盐类的水解——离子浓大小比较1PPT学习教案

1、会计学1盐类的水解盐类的水解离子浓大小比较离子浓大小比较1六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：以NH4Cl溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NH4Cl =NH4 + + Cl2、水解理论： 水解是微弱NH4+ + H2O NH3H2O + H+弱离子由于水解而损耗。溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O？各微粒的浓度大小关系如何？c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH

2、3COOH ) c (H+ ) 不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子第1页/共30页2、水解理论： 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：Na2CO3 溶液中： 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 主次?能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c (Na+ ) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) 第2页/共30页 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： N

3、H4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )3、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系Na+、H+、CH3COO、OH n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH )c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )第3页/共30页

4、3、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、CO32 、 HCO3又如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 = 2Na+ +CO32 H2O H+ + OHn (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + c ( HCO3 )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 )第4页/共30页4、物料守恒 （元素or原子守恒） 溶液中

5、，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：以NH4Cl溶液为例：NNH4NH3H2On (N) n (Cl )=c(Cl)=c(NH4)c(NH3H2O)用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H)第5页/共30页4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2

6、 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c(c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素or原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：第6页/共30页如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒） c (N

7、a+) : c (C) 1 : 1因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)六、盐溶液中微粒浓度的大小比较：第7页/共30页 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。第8页/共30页例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl

8、)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) 解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4ClNH4+Cl。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+， c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。 例题分析 AA第9页/共30页盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液： ( C )第10页/共30页盐溶液盐溶液-强碱弱酸盐溶液强碱弱酸

9、盐溶液： ( AD )第11页/共30页强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液： ( CD )解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。第12页/共30页强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液： ( D )第13页/共30页1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2

10、c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 第15页/共30页 ( BC )3.下列叙述正确的是（2个答案）A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C. 在0

11、.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)第16页/共30页行判断。第17页/共30页【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(（2个答案） ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-

12、)0.2 mol/L1、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：AB第18页/共30页=”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)c(CN)，选B D第23页/共30页D第24页/共30页在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)AC第25页/共30页解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则A-=M+ ，若是弱酸则 A-M+ ，还要考虑MA的水解，所以选B CBC第26页/共30页BD第27页/共30页1、 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B第