【南方新课堂】2015年高考化学总复习第一单元第1节物质的量气体的摩尔体积试题

1、第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2下列说法不正确的是()。A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体

2、积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1339.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

3、。A23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA6(2013年广东中山模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()。A标准状况下，2.24 L NH3溶于1 L水中得到0.1 molL1的氨水B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC0.1 mol Na2O2中阴离子数为0.1NAD500 mL 0.2 molL1的K2S溶液中含有的S2数为0.1NA二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有

4、二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()。A常温常压下，22.4 L氮气含有的氮原子数小于2NAB15 g甲基(CH3)所含的电子数为7NAC标准状况下，密度为d gL1的某气体(纯净物)一个分子的质量为gD4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.2NA8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB标准状况下11.2 L乙醇中所含的分子数为0.5NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转

5、移的电子数为5NAD0.1 mol NH所含质子数为1NA三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是：_。(2)用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/(molL1)t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。(3)若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)

6、_。a石墨b银c铜d沙粒(二氧化硅)(4)若实验中H2SO4完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为_mol。10(16分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_，沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_。(3)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量；高温分解；_；_；测出MgO的质量。(4)18.2 g产品完全

7、分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知产品的化学式中：a_；b_；c_。11(16分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25%38%的MgO，是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下面是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程：已知：硼镁泥的主要成分如下表所示。Na2B4O7H2SO45H2O=4H3BO3Na2SO4。金属离子生成沉淀的pH范围：Fe3为2.23.2，Al3为3.74.7，Fe2为7.59.0，Mn2为8.610.1，Mg2为9.611.1。MnO溶于酸，MnO2难溶于水。CaSO4虽是微溶物

8、，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其在水中的溶解度下降。成分MgOSiO2FeO/Fe2O3CaONa2B4O7Al2O3MnOCO2质量分数/%25381125615131212121520试回答下列问题：(1)沉淀A的主要成分为_。(2)加入NaClO并调节pH56的作用是_。除去锰元素涉及的离子方程式为：_。(3)沉淀B的主要成分为_、_、_。(4)中需趁热过滤的原因是_，过滤得到的滤液中除含有MgSO4外，主要还含有_。(5)现用1.60 t硼镁泥(含MgO的质量分数为25%)生产七水合硫酸镁，生产过程的产率为70%，则能生产出七水合硫酸镁产品_t(保留两位小数)。12(16分)(1

9、)(2012年四川高考改编)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。则Cu与Cu2O的物质的量之比为_；硝酸的物质的量浓度为_molL1；产生的NO在标准状况下的体积为_L；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为_mol。(2)(2012年江苏高考节选)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的

10、反应方程式为：Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。在6.0 molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。第2节物质的量在化学实验中的应用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列实验操作正确的是()。A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中

11、，再用水稀释到所需浓度2某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()。A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 molL1的NaCl溶液3下列说法中错误的是()。A0.5 L 2 molL1

12、 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的4使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()。A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1

13、 L溶液5现用胆矾(CuSO45H2O)配制1000 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()。A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上B准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀C准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()。A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后，将容量瓶振

14、荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体所含电子数大于1.4NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的有()

15、。A含40 g NaOH的溶液1 LB80 g SO3溶于1 L水中C0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液DK为2 molL1的K2CO3溶液三、非选择题(本大题共64分)9(16分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaC

16、O3 7.0 g。样品中CaO的质量为_；样品中CaO2xH2O的x值为_。10(16分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3

17、溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。11(16分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1 NaOH溶液；取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水；用0.100 molL1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL；加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸。 请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_ (填序号)。

18、(2)测定过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。 (4)某同学四次测定的体积V数据如下： 测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。12(16分)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 molL1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解

19、，然后准确配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL 1.0 molL1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_mL，量取该体积的浓硫酸用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2ClO2=Fe3C

20、lH2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。习题集部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体

21、积1C解析：常温常压下33.6 L氯气不是1.5 mol，A错误；标准状况下己烷是液体，B错误；Na2CO3溶液中CO水解，D错误。2C解析：1 mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023,1 mol氧气在标准状况下为22.4 L，故A正确；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B正确；磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H的浓度之比小于31，C错误；设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式，碳原子数之比为16，氧原子数之比为13，D正确。

22、3B解析：9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子和0.2 mol分子，B正确。4D解析：1个水分子中有10个质子，18 g H2O即为1 mol，A正确；金刚石是碳的一种单质，M(C)12 gmol1，故B中碳原子数应为NA，B错误；NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C正确；钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为NA，D正确。5D解析：n(Na)1 mol，转移的电子数为NA，A错误；n

