弱电解质电离用

1、栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离2008年29 (3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=_(已知10-5.60=2.510-6) 2009年15 15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液

2、的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点 酸的总浓度2011 14、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 不变 C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7)()()(33OHcCOOOHCHcCOOCHc)()()(33OHcCOOOHCHcCOOCHc1、溶液导电能力取决于什么？、溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它它们最终的存在形式如何？们最

3、终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷所带电荷二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。存在形态：水合分子（主要

4、）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc1、弱电解质与强电解质的本质区别在于、弱电解质与强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱强弱C在水溶液中是否完全电离在水溶液中是否完全电离D电离方程式的写法不同电离方程式的写法不同解析：选解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离

5、。溶液中是否完全电离。2、B栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的特点电离平衡的特点可逆可逆相等相等动态动态保持恒定保持恒定会发生移动会发生移动栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为2影响因素影响因素(1)内因：内因：_。(2)外因条件：外因条件：温度：升高温度，平衡向温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向方向，升温向_方向移动。方向移动。浓度：弱电解质溶液的浓度越浓度：弱电解质溶液的浓度越_，电，电离程度越离程度越

6、_，向弱电解质溶液中加水时，向弱电解质溶液中加水时，平衡向平衡向_的方向移动。的方向移动。电解质本身的性质电解质本身的性质吸热吸热电离电离吸热吸热大大大大电离电离栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为二、电离平衡常数二、电离平衡常数1概念概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。数称为电离平衡常数。 2、电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 3、

7、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为1(原创题原创题)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约为醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是质的是()A白醋中滴石蕊试液呈红色白醋中滴石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆有沉淀产生白醋加入豆浆有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23解析：选解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具三项只能说明醋酸具有酸

8、性，而不能证明醋酸存在电离平衡。有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为2改变下列条件，能使改变下列条件，能使CH3COOH的电离平的电离平衡常数增大的是衡常数增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀释加水稀释 D升高温度升高温度解析：选解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，热过程，升温，K值增大。值增大

9、。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_，电离常数表达，电离常数表达式为式为_。当。当达到平衡后，向溶液中加入达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中粒，则溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离的电离程度程度_。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为探究导引探究导引1以以CH3COOH为例，影响电离平衡为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？的外界因素有哪些？提示：提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。加醋酸盐等。影

10、响电离平衡的外界因素影响电离平衡的外界因素及影响结果及影响结果栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为判断电离平衡移动方向及结果的依据是什判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？么？提示：提示：平衡移动原理。平衡移动原理。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为1将将0.1 molL1CH3COOH溶液中存在电溶液中存在电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH，加，加水稀释或加入少量水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会晶体时，都会引起引起()A溶液的溶液的

11、pH增大增大BCH3COOH电离程度变大电离程度变大C溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D溶液中溶液中OH减少减少栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为电离平衡常数电离平衡常数提示：提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。变化，只随温度变化而变化。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为特别提醒特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法数相似的方法“三步法三步法”。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中

12、的行为即时应用即时应用2(1)25 时，在时，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液溶液中，有中，有0.001 mol的的HA电离。求该温度下电离。求该温度下HA的电离常数。的电离常数。(2)计算计算25 时，时，0.1 molL1的该酸溶液中的该酸溶液中的的H。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为解析：解析：(1)由题意可得由题意可得 HA HA起始起始0.50.2 mol 0 0已电离已电离0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol平衡时平衡时0.009 mol 0.001 mol 0.001 mol栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中

13、的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为A滴加少量滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡向逆溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中反应方向移动，溶液中H减小减小B加水，溶液中所有离子浓度均减小加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入少量加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中移动，溶液中OH增大增大D加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动，溶液中向移动，溶液中H增大增大【答案答案】C栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为下列关于盐酸与醋酸两种稀溶

14、液的说法正确下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中H相同相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减少均明显减少强酸与弱酸的比较与判断强酸与弱酸的比较与判断【答案答案】B栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为【名师点睛名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中在水溶

15、液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法判断强酸、弱酸的方法同浓度同元数的两种酸中同浓度同元数的两种酸中H大的为强酸大的为强酸或较强酸。或较强酸。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为同同pH的两种酸与的两种酸与Zn或或Mg等反应时，一段等反应时，一段时间后，生成时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或的速率减小较快的为强酸或较强酸。较强酸。pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。量较多的为弱酸或较弱酸。加水稀释相同倍数，加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或变化大的为强酸或较强酸。较强酸。同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。酸或较强酸。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为对于弱电解质对于弱电解质(如如CH3COOH)开始加水稀释开始加水稀释,电离起主要作用，电离起主要作用，H逐渐增大；加水到一逐渐增大；加水到一定程度，定程度，H到最大；再加水，水的体积起到最大；再加水，水的体积起主要作用，主要作用，H开始逐渐减小。开始逐渐减小。室温时冰醋酸加