黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学4月月考试题

1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学4月月考试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学4月月考试题年级：姓名：12黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量 h-1 n-14 o-16 s-32 cu-64 fe-56一、单选题（每小题2分，共50分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是( )a清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指cuso4溶液b黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟

2、花”是焰色反应c“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁d傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是hgs2为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中不涉及“固硫”的反应是（反应条件略）（ ）acaoh2oca（oh）2bso2so2ccaoso2caso3d2 caso3o22 caso43对下列事实的解释错误的是（ ）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c

3、常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应d将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是nh34下列说法正确的是( )a反应h2s+h2so4(浓)=so2+s+2h2o中so2是氧化产物b向fecl3和cuso4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2fe3+fe=3fe2+c浓硫酸有强氧化性，但没有酸性d浓、稀硝酸的还原产物分别是no2和no，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸5下列说法正确的是（ ）an2o5属于酸性氧化物b氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质cco2、so2、no2均为空气污染物d氧化钙

4、常用在食品袋中做“去氧剂”6下列说法中正确的是（ ）a硫与金属或非金属反应均作氧化剂b试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗c过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性d硫只以化合态形式存在于自然界中7某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其ph随时间变化的关系如图，则其ph变化的主要原因是( )a亚硫酸的电离程度不断增大b亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸c酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发d酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐8.只用一种试剂就能把、四种溶液区分开来，这种试剂是( )abcd9海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质ca2+、mg2+、so，为了得到纯净的nacl，下列试剂(均过

5、量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（ ）abacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶bba(oh)2溶液na2co3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶cna2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤稀盐酸蒸发结晶dbacl2溶液na2co3溶液naoh溶液过滤稀盐酸蒸发结晶10某学习小组设计实验制备ca(no2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2nocao2=ca(no2)2； 2no2cao2=ca(no3)2 下列说法不正确的是( )a通入n2是为了排尽装置中的空气b装置b、d中的试剂可分别为水和浓硫酸，f装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液c若将铜片换成木炭，则不可以制备

6、纯净的亚硝酸钙d借助装置a及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离co2和co11如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是（ ）a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、蘸有kmno4溶液的滤纸均褪色都能证明so2的漂白性c湿润的淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性强于i2dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so212下列说法正确的是( )a明矾可用作净水剂和消毒剂 b足量so2通入ba(no3)2溶液中产生白色沉淀cnh3在足量的氧气中燃烧生成no d过量的铁与少量的氯气反应生成fecl213.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实

7、验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（ ） a.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 b.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 c.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 d.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no14下列说法正确的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次递增bn2、co2和ch4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物cbcl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构dnahco3受热分解生成na2co3、co2和h2o，既破坏了离子键，也破坏了共价键15下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）a用该装置进行铜和浓硫酸的反应 b

8、稀释浓硫酸 c检验装置气密性 d用铜与稀硝酸制取一氧化氮16把3体积no2气体依次通过饱和nahco3溶液，浓硫酸，na2o2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()a1体积nob体积o2c1体积no2和体积o2d体积no17某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为( )a114b141c411d11118下表中，对陈述i、ii的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（ ）选项陈

9、述i陈述ii判断akscn溶液可检验fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴kscn，溶液变为血红色，证明待测液含fe2+i对； ii对；无bso2具有还原性so2通入溴水中，溴水褪色i对； ii对；有cno2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别no2和溴蒸气i对； ii错；无d反应物比例不同可导致产物不同na与o2反应可能生成na2o，也可能生成na2o2i对； ii对；有19已知：。某溶液中可能含有、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )a肯定不含 b肯定含有c肯定含有 d肯定含有20下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )

10、akal(so4)2中滴加ba(oh)2使恰好完全沉淀：2al3+3+3ba2+6oh-=2al(oh)3 +3baso4bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：c向ca(clo)2溶液中通入少量so2 : ca2cloh2oso2clcaso42hd溶液与等物质的量的反应：21某强酸性溶液x可能含有ba2+、al3+、fe2+、fe3+、cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列说法正确的是（ ）a一定存在fe2+，fe3+一定不存在b一定存在的离子有al3+、fe2+、c一定不存在的离子有ba2+、cl-、d反应的离子方程式：2+co2+3h2o=2al(oh)3+

11、22下列离子方程式正确的是( )a浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3+6h+fe3+3no2+3h2obca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应+oh-+ca2+=caco3+h2oc氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2od等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+2oh-+=baco3+nh3h2o+h2o23干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如图所示。下列说法不正确的是( )a为该反应的催化剂b脱硫反应为c再生过程中，硫元素被还原d总反应为24硫酸铵在一定条件下发生反应:4(nh4)2so46nh3+3so2+so3+n2+7h2o，将反

12、应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是（ ）a白色沉淀为baso4b白色沉淀为baso3和baso4的混合物，且 n(baso3):n(baso4)约为1:1c白色沉淀为baso3和baso4的混合物，且n(baso3):n(baso4)约为3:1d从溶液中逸出的气体为n2，最后溶液中的溶质只有nh4cl25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号xyrzwn原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（ ）ax、y、r 的最高价氧化物对应水化物的碱性：xyrb简单离子的半

13、径：zwxyc气态氢化物的稳定性：wzndy 与 w 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应二、填空题（共50分）26氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。(2)氨分离器中压强约为15mpa，温度约为-20，分离氨应用了氨 的性质。(3)氧化炉中，nh3转化为no的化学方程式为 。(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取nahco3的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为 ，气体b为 ；两者的通入次序为_。为防止尾气污染，c中可放入蘸_(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。反应过程中可以看到上

14、图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式： 。27.二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对so2和h2so3的一些性质进行了探究。回答下列问题：i.探究so2性质(1)装置b中试剂x是 (2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置e中的na2s溶液用于验证so2的 性，化学方程式 ii.探究h2so3的酸性强于hclo(可能所需要的装置和试剂如图所示) (3)所需装置的连接顺序为：纯净的so2 (填装置标号)，装置k中反应的离子方程式为 。.葡萄酒常用so2作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时化学方程式为：s

15、o2+i2+2h2o=h2so4+2hi)(4)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_ gl-1。(5)在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：e为红棕色固体，k为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；b、c、d、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g为极易溶于水且易液化。(1)化合

16、物a中含有的短周期元素是 (写元素符号)，e的化学式 。(2)如何检验化合物n中的阳离子 。(3)写出j与f反应的离子方程式： ，g与h反应的化学方程式： 。(4)等物质的量f和h的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是(用化学反应方程式表示) 。(5)实验室制取g的化学方程式 29.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要现实意义。(1)no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。(2)利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可处理no2。当转移2.4 mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是 l。(3

17、)3.2gcu与30ml 8moll-1hno3反应，硝酸的还原产物为no，no2，反应后溶液中所含h+为0.1mol，则：溶液中n()为 mol。所生成的no在标准状况下体积为 l。(4) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是3 moll1和1 moll1，取100 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为_ l(设反应中hno3被还原成no)。 高一化学答案1-5 bacba6-10 bbbcb11-15 dbadc16-20 babcd21-25bdcbd26.【答案】n2+3h22nh3 易液化 4nh3+5o24no+6h2o nh3 co2 先通入nh3，再通入co2气体 酸 nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl 93.80%27. 【答案】 浓硫酸 吸收未反应的so2气体，防止污染空气 取少量装置c中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，再向溶液中滴入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有so，若没有白色沉淀产生，则不含有so 氧化 溶