弱电解质电离平衡(一轮复习)

1、第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离目录目录考纲展示考纲展示1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。本节目录本节目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析真题集训把脉高考真题集训把脉高考知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基学科规律方法提升学科规律方法提升目录目录教材回顾夯实双基教材回顾夯实双

2、基构建双基构建双基导电导电离子离子自由移动自由移动目录目录一定一定越大越大越大越大目录目录体验高考体验高考目录目录思考感悟思考感悟(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？强吗？(2)电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一定增大吗？定增大吗？目录目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1外界条件对弱电解质的电离平衡的影响外界条件对弱电解质的电离平衡的影响目录目录改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程

3、电离程度度导电能导电能力力电离平电离平衡常数衡常数加水稀释加水稀释减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加少量冰加少量冰醋酸醋酸增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变通入通入HCl气体气体增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增强增强不变不变加入加入NaOH固固体体减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变加加CH3COONa固体固体增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变升高温度升高温度减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大目录目录即时

4、应用即时应用C目录目录考点考点2电离平衡常数电离平衡常数1电离常数的意义电离常数的意义根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。2电离常数的影响因素电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所小，温度改变

5、对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。目录目录目录目录目录目录即时应用即时应用2下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是的说法中正确的是()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无关与温度无关C不同浓度的同

6、一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3解析：选解析：选A。电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分。电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离越小说明弱电解质的电离能力越弱。能力越弱。目录目录目录目录目录目录学科规律方法提升学科规律方法提升多角度巧判强、弱电解质多角度巧判强、弱电解质1依据物质的类别进行判断依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸在没有特殊

7、说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。等。目录目录2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断判断(见下表见下表)浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强酸的强酸HA与与弱

8、酸弱酸HBpH或物质的量或物质的量浓度浓度pHHA2 pHHB2c(HA)0.01molL1c(HB)0.01molL1开始与金属反开始与金属反应的速率应的速率HAHBHAHB体积相同与过体积相同与过量的碱反应时量的碱反应时消耗碱的量消耗碱的量HAHBHAHB目录目录浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强酸的强酸HA与与弱酸弱酸HB体积相同与过量活泼体积相同与过量活泼金属反应产生金属反应产生H2的量的量HAHBHAHBc(A)与与c(B)大小大小c(A)c(B)c(A)c(B)分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH变化变化HA：不变：不变

9、HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大加水稀释加水稀释10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的导电性溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度水的电离程度HAHBHAHB目录目录3根据盐类水解进行判断根据盐类水解进行判断常见方案如下：常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅

10、红色。象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其试纸上，测其pH。现象：。现象：pH7。目录目录例例1下列事实不能证明氨水是弱碱的是下列事实不能证明氨水是弱碱的是()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时倍时,pH大于大于9B氯化铵溶液呈酸性氯化铵溶液呈酸性C常温下常温下0.01 mol/L氨水的氨水的pH10.6D体积相同的体积相同的0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸溶液中和盐酸的量相同的量相同目录目录目录目录【答案答案】D目录目录【解题感悟解题感

11、悟】(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即析。即“加谁谁大加谁谁大”、“减谁谁小减谁谁小”。加入参与平衡建立的。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都

12、使电离平衡向电离的加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。浓度时弱电解质的电离程度减小。目录目录(2012高考浙江卷高考浙江卷)下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.2

13、00 0 molL1NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的的混合液混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性，至中性时，溶液中的酸未被完全中和时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸蒸馏水、馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：例例2目录目录【答案答案】C目录目录跟踪训练跟踪训练目录目录解析：选解析：选D。溶液的导电能力和离子浓度、离子所带的电荷数

14、。溶液的导电能力和离子浓度、离子所带的电荷数有关，和电解质的强弱无直接关系，有关，和电解质的强弱无直接关系，A错；冰醋酸中无自由移错；冰醋酸中无自由移动的离子，所以液态时不能导电，动的离子，所以液态时不能导电，B错；因为盐酸中不存在电错；因为盐酸中不存在电离平衡，所以加入离平衡，所以加入NaCl不影响盐酸的酸性，不影响盐酸的酸性，C错。错。目录目录2(2013包头模拟包头模拟)在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐盐酸酸b硫酸硫酸c醋酸三种酸：醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种

15、酸，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大的能力由大到小的顺序是到小的顺序是_。(3)若三者若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。目录目录(5)当三者当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况相同状况)，则开始时

16、，则开始时反应速率的大小关系为反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关，反应所需时间的长短关系是系是_。(6)将将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，倍后，c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。目录目录目录目录真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1强、弱电解质强、弱电解质1(2011高考大纲全国卷高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶等浓度的下列稀溶液：液：乙酸、乙酸、苯酚、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇，它们的乙醇，它们的pH由小到大排列正确的由小到大排列正确的是是()ABC D解析：选解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系。乙酸、

17、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液液pH由小到大的排列顺序为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。由小到大的排列顺序为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。目录目录题组题组2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡目录目录答案：答案：(1)(2)(3)(4)目录目录目录目录目录目录4(2011高考福建卷高考福建卷)常温下常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体

18、积入等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度解析：选解析：选B。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由由a变成变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电倍，若电离平衡不移动，则溶液离平衡不移动，则溶液pH由由a变成变成a1，但由于电离平衡会发，但由于电离平衡会发生移动，故生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，性增强，D项错误