgBr、AgI 的溶解度都小于

25、的溶解度都小于AgSCN，不存在沉淀转，不存在沉淀转化问题。化问题。17. 分别含有分别含有 A、B 两种不同物质的有色溶液，两种不同物质的有色溶液，A 物质溶液用物质溶液用 1 cm 比色皿，比色皿，B 物质溶液用物质溶液用 2 cm 比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则这两种有色溶液它们的浓度关系（则这两种有色溶液它们的浓度关系（ ） AA 是是 B 的的 1/2 BA 等于等于 B C无法确定无法确定 DB 是是 A 的的 1/2C因为在此测定波长下，两物质的吸光系数因为在此测定波长下，两物质的吸光系数未知，故无法确定两者的浓度关系。未知

26、，故无法确定两者的浓度关系。18. 某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为为 c 时，其透光率为时，其透光率为 T0 ，若浓度增大一倍，若浓度增大一倍，则此溶液的透光率的读数为（则此溶液的透光率的读数为（ ） A. T0 / 2 B. 2T0 C. T02 D. 2lg T0C由由 A 与与 T 之关系和朗伯之关系和朗伯-比尔定律的数学表达式比尔定律的数学表达式可得可得 ，当浓度增大一倍（即成，当浓度增大一倍（即成为为 2c），则透光度变为），则透光度变为 T 2 。bctIIT 10019. 在直接电势法中，由实验直接测得的在直接电势法中，由实验直接测得的

27、结果是（结果是（ ）A指示电极的电极电势；指示电极的电极电势； B参比电极的电极电势；参比电极的电极电势；C膜电势；膜电势； D原电池的电动势。原电池的电动势。D根据原电池的工作原理和电极电势的测定原理根据原电池的工作原理和电极电势的测定原理可以理解，应选可以理解，应选 D。20. 氟离子选择性电极对氟离子具有较高氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（的选择性是由于（ ）A. 只有氟离子能透过晶体膜；只有氟离子能透过晶体膜； B. 氟离子能与晶体膜进行离子交换；氟离子能与晶体膜进行离子交换；C. 氟离子体积小；氟离子体积小； D. 只有氟离子能被吸附在晶体膜上。只有氟离子能被吸附在晶

28、体膜上。B根据膜电势的产生过程可知，离子选择性电极根据膜电势的产生过程可知，离子选择性电极的电势产生机理是离子交换。故选的电势产生机理是离子交换。故选 B。三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 20 个填空，个填空，每空每空 1 分，共分，共 20 分）分）1. 判断出以下数字的有效数字的位数：判断出以下数字的有效数字的位数：0.050 为（为（ 1 ）位，）位，6.0221023 为（为（ 2 ）位，位，pH = 10.02 为（为（ 3 ）位。）位。2因为因为“5”前面的前面的“0”只起定位作用只起定位作用4因为因为“ 1023 ”只起定位作用只起定位作用2pH 的有效数字位数取决于小

29、数点后数字的位数的有效数字位数取决于小数点后数字的位数, 整数整数部分只与部分只与cr,e(H+) 数值中数值中 10 的方次有关。其他如的方次有关。其他如 pM 、lgc 、lgK 等有效数字位数的确定原则相同。等有效数字位数的确定原则相同。 2. 用甲醛法测得某铵盐中氮含量的用甲醛法测得某铵盐中氮含量的质量分数为质量分数为 5.15%、5.32%、5.22% 。其平均值为（其平均值为（ 4 ） ，相对平均，相对平均偏差为（偏差为（ 5 ）。）。5.23%1%10523. 00006. 00006. 030001. 00009. 00008. 0 3. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即滴定分

30、析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（停止滴定，称之为（ 6 ），它和），它和化学计量点之间存在差异，所引起的误化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为（差称为（ 7 ）。）。滴定终点滴定终点终点误差终点误差当标准溶液与被测物质按照反应式的化学计量关系恰当标准溶液与被测物质按照反应式的化学计量关系恰好完全反应的这一状态称为化学计量点好完全反应的这一状态称为化学计量点(用用sp表示表示)。由于在化学计量点时，反应往往没有明显的外观特征，由于在化学计量点时，反应往往没有明显的外观特征，所以一般都需要在待测溶液中加入少量指示剂，根据所以一般都需要在待测溶液中加入少量指示剂，根据指示剂在化学计量

31、点前后颜色的变化来判断。指示剂指示剂在化学计量点前后颜色的变化来判断。指示剂变色终止滴定时的那一状态叫滴定终点变色终止滴定时的那一状态叫滴定终点(用用ep表示表示)，。，。 4. NaOH 标准标准溶液浓度标定后，由于保存溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了不妥吸收了 CO2，若以此标准溶液测定草，若以此标准溶液测定草酸溶液的含量，则测定结果（酸溶液的含量，则测定结果（ 8 ）。）。（偏高、偏低或无影响）（偏高、偏低或无影响）测定草酸所用指示剂为酚酞，酚酞变粉红色停测定草酸所用指示剂为酚酞，酚酞变粉红色停止滴定时止滴定时 pH9。根据。根据 CO2 在不同在不同 pH 时的主时的主要存在型体为要

32、存在型体为 pH6.4， H2CO3(CO2)； 6.4pH10.3， ; pH10.3时，时， ; 可知因吸收可知因吸收CO2产生的碳酸根在终点时生成了碳产生的碳酸根在终点时生成了碳酸氢根，这必然多消耗酸氢根，这必然多消耗NaOH，使结果偏高。，使结果偏高。 3HCO 23CO偏高偏高5. 福尔哈德法测定福尔哈德法测定 Ag+ 含量时，滴定剂是含量时，滴定剂是（ 9 ），指示剂是），指示剂是（ 10 ），应在（），应在（ 11 ）（填）（填酸性、中性或碱性）介质中，终点颜色变酸性、中性或碱性）介质中，终点颜色变化是（化是（ 12 ）。）。KSCN 或或 NH4SCNFe3+ 或铁铵钒或铁铵钒

33、酸性酸性白色变红色白色变红色6. 从碘量法方法本身来说，引入误差的主从碘量法方法本身来说，引入误差的主要因素是（要因素是（ 13 ）和（）和（ 14 ）。）。I- 的氧化的氧化I2 的挥发的挥发7. 为标定浓度约为为标定浓度约为 0.1 molL-1 的的 HCl 溶溶液，欲消耗液，欲消耗 HCl 溶液约溶液约 30 mL，应称取，应称取硼砂约硼砂约（ 15 ）g 至锥形瓶中。至锥形瓶中。（ ）4 .381)O10HOBNa(2742r M根据反应根据反应Na2B4O72HCl5H2O 4H3BO32NaCl得得 m(Na2B4O7 10H2O) = 0.57 gO)H10OB(NaO)H10

34、OB(Na2(HCl)(HCl)27422742 MmVc0.578. 用普通吸光光度法测得标准溶液用普通吸光光度法测得标准溶液 c1 的的透光率为透光率为 20%，某试液的透光率为，某试液的透光率为 12%。若以示差光度法测定，以标准溶液若以示差光度法测定，以标准溶液 c1 作作参比溶液，则试液的吸光度为（参比溶液，则试液的吸光度为（ 16 ）。）。0.22由由 0.20 1 = 0.12 T得得 22. 060. 0lglg60. 020. 012. 0 TAT9. 移取一定体积钙溶液，用移取一定体积钙溶液，用 0.02000 molL-1 EDTA 溶液滴定时，消耗溶液滴定时，消耗 25

35、.00 mL；另取相；另取相同体积的钙溶液同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为将钙定量沉淀为 CaC2O4，沉淀过滤、洗净后溶于稀沉淀过滤、洗净后溶于稀 H2SO4 中中，以以 0.02000 molL-1 的的 KMnO4 溶液滴定至终点，溶液滴定至终点，应消耗应消耗 KMnO4 溶液的体积为溶液的体积为（ 17 ）mL。10.00 422422OCaCOCCa00.1002000. 00005000. 0)(MnOOH8CO10Mn2H16OC5MnO25242222424 Vn(Ca2+) = n(CaC2O4) = n( ) = 0.020000.02500 = 0.0005000 (mo

