4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1 1课时课时 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫 空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定和二氧化氮等污染物的浓度来决定, ,空气中的二氧化空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？1.1.了解二氧化硫的物理性质。了解二氧化硫的物理性质。2.2.掌握二氧化硫的主要化学性质。掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点）（重点） 3.3.了解三氧化硫的性质。了解三氧化硫的性质。4.4.了解可逆反应的概念。了解可逆反应的概念。

2、自然界中的硫：自然界中的硫：游离态：火山口附近或地壳的岩石。游离态：火山口附近或地壳的岩石。化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeSFeS2 2、黄铜矿黄铜矿CuFeSCuFeS2 2、石膏、石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)、芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)。试管内壁附着的硫怎样洗掉？试管内壁附着的硫怎样洗掉？【想一想】【提示】【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。一、硫一、硫1.1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，

3、不溶于水，微溶于酒精，易溶于粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2。2.2.化学性质：化学性质：硫既有氧化性又有还原性。硫既有氧化性又有还原性。（1 1）氧化性）氧化性（2 2）还原性）还原性Fe+S=FeSFe+S=FeS2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S SS+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？【提示】【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一

4、定条件下与铁、铜属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。反应生成其金属的高价氯化物。【思考与交流】 1. 1. 物理性质物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体, ,密度比空气密度比空气大大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水( (常温常压下，常温常压下，1 1体积水能溶体积水能溶解解4040体积的二氧化硫）。体积的二氧化硫）。 二、二氧化硫二、二氧化硫【想一想】实验室用什么方法收集二氧化硫气体？【提示】【提示】用用“排空气法排空气法”或或“排饱和亚硫酸氢钠排饱和亚硫酸氢钠溶液法溶液法”。2.2.化学性质化学性质 （1 1）酸性氧化物

5、的通性）酸性氧化物的通性 与与H H2 2O O反应反应: : SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。和水。可逆反应可逆反应: : 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应逆反应方向进行的反应。实验中原盛有实验中原盛有SOSO2 2气体的试管水位有什么变化？气体的试管水位有什么变化？说明了什么？说明了什么？【提示】【提示】试管内水位上升试管内水位上升, ,说明说明SOSO2 2易溶于水。易溶于水。【想一想】与碱反应与碱反

6、应 SO SO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO SO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SOSO2 2 +CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SOSO2 2时时, ,可选择用碱液吸收尾气，防止可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。空气污染。（2 2）还原性）还原性 （3 3）氧化性）氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O 2SO2SO2 2+Cl+Cl2 2+2H

7、+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂能使溴水、酸性高能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。锰酸钾溶液褪色。（4 4）漂白性）漂白性实验现象：实验现象：二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验这是检验SOSO2 2的的方法之一。方法之一。漂白原理：漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定不稳定的无的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质色物质而具有漂白性。这种不稳定

8、的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。化硫的漂白性是暂时的。用途：用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。品等。氧化作用化合作用吸附作用漂白性物质小结漂白性物质小结: :HClOHClO、O O3 3、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2SOSO2 2活性炭活性炭化学变化化学变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白暂时漂白暂时漂白物理变化物理变化化学变化化学变化SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色与溶液褪色

9、与SOSO2 2使品红溶使品红溶液褪色，实质相同吗液褪色，实质相同吗? ?【提示】【提示】不同。前者体现不同。前者体现SOSO2 2的还原性，发的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。发生的是非氧化还原反应。 【想一想】 三、三氧化硫三、三氧化硫1.1.物理性质物理性质熔点为熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.8,44.8,常温下不为气体。常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下注意：不能说在标准状态下1molSO1molSO3 3所占的体积为所占的体积为22.4L22.4L。2.2.化学性质：化学性质：酸性氧化物

10、的通性酸性氧化物的通性(1)(1)与水的反应与水的反应(2)(2)与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应(3)(3)与碱的反应与碱的反应SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4( (放出大量热放出大量热) )SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 强还原性强还原性 弱的氧化性弱的氧化性 漂白性漂白性SOSO2 2SOSO2 2+4+4S SH H2 2SOSO4 40 0+6+6还原性还原性氧化性氧化性H H2 2S SS SSOSO

11、2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2S S加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂1.1.下列物质不属于下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报道内容报道内容的是的是 ( )( )A A二氧化硫二氧化硫B B氮氧化物氮氧化物 C C二氧化碳二氧化碳 D D悬浮颗粒悬浮颗粒C C2.2.既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是（还能使溴水褪色的是（ ）A.ClA.Cl2 2 B.CO B.CO2 2 C.SOC.SO2 2 D.CO D.COC CB B3.区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中C.用带火星的木条检验 D.通入石蕊试液中