中职《无机化学》电解质

1、电解质电解质授课人：陈淑珍考纲要求考纲要求 掌握电解质和非电解质的概念 能区别常见的强电解质和弱电解质 能正确书写强、弱电解质的电离方程式金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物单质单质化合物化合物 混合物：混合物： 纯净物纯净物 物质物质溶液溶液 一定条件一定条件是否导电是否导电电解质：电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质化合物化合物前提条件：前提条件：非电解质：非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，在水溶液里和熔化状态下都不导电的化

2、合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。试一试试一试 判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于 非电解质非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液硫酸溶液 蔗糖蔗糖 SO3 电解质电解质 :非电解质非电解质: 电解质电解质如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等 从上面的练习中，请你总结一下从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属

3、于电解质有什么物质属于电解质?活泼金属氧物：活泼金属氧物：酸酸:碱碱:注意：注意：1、电解质和非电解质是化合物，单质、电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质2、能导电的物质不一定是电解质、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一定导电，电解质必须在水、电解质不一定导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电溶液或熔化状态下才能导电4、电解质能导电，但导电的本质是它本、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电它与其他物质发生反应后的物质导电下列物质

4、中下列物质中:1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨气、氨气 4、醋酸、醋酸 5、铜、铜 6、氨水、氨水 7、乙醇、乙醇 8、二氧化碳、二氧化碳 9、石墨、石墨 10、碳酸、碳酸 11、醋酸铵、醋酸铵 12、烧碱、烧碱13、氯化钠溶液、氯化钠溶液属于非电解质的是属于非电解质的是_属于电解质的是属于电解质的是_既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 _ 2 3 7 81 4 10 11 12随堂检测随堂检测 5 6 9 13 1.1.在氯化钠晶体里有没有离子存在？为在氯化钠晶体里有没有离子存在？为什么氯化钠必须在水溶液或熔化状态下才能什么氯化钠必须在水溶液或熔化状态下才能导电？导电

5、？ 2.在氯化氢分子里有没有离子存在？为在氯化氢分子里有没有离子存在？为什么氯化氢的水溶液能导电，而液态氯化氢什么氯化氢的水溶液能导电，而液态氯化氢不能导电？不能导电？电解质在溶于水中或受热熔化时，电解质在溶于水中或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称离解成能自由移动的离子的过程称为为电离电离二、电解质的电离二、电解质的电离这一过程可以用这一过程可以用电离方程式电离方程式表示表示电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒遵守元素守恒、电荷守恒第一组：书写电离方程式第一组：书写电离方程式HCl HNO3 H2SO4第二组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOH

6、NaOH Ba(OH)2Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式第三组：书写电离方程式NaHSO4 = Na+ H + +SO42- 2、电离方程式的、电离方程式的配平配平书写电离方程式应注意书写电离方程式应注意1、阴阳离子阴阳离子的正确书写的正确书写3、别忘了、别忘了“ 电荷不是化合价电荷不是化合价 ”NaHCO3 = Na+ HCO3- 三、强电解质和弱电解质演示实验演示实验7-1电解质实例电解质实例 HCl，NaOH，NaCl CH3COOH，NH3H2O 现象现象 导电性导电性 离子浓度离子浓度 电离程度电离程度 亮亮 暗暗强电解质强电解质在水溶液里全部电离成

7、离子的电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质弱电解质在水溶液里仅有部分电离成离子的电解质在水溶液里仅有部分电离成离子的电解质水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质强强大大完全完全弱弱小小部分部分判断下列物质中，判断下列物质中， 属于强电解质的是属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH HNO2 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF HClO4 KAl(SO4)2 SO2 Na2O 乙醇溶液乙醇溶液 H2S H3PO4 蔗糖蔗糖 随堂检测随堂检测【总结】【总结】强弱电解质比较强弱电解质比较强电解质强电解质弱电

8、解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离水溶液或熔融部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水氨水 水水四、电离度1、定义：在电离平衡时，已电离的分子数定义：在电离平衡时，已电离的分子数与溶液中原有

9、溶质分子总数之比叫做电离与溶液中原有溶质分子总数之比叫做电离度，电离度的实质是平衡转化率。度，电离度的实质是平衡转化率。2、表达式：表达式：电离度（电离度（）= = 100% = = 100% 100% = 100%N已电离N总C已电离 C总 n总n已电离例题 某温度下，某温度下，0.1mol/L0.1mol/L的氨水的氨水2L2L，平衡时，平衡时未电离的未电离的NHNH3 3HH2 2O O为为0.186moL,0.186moL,则此弱碱的电则此弱碱的电离度为多少？离度为多少？注意：注意：1、同种弱电解质，温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大。2、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸

10、性（或碱性）越强。3、影响电离度大小的因素、影响电离度大小的因素（1）内因（2）外因电解质的本性，电解质越弱，电离度越小电解质的本性，电解质越弱，电离度越小温度、浓度温度、浓度五、强电解质在溶液中的状况 强电解质是全部电离，其电离度是不是100%？ 强弱电解质的电离度的意义？ 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质.下列物质属于非电解质的是下列物质属于非电解质的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖蔗糖2.2.下列物质属于电解质的是下列

11、物质属于电解质的是 A.A.NaCl固体固体 B.B.NaCl溶液溶液 C.C.酒精酒精 D. D. K4、下列电离方程式中，正确的是、下列电离方程式中，正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-5. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是A. 液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl和和NaCl均为非电解质均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以的水溶液均导电，所以NH3、SO3是是 电解质电解质C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质以它们是非电解质6、下列化合物中都是弱电解质的一组是、下列化合物中都是弱电解质的一组是A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3H2OC. K2S、BaSO4、A