高三一轮复习-----化学反应速率

1、化学反应速率化学反应速率例题、例题、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是的重要反应。下列叙述正确的是 ()A催化剂催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间达到平衡的时间D在在t1、t2时刻，时刻，SO3(g)的浓度分别是的浓度分别是c1、c2，则时间间隔则时间间隔t1t2内，内，SO3(g)生成的平均速率为生成的平均速率为 D D1、公式：、公式：VC/t CC

2、(大大)C(小小)2、单位、单位:molL-1min-1 或或 molL-1s-1化学反应速率化学反应速率（1）同一化学反应用不同物质来表示反应）同一化学反应用不同物质来表示反应 速率，数值速率，数值可能不同，但表示意义相可能不同，但表示意义相 同。同。因此，在表示化学反应因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。(2)同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。程式中的系数之比。即对于即对于aA + bB = cC + dD 来说来说有有vA：vB：vC：vD=a：b：c：d

3、（3 3）、不能用固体或纯液体表示反应速率）、不能用固体或纯液体表示反应速率识图信息一、化学反应速率计算及规律一、化学反应速率计算及规律 方程式为方程式为3B3B4C 6A4C 6A2D2D根根据据图图像像写写出出方方程程式式20-25min之间，之间，pH=10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.04 molL-1min-1识图信息一、化学反应速率计算及规律一、化学反应速率计算及规律 一定温度下，向一定温度下，向1L1L密闭容器密闭容器中加入中加入1molHI1molHI（g g），发生），发生反应反应II II ，H H2 2物质的量随时物质的量随时间的变化如图所示。间的变化如图所示

4、。 0 02min2min内的平均反应速率内的平均反应速率v(HI)= v(HI)= . .0.1mol0.1mol-1-1LL-1-1minmin-1-1【例题例题】反应反应 C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g) + HO(g) CO(g) + H2 2(g) (g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率有何影响？件的改变对反应速率有何影响？1 1、增加、增加C C的量的量2 2、升高体系的温度、升高体系的温度3 3、将容器的体积缩小一半、将容器的体积缩小一半4 4、保持体积不变充入、保持体积不变充入N N2 2使体系压强增大

5、使体系压强增大5 5、保持压强不变，充入、保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大(1) 浓度：浓度： ；(2) 温度：温度： ；(3) 压强：压强： ；增大反应物浓度，反应速率加快增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快升高温度，反应速率加快一般来说，对于有气体参与的反应，增大压强，一般来说，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快反应速率加快二、化学反应速率影响因素二、化学反应速率影响因素纯液体和固体纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但改变接触面的大小会影响反应速率。学反应速率。但改变接触面的

6、大小会影响反应速率。升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都速率都增大增大。【思考思考】压强增大，反应速率一定增大吗？压强增大，反应速率一定增大吗？对于有对于有气体气体参与的化学反应，有以下几种情况：参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。恒温时，对于恒温时，对于恒容恒容密闭容器：密闭容器：a充入充入气体反应物气体反应物，反应物浓度增大，反应物浓度增大(压强也增大压强也增大)反应速率反应速率加快。加快。b充入充入“惰性惰性”气体气体，

7、总压强增大，总压强增大反应物浓度未改变反应物浓度未改变反应速率不变。反应速率不变。恒温恒压恒温恒压时时充入充入“惰性惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。【要点深化要点深化】(4) 催化剂：催化剂： ；(5) 其它因素：其它因素： 。同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动。移动。增大接触面积、搅拌、增大接触面积、搅拌、光、电、射线等光、电、射线等二、化学反应速率影响因素二、化学反应速率影响因素酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_ 答出两点答出两点) )。对青蒿进行

8、干燥破碎的目的是对青蒿进行干燥破碎的目的是_ 。升温，增大硫酸浓度，增大固体颗粒表面积，加快搅拌升温，增大硫酸浓度，增大固体颗粒表面积，加快搅拌变式变式 把把100mL 6molL的的H2SO4跟过量锌粉反应，跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率而不影响生成在一定温度下，为减缓反应速率而不影响生成H2的的总量，可在反应物中加入适量的总量，可在反应物中加入适量的 。 A.Na2CO3固体固体 B.NaNO3固体固体 C. K2SO4溶液溶液 D.CH3COOK固体固体 E. 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 CD二、化学反应速率影响因素二、化学反应速率影响因素Fe(s)CO2(g) F

9、eO(s)CO(g）H 0t3:升高温度；升高温度；t5:增大压强或加入催化剂；增大压强或加入催化剂；t6:减少减少CO2的浓度的浓度t t3 3 、t t5 5、t t6 6时改变的条件分别为时改变的条件分别为? ?二、化学反应速率影响因素二、化学反应速率影响因素 变式变式 室温下，将形状和质量都相同的四块铝片分室温下，将形状和质量都相同的四块铝片分别与下列物质反应，生成别与下列物质反应，生成H H2 2的化学反应速率最大的化学反应速率最大的是（的是（ ）A.15ml 0.1mol/LA.15ml 0.1mol/L盐酸盐酸 B.10ml 0.2mol/LB.10ml 0.2mol/L盐酸盐酸

10、C.10ml 0.15mol/LC.10ml 0.15mol/L硫酸硫酸 D.10ml 18mol/LD.10ml 18mol/L硫酸硫酸1 1. .把下列四种把下列四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL50mL，此时，此时，X X和盐酸和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A A2010mL 3mol/L2010mL 3mol/L的的X X溶液溶液 B B2030mL 2mol/L2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C C2010

11、mL 4mol/L2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液 D D2010mL 2mol/L2010mL 2mol/L的的X X溶液溶液 CB单一条件的改变单一条件的改变实实验验反 应反 应温 度温 度Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2O VmL c molL-1 V mLcmolL-1VmLA2550.1100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210变式变式硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列下列各组实验中最先出现浑浊的是（各组

12、实验中最先出现浑浊的是（ ） D多个条件改变多个条件改变-控制变量控制变量实验混合溶液实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100变式变式某同学在用稀硫酸与锌制取某同学在用稀硫酸与锌制取H2的实验中，发的实验中，发现加入少量现加入少量CuSO4溶液可加快溶液可加快H2的生成速率。为的生成速率。为进一步研究进一步研究CuSO4的量对的量对H2生成速率的影响，该生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分

13、别加入到液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；301017.5多个条件改变多个条件改变-控制变量控制变量温度（温度（）20304050607080铜 平 均 溶 解 速 率铜 平 均 溶 解 速 率10-3molL-1min-1）7.348.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.769用用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

14、已知：末中的铜。已知：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H0控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。平均溶解速率（见下表）。当温度高于当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是高而下降，其主要原因是 。多个条件影响多个条件影响把握主次把握主次C点以前是：点以前是：反应放热升温反应放热升温, v正正加快加快C点以后是：点以后

15、是： 反应物浓度减小反应物浓度减小, v正正减小减小2A(g)+B(g) 2C(g)变式：将变式：将A A、B B通入到通入到恒容绝热恒容绝热密闭容器中，密闭容器中，例题、一定条件下，通过下列反应可实现燃例题、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C C平衡时，其他条件不变，升高

16、温度可提高平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SOSO2 2的转化率的转化率D D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变不变 SOSO2 2(g)+2CO(g) 2CO(g)+2CO(g) 2CO2 2(g)+S(l) (g)+S(l) HOHOD D高考真题高考真题 变式提高变式提高 研究在其他条件不变时研究在其他条件不变时, ,改变密闭容器中某改变密闭容器中某一条件对一条件对2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H0Hbabaccba 【变式提高变式提高2 2】在恒温恒容条在恒温恒容条件下，将一定量件下，将一定量NONO2 2（g g）和）和N N2 2O O4 4（g g）的混合气体通入容积为）的混合气体通入容积为2L2L的密闭容器中，反应过程中各的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度物质的物质的量浓度c c随时间随时间t t的变化关系如右