理化生2012高一必修1——2离子反应PPT学习教案

1、会计学1理化生理化生2012高一必修高一必修12离子反应离子反应第1页/共69页思考1.金属为什么能够导电？2.除金属导体外其余物质能导电吗?第2页/共69页导电性实验导电性实验1干燥氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体干燥氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体都不导电，酒精、蒸馏水也不导电、蔗糖固体都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。第3页/共69页导电性实验导电性实验2氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。电。第4页/共69页1.电流是如何产生的？电流是如何产生的？第5

2、页/共69页第6页/共69页酸、碱、盐在水溶液中会解离出阳离子和酸、碱、盐在水溶液中会解离出阳离子和阴离子，这使得它们水溶液能导电；阴离子，这使得它们水溶液能导电；实际上，如果实际上，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠这些物质加热到熔化钠这些物质加热到熔化，我们称为，我们称为熔融状熔融状态态，它们也能解离出对应的阴阳离子，盐，它们也能解离出对应的阴阳离子，盐在熔融状态下也是能导电的。在熔融状态下也是能导电的。第7页/共69页第8页/共69页物质物质溶于水后或受热熔化溶于水后或受热熔化时，离解成能时，离解成能够自由移动的离子的过程。够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水或

3、熔融溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子结果：产生自由移动的离子1 1、电离理论、电离理论一、酸碱盐在水溶液中的电离（电离不需要通电）（电离不需要通电）第9页/共69页1859年生于瑞典。年生于瑞典。1883年提出电离理论。年提出电离理论。1903年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。 ionization theory第10页/共69页（1 1）溶于水）溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离如酸、碱、盐在水中发生电离（2 2）受热熔化）受热熔化如金属化合物（如金属化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）第11页/共69页书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:

4、 :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐）和酸根离子的化合物叫做盐2.电离方程式电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒（为简便起见，用离子符号

5、表（为简便起见，用离子符号表示水合子。）示水合子。）第12页/共69页写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。钠的电离方程式。第13页/共69页1通电、电离和导电的关系通电、电离和导电的关系氯化钠氯化钠晶体晶体溶于水溶于水或熔融或熔融自由移动自由移动的的Na+和和Cl-通直流电通直流电 离子做定离子做定向移动向移动 Na+阴极阴极Cl-阳阳极极电离电离导电导电第14页/共69页SO2、SO3、CO2 等等非电解质：在水溶液非电解质：在水溶液和和熔融状态下都熔融状态下都不导电的不导电的

6、化合物化合物3、电解质电解质(electrolyte)、非电解质非电解质电解质：在水溶液电解质：在水溶液或或熔融状态下能够导熔融状态下能够导电的电的化合物化合物等等第15页/共69页物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 部分非金属氧化物、乙部分非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大部分有机醇、蔗糖等大部分有机物物不是电解质不是电解质也不也不是非电解质是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属氧化物第16页/共69页能导电，所以是电解质。能导电，所以是电解质。n活泼金属氧化物、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、酸、碱、盐、水等是电解质；非金属氧化

7、物、水等是电解质；非金属氧化物、部分有机化合物等是非电解质。部分有机化合物等是非电解质。第17页/共69页33解质。解质。GBaSO4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。第18页/共69页化钠的水溶液化钠的水溶液（1）上述物质中能导电的是）上述物质中能导电的是（）（2）上述物质中属于电解质的是）上述物质中属于电解质的是（）（3）上述物质中属于非电解质的是）上述物质中属于非电解质的是（）（4）上述物质中溶于水后水溶液能）上述物质中溶于水后水溶液能导电的是（）导电的是（）DC、D、G、H、IA、B、C、DE、FB、C、E、I第19页/共69页电解电解质质酸

8、：酸：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4等等碱：碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O等等盐：盐：NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3等等部分氧化物：部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等等非电解质非电解质CO2、SO2、NH3等等大部分有机物：蔗糖、酒精等大部分有机物：蔗糖、酒精等化合物化合物第20页/共69页强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第21页/共69页 第22页/共69页 二者本质区别：二者本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。第23页/共69页强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度溶

9、液里溶液里溶质粒子溶质粒子同条件下导同条件下导电性电性物质类别物质类别全部全部部分部分水合离子水合离子 分子、水合离子分子、水合离子 强强 弱弱 大多数盐、大多数盐、强酸、强碱强酸、强碱 中强酸、弱酸中强酸、弱酸、弱碱、水、弱碱、水 化合物化合物第24页/共69页第25页/共69页注意：强电解质电离用注意：强电解质电离用“=”、弱电解质电离用、弱电解质电离用“ ”多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离为主；多元弱碱电离，一步书写。为主；多元弱碱电离，一步书写。H2CO3H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- n练习：练习： NH3

10、 H2O Fe(OH)3 Al(OH)3n(NH4)2CO3 NaHCO3(水溶液水溶液)nNaHSO4(水溶液水溶液) 、（、（熔融状态熔融状态）第26页/共69页电解质的强弱与其电解质的强弱与其 无关。某些盐无关。某些盐如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的等虽难溶于水，但溶于水的部分是部分是_的，所以是强电解质。的，所以是强电解质。溶解溶解性性完全电离完全电离电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液导电性强弱主要与溶液中溶液导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。离子浓度大离子浓度大小小第27页/共69页第28页/共69页C第

