课题2原子结构-课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原子的构成我们都是我们都是金属金属制成的制成的原子原子构构成成威力巨大的威力巨大的原子弹原子弹能量来自于微小的能量来自于微小的原子原子。大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构原子种类原子种

2、类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数

3、原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数、以氧原子为例，说明构成、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子怎样构成的？为什

4、么整个原子不显电性？不显电性？构成原子的微粒有质子、中子构成原子的微粒有质子、中子和电子和电子；在氧原子中在氧原子中8个中子和个中子和8个质子构成了原子核，个质子构成了原子核，8个电个电子在核外运动，从而构成了氧子在核外运动，从而构成了氧原子。原子。因为原子核所带电量与核外电因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。课堂练习课堂练习将将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用序号分别填电子等粒子用序号分别填 入入下列适当空格中：下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构

5、成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）化学反应）化学反应中一定发生变化的粒子是中一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。这广阔的空间里高速运动。 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子

6、是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做叫作叫做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电

7、子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量高低能量高低: 低低高高（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的

8、规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. .11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na3.原子结构示意图原子结构示意图 例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图：OP氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B

9、碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体

10、稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 在同一周期中，从左到右，原子的在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，同族元素原子的最外层电子数相同，具有相

11、似的化学性质。具有相似的化学性质。1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的的原子原子结构示意图为结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列下列原子原子结构示意图所表示的元素，化学性结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4. 下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是

12、磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB钠原子钠原子氯原子氯

13、原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热加热三三 离子的形成离子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子

14、P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根

15、离子铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意该离子带的电荷数，注意“+”“+”、“-”“-”紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+

16、表示每个镁离子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子3.离子的表示方法离子的表示方法1.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=44、离子也是构成物质的一种粒

17、、离子也是构成物质的一种粒子子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成+ 1112 8+ 17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成的化合物而形成的化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程【拓展】我们再看看【拓展】我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电

18、作用而结合生成化合物。 原子和阴原子和阴, ,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子1.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m= ,n= , x= 。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该；若该粒子不显电性，它的化学符号是粒子

19、不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836四四 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原子核上。子核

20、上。原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小,记忆、计算都记忆、计算都很不方便很不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。 2.定义定义式式: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg) = 一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量. . b. b.国际单位制为国际单位制为1.1.原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