23、(MgCl2)2 mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA，B错误； SO3在标准状况下为液体，C错误。6C解析：1 L水溶解NH3后体积不再是1 L，A错误；Cl2与NaOH溶液反应是歧化反应，1 mol Cl2只转移1 mol电子，B错误；Na2O2的阴离子为O，C正确；D中因为S2发生水解，所以溶液中其数目小于0.1NA，D错误。7BD解析：常温常压下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol，故氮原子数小于2NA，A正确；15 g甲基(CH3)为1 mol，所含电子数为9NA，B错误；M22.4d gmol1，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为g，

24、C正确；4.6 g Na为0.2 mol，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na与阴离子个数比均为21，所以阴离子个数为0.1NA，D错误。8AC解析：标准状况下乙醇为液体，气体摩尔体积不适用，B错误；0.1 mol NH所含质子数为1.1NA，D错误。9(1)Zn2H=Zn2H2(2)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使左右两管中水面始终持平(3)abc(4)0.0410(1)NH4Cl(2)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH防止碳酸氢铵分解(3)测出水蒸气的质量测出CO2的质量(4)313解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成的CO2、水蒸气和MgO的

25、质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。18.2 g碱式碳酸镁分解的产物中，n(MgO)0.2 mol，n(CO2)0.15 mol，n(H2O)0.2 mol。所以，n(MgO)n(CO2)n(H2O)0.2 mol0.15 mol0.2 mol434，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO3CO24H2O，即3MgCO3Mg(OH)23H2O。11(1)SiO2、H3BO3(2)将Fe2和Mn2氧化并转化为沉淀而除去Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)Fe(OH)3Al(OH)3MnO2(4)温度高时硫酸钙易沉淀析出，趁热过滤，防止降温其溶解度增大而溶解于水Na2SO4、NaCl(

26、5)1.72解析：(1)由题中信息可知沉淀A的主要成分为不溶于硫酸的SiO2和Na2B4O7与硫酸、水反应生成的H3BO3。(2)NaClO具有较强的氧化性，可以将混合溶液中的低价金属离子Fe2和Mn2氧化，后者直接生成MnO2以沉淀的形式析出，前者需要调节溶液pH，然后以氢氧化物的形式析出。NaClO将Mn2氧化为MnO2，同时ClO被还原为Cl。(3)由(2)中分析可知沉淀B中含有MnO2和Fe(OH)3，调节溶液pH56时，Al3也以氢氧化物的形式析出，故沉淀B中也含有Al(OH)3。(4)由已知信息可知CaSO4在水中微溶，且其溶解度随温度升高而降低，中趁热过滤的目的是使CaSO4沉淀

27、析出。由于工艺流程中加入了NaClO、硫酸，过滤得到的滤液中含有MgSO4、Na2SO4、NaCl。(5)根据反应前后镁元素守恒，列关系式：MgOMgSO47H2O 40246160 t25%70%xx1.60 t25%70%246401.72 t12(1)212.44.480.2(2)52 mol解析：(1)在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)2n

28、(Cu2O)nCu(OH)2，所以反应后的溶液中nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol，故反应中硝酸有剩余。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(Cu)：n(Cu2O)0.20.121；根据电子转移守恒，生成NO的物质的量为0.2 mol，故生成NO的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；根据氮原子守恒可知原硝酸反应中n(HNO3)n(NaNO3)n(NO)1 mol0.2 mol1.2 mol，故硝酸的物质的量浓度为2.4 molL1；反应后

29、的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3)，所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol。(2)1 mol Mg17Al12完全反应，吸收的H2为17 mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成H2的物质的量分别为17mol、18mol，则生成的氢气一共为52 mol。第2节物质的量在化学实验中的应用1D解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿而不能放在滤纸上称量，A错

30、误；10 mL量筒的最小分度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓盐酸中，以防止其发生水解，D正确。2C解析：A项溶液应呈电中性，不符合事实；B项Ca2与CO不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。3D解析：N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 molL10.5 L2 molL12)6.02102336.021023，A正确；0.5 L10 molL15 mol,5 mol22.4 molL1112 L，B正确；溶液是均

31、一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，故浓度为18.4 molL1，D错误。4D解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L；B项10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol；C项加热除去结晶水没有必要。5C解析：称取胆矾时应垫在纸上称量，A错误；n(CuSO45H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)VCuSO4(aq)0.1 molL11 L0.1 mol，m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O) m(CuSO45H2O)0.1 mol250 gmol125.0 g，B错误、C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，D错误。6D解析：依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，经计算知，需要NaOH固体1