36、l) 242OC10. 将钙离子选择电极与另一参比电极浸入将钙离子选择电极与另一参比电极浸入 0.100 molL-1 Ca2+ 标准溶液中，参比电极标准溶液中，参比电极为负极，于为负极，于 25 测得电动势为测得电动势为 0.250 V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为为 0.271 V，则未知液中，则未知液中 Ca2+ 的浓度为的浓度为（ 18 ）molL-1 。0.512512. 010100. 010)20592. 0/()250. 0271. 0(/sr,xr, SEcc11. 采用采用 EDTA 溶液为滴定剂测定水的硬度溶液为滴定剂测定水的

37、硬度时，因水中含有少量的时，因水中含有少量的 Fe3+ 和和 Al3+ ，应加，应加入入（ 19 ）作掩蔽剂；滴定时控制溶）作掩蔽剂；滴定时控制溶液液 pH =（ 20 ）。）。三乙醇胺三乙醇胺根据根据 p116 “水样中若有水样中若有 Fe3+ 、Al3+ 等干扰离子等干扰离子时，可用三乙醇胺掩蔽时，可用三乙醇胺掩蔽”。10 或或 9.5 10.5根据根据 p115 “在一份水样中加入在一份水样中加入 pH = 10 的氨性缓冲的氨性缓冲溶液少许溶液少许 ”。或根据铬黑。或根据铬黑 T 适用的最佳适用的最佳 pH 范围范围 9.0 10.5 和滴定和滴定Mg2+ 的最高酸度（查酸效的最高酸度

38、（查酸效应曲线可知，约为应曲线可知，约为 pH 9.5）确定为）确定为 9.5 10.5。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 5 个小题，每题个小题，每题 6分，共分，共 30 分）分）1. 称取含有两种组分的混合碱样品称取含有两种组分的混合碱样品 2.2560 g，溶解后转入溶解后转入 250 mL 容量瓶中定容。移取此试容量瓶中定容。移取此试液液 25.00 mL 两份：一份以酚酞为指示剂，用两份：一份以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL-1 HCl 滴定耗去滴定耗去 30.00 mL；另一；另一份以甲基橙作指示剂耗去份以甲基橙作指示剂耗去 HCl 35.00 mL，问，问混合

39、碱的组成是什么？各组分质量百分含量为混合碱的组成是什么？各组分质量百分含量为多少？多少？ Mr(NaOH) = 40.00；Mr(Na2CO3) = 106.0；Mr(NaHCO3) = 84.0 。1.解：混合碱组成为：解：混合碱组成为：NaOH ，Na2CO3。(2分分) (2分分) (2分分)%33.4410000 .25000.252560. 200.40)00. 500.30(1000. 0(NaOH) w%49.2310000 .25000.252560. 20 .10600.101000. 021)CO(Na32 w2. 分析铜锌镁合金，称取分析铜锌镁合金，称取 0.5000 g

40、 试样，溶解试样，溶解后，定容成后，定容成 100 mL 试液。吸取试液。吸取 25.00 mL，调，调至至 pH6.0，以，以 PAN 为指示剂，用为指示剂，用 0.05000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定标准溶液滴定 Cu2+ 和和 Zn2+，用，用去去 37.30 mL。另吸取。另吸取 25.00 mL 试液，加试液，加 KCN 掩蔽掩蔽 Zn2+ 和和 Cu2+，用同样浓度的用同样浓度的 EDTA 标准溶标准溶液滴定液滴定 Mg2+，用去，用去 4.10 mL。然后滴加甲醛解。然后滴加甲醛解蔽蔽 Zn2+，又用上述，又用上述 EDTA 标准溶液滴定，用去标准溶液滴定，用去 13

41、.40 mL。试求试样中。试求试样中 Mg2+、Zn2+ 和和 Cu2+ 的的质量分数各为多少？质量分数各为多少？Mr(Mg) = 24.31；Mr(Zn) = 65.38；Mr(Cu) = 63.55。2. 解：解： (2分分) (2分分) (2分分)0399. 01000410.5000gmol24.31g4.10mLL0.05000mol (Mg)11 w0.35041000410.5000gmol65.38g13.40mLL0.05000mol (Zn)11 w0.60751000410.5000gmol63.55g13.40)mL(37.30L0.05000mol (Cu)11 w3. 为了测定工业甲醇中甲醇的含量，称取试样为了测定工业甲醇中甲醇的含量，称取试样 0.1280 g，在，在 H2S