2008届湖北武汉高中毕业生二月调研测试理综化学部分

1、2008届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。第I卷（选择题，共126分）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 P 31本卷共21题，每小题6分.一、选择题（本题包括 13小题，每小题只有一个选择符合题意）6.下列说

2、法正确的是（）A .目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B. 在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C. 从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D. 空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素7 .设Na为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确.的是（）A. 32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NaB. pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NaC. 2.3g钠在足量氧气中完全燃烧转移电子数为0.1NaD. 标准状况下，11.2L “电石气”含有的分子数为0.5Na&下列有关电化学知识的描述中正确的是（）A .原电池的正极和电解池的

3、阳极均发生氧化反应B. 铜的电解精炼时，粗铜板作阳极C. 铜、锌和稀硫酸构成的原电池中铜为负极遹电D. 石墨作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl +2H2O2OH +H2T +Cl2f2: 1的是9.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. H2SO4 (浓)+ CB . Fe2O3 + AlC. Cl 2+ MgD . NO2+ H2O10世界卫生组织推荐的人类食用油脂肪酸标准为：饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1: 1： 1 (物质的量之比)，下列选项中按饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸顺序排列的是 C17H35 COOH C17 H3

4、3COOH C15H31COOH C17H31COOH C17H29COOHA .B .C .D .11.下列说法正确的是0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后所得溶液中:c ( Cl)c ( NH4+) c ( OH ) c (H +)B.0.1mol/L的醋酸溶液中：c (H+) =c (CH3COOC.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c ( Na+) =2c ( S2)+c (HS) +c ( H2S)D.将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7 则:c ( NH4+)c(SO42)12.在由水电离产生的 c(H +) =1 x 1012mol/L

5、的溶液中,，定能大量共存的离子组是A. Mg2+、NO3、Cl 、Na+B. K+、Cl、NO3、SO42C. Na+、Cl、SO42、HCO3D . Fe2+、NO3、l SO4213.在一定温度下体积恒定的密闭容器中,充入2mol/LA 和1mol/LB发生如下反应:2A (g) +B (g)xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%;若在相同条件下,x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为A .两者都小于a%B .两者都大于a%C.两者都等于 a%D .无法确定第H卷(本卷共10题，共174

6、分)26. (15分)几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：兀素代号ABCDEFG部分化合价+1-2+5、-1+4、-2+4、-4+3+ 1原子半径/nm0.370.0740.0990.1020.1170.1430.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列有关问题:（1） D元素在周期表中位于第 周期，第 族。（2）B与E所形成化合物的晶体类型是 D与G所形成化合物的电子式为 （3） B、D、G形成的一种化合物 X在水溶液中显碱性，则 X的化学式为 ；将X投入稀盐酸中的现象是 （4）B的气态氢化物比 D的气态氢化物沸点高，主要原因是 （5） A、B、G形成的一种化合物 Y与

7、C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的理之比为1 : 5,则反应的离子方程式为 27. （12分）下图中A H均由短周期元素组成（部分产物已略去）,H是生活中的常用物质， 也是化工生产的重要原料。请回答：H的化学式为：若A是一种常见酸性化氧物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：若A是第三周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当 F的水溶液不足时，C为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式： 若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充

8、满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 （保留三倍小数）。28. （18分）已知乙二醇晶体的熔点为101.1C,易升华（起始升华温度为 100C）,受热分解的温度为157C,己二酸与澄清石灰水反应的化学方程式为H2C2O4+Ca（OH）2i CaC207（白色）+2H2O为探究己二酸晶体（H2C2O4 2H2O ）受热分解的产物，设计如下实验（装置夹持仪器已省略）：回答下列问题：己二酸晶体(H2C2O4 2H2O)受热完全分解的化学方程式为： a处试剂的名称是 ，反应一段时间后 a处的现象为 足量澄清石灰水的作用是 装置乙不能缺少，理由是 丙中b与逸出的气体可能是 。检验的方法是简述检查上述装置气密性的方法： 己二酸可能具有的性质是 (填序号)A .能与银氨溶液发生银镜反应B .能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与Na2CO3反应生成CO2D .能使蓝墨水褪色29. (15分)据报道，80万吨乙烯工程于 2007年12月8日在武汉正式形式建设。乙烯被称 为“石化工业之母”，乙烯发展水平是一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。下 图是乙烯的有关转化关系：WftM乙婦一|帕OH水槽港斤現_Sr请