11、29页/共69页下列物质中：下列物质中：CH3COOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨石墨（1）属于强电解质的是）属于强电解质的是 ； （2）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质的是）属于非电解质的是 。 （4）在溶液中主要以离子形式存在的是）在溶液中主要以离子形式存在的是 。 第30页/共69页下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导

12、电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A第31页/共69页想一想想一想：电解质溶于水后电离成为电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？水后都能反应吗？第32页/共69页CuSO4 NaCl BaCl2第33页/共69页实验一实验一1. 向盛有饱和向盛有饱和 CuSO4溶液（溶液（12mL ）的试管）的试管中加入中加入10滴滴 0.1mol/L NaCl溶液，振荡后静置

13、溶液，振荡后静置2. 向盛有向盛有 饱和饱和CuSO4溶液（溶液（12mL ）的试管）的试管中加入中加入10滴滴 0.1mol/L BaCl2溶液，振荡后静置溶液，振荡后静置（同学们动手啦）（同学们动手啦）实验的时候请注意实验的时候请注意1. 所加试剂的用量，滴管的正确使用所加试剂的用量，滴管的正确使用2. 观察并记录实验现象观察并记录实验现象 第34页/共69页Ba2+ + SO42- = BaSO4离子反应：溶液中有离子参加的反应离子反应：溶液中有离子参加的反应离子方程式：用离子方程式：用的的离离子的符号子的符号来表示反应的式子来表示反应的式子离子反应的离子反应的实质实质: :溶液中的某些

14、离子浓度减少溶液中的某些离子浓度减少第35页/共69页向盛有向盛有2mL 1mol/L NaOH2mL 1mol/L NaOH稀溶液的试稀溶液的试管中加入管中加入2mL 1mol/L 2mL 1mol/L 稀盐酸稀盐酸OH- + H+ = H2O哪些物质间的反应可以用上述离子方哪些物质间的反应可以用上述离子方程式表示？程式表示？第36页/共69页OH- + H+ = H2ONaOHBa(OH)2KOHHClHNO3H2SO4离子方程式不仅可以表示一个离子方程式不仅可以表示一个具体具体的化的化学反应，还可以表示学反应，还可以表示同一类同一类的离子反应的离子反应，它揭示了离子反应的，它揭示了离子反

15、应的本质。本质。第37页/共69页实验二实验二向向0.01mol/L Ba(OH)2溶液中加几滴酚酞溶液中加几滴酚酞，按下图接好装置，逐滴滴加，按下图接好装置，逐滴滴加0.2mol/L稀稀H2SO4溶液，搅拌，观察溶液，搅拌，观察溶液中的现象溶液中的现象和和小灯泡亮度的变化小灯泡亮度的变化。请用离子方程式表请用离子方程式表示示H2SO4和和Ba(OH)2的反应实的反应实质质第38页/共69页Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O离子方程式应满足的一般原则：离子方程式应满足的一般原则：尊重客观事实尊重客观事实质量守恒（元素守恒、原子守恒）质量守恒（元素守恒

16、、原子守恒）电荷守恒电荷守恒第39页/共69页第40页/共69页酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的三个条件是：反应。这类离子反应发生的三个条件是：1.1.生成沉淀生成沉淀( (难溶物质难溶物质) )3.3.生成气体生成气体( (挥发性物质挥发性物质) )2.生成水生成水(难电离物质既弱电解质难电离物质既弱电解质)只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生第41页/共69页离子方程式的书写步骤离子方程式的书

17、写步骤（1 1）写：写：写出化学方程式写出化学方程式例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆：把把易溶于水、易电离的物质写成易溶于水、易电离的物质写成离子形式离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -第42页/共69

18、页2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子删去方程式两边形式相同的离子（4 4）查：）查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最系数约成最简整数比。简整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl第43页/共69页第44页/共69页第45页/共69页第46页/共69页b

19、b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第47页/共69页（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：

20、溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：（2 2）把该拆的物质一定要写成离子形式）把该拆的物质一定要写成离子形式第48页/共69页1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳

21、与澄清石灰水反应5 5、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应第49页/共69页用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这

22、一类型的中和反强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。应。思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O第50页/共69页第51页/共69页432（） （非离子（非离子反应）反应）若是若是NH4Cl(aq)与与Ca(OH)2(aq)反反应，则可以。应，则可以。看反应能否写离子方程式。看反应能否写离子方程式。第52页/共69页第53页/共69页Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O看物质是否可拆。看物质是否可拆。第54页/共69页澄清石灰水和盐

23、酸反应澄清石灰水和盐酸反应石灰乳和盐酸反应石灰乳和盐酸反应OH- + H+ = H2OCa(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O第55页/共69页42看是否漏掉离子反应，不能只约部分离子。看是否漏掉离子反应，不能只约部分离子。第56页/共69页第57页/共69页第58页/共69页第59页/共69页第60页/共69页向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。 【思考思考练习练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = B