2010届湖北部分重点中学高三第二次联考理综化学部分

1、2010届湖北省部分重点中学高三第二次联考理科综合试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H: 1C: 12 O: 16 Na： 23 Cl: 35. 5 Br: 801: 127S: 32 P: 31Mg: 24 Al : 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个选择符合题意）6.下列有关说法正确的是（）A .用pH试纸可测得某溶液 pH为6. 5B. 可用25mL碱式滴定管量取 20. 00mL KMnO 4溶液C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D. 把CO中毒的病人放人高压氧仓中解

2、毒，其原理符合勒夏特列原理7 .用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 25C时，pH=12的1. 0L NaCIO溶液中水电离出了 OH-的数目为0. 01NaB. 标准状况下，22 . 4L甲醇中含有的氧原子数为 1 . 0NaC. 标准状况下，22 . 4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 2NaD. 同温同压下，原子数均为Na的氢气和氨气具有相同的体积& 12. 8g Cu与过量的9mol/L,100mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO?和NO ,反应结束后测得溶液中c （ H+） =3moI/L，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量（）A. 0. 3mo

3、lB . 0. 5molC. 0. 7molD. 0 . 75mol9.下列说法不正确的是（）A . CH3COONa与CH3COOH混合溶液呈中性，则溶液中有c （CH3COO-） =c （ Na+）B . NaHCO3 溶液中有：c （ H +） +c （ H2CO3） =c （ OH-） +c （CO32-）C .物质的量浓度均为 0 . 1mol/L的Na2CO3和NaHCO 3的混合溶液中有 c (Na+) c (HCO3) c (CO32-) c (OH-) c (H+)D.常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱 10 .下

4、列离子方程式正确的是A. 向 100mL 0 . 1mol/L 的 FeSO4溶液中，加入 0 . 01mol Na?。？固体2Fe +2Na2O2+2H2O4Na +2F （ OH） 2+02B. 向明矶溶液中逐滴加入 Ba （OH） 2溶液至SO42恰好沉淀完全2AI +3SO4 -+3Ba +6OH-2AI （OH） 3J +3BaSO4（C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO 22-CO2+H 2O+2C6H 5O2C6H5OH+CO3D. 向20mL 0 . 5mol/L FeBr 2溶液中通入448mL Cl 2（标准状况）2+-3+-2Fe +2Br +2Cl 22Fe +4Cl +B

5、r211. 下列说法不正确的是（）A .沸点由高到低的排列顺序：HFHIHBrHCIB. PCI3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2O是极性分子，分子中 O原子不处在2个H原子所连直线的中央D. 离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键12. 阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保键品中常含有阿魏酸，其结构简式如下：下列说法不正确的是（）H00. CHOOOHA .该化合物既可以与 Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应B. 该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C. 与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化

6、合物共有8种D. 阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O13. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含 SO2、KI，其物质的量的浓度均为0. 1mol/L，如图所示（C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A. 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小B. 当B烧杯中I-的浓度降为0. 05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0. 025molC. 当Cl、C2两极均产生气体时，应有至少3. 6 x 1022个电子从电路中流过-2-D. 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e+H2SO4=PbSO4+2H2O+SO4第二部分非选择题27. （15分）实验室制乙烯通常采

7、用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1: 3）混合加热到170 C方法制得，其制备原理可表示如下：io（rcCH3CH2OH+H2SO4 （浓）z CH3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OSO2OH （浓）CH2=CH21 +H 2SO4（1） 浓硫酸在乙烯生成中作用为 ,反属于 反应,反应属于 反应。（2） 此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至 170 C所需时间长，有 人将乙醇和浓 H2SO4的混合液加热到 80C时，一次性投入一些小块的生石灰，大大缩短了 反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速度和平衡理论解释之。（3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现

8、，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 。A 调速乙醇和浓硫酸的体积比为1: 4B. 调整乙醇和浓硫酸的体积比为1: 2C. 用大理石代替碎瓷片D. 降低反应体系温度至 140 CE. 用其他脱水剂（如 P2O5）代替浓硫酸（4） 为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，有人设计下图实验装置。（可供选择的试剂: 品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液）A .中可盛放的试剂分别为 :；B.能说明二氧化硫气体存在的现象是C.能确认含有乙烯的现象是28. （15分）已知元素周期表中六种元素，X

9、、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小。回答下列问题：（1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大， Y元素的含氧酸有多种， 它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的族，写出实验室制备 Y的单质的化学方程式。（2）Y、Z、W三个原子的最外层共有 11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。（3） Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存， 与水作用使水溶液呈碱性， R形成单质的 电子式为 ， W 与 R 形成的化

10、合物的化学式为 。它们的晶体属于 晶体。（4） 在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：2R2O3（ g） -= 4RQ（ g） +O2（ g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氨气 则R2O3的转化率 ，若在恒压条件下通入一定量的氨气，则R2O3的转化率。（填“增大” “减小” “不变”）29. （ 15分）I.某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是 FeS2）含量的测定。取样品 0. 1000g在 空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2 （SO4） 3溶液反应，用度为0 02000mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液30. 00mL。

11、已知：SO2+2Fe+2H 2O SO42-+2Fe2+4H +2+_ -+3+2+_5Fe +Mn O4+8H 5Fe +Mn +4H2O（1） 滴定前是否要滴加指示剂？ （填：“是”“否”）其理由是 。（2） 样品中Fe&的质量分数是 。（假定杂质不参加反应）（3）若灼烧6g纯FeS2产生的SO?全部转化为SO3气体放出9. 83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13. 03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式 要研究内容之一。n.二氧化硫和氨的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重(1 )用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式： ,现有1L NO、NO2混合气体，将其还原成 N2,需同温同压下 CH4的体积0. 4L,则混和气 体中NO、NO2的物质量之比为 。(2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO?分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnF e?Ox )经高温还原制得。转化流程如图所示：ZhPe* ZnFcsO, NOiv $6铸若2mol ZnFe?Ox与SO?可生成0. 75mol S, x=。写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 。30. (15分)A