苏教版物质分离与提纯

1、第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学习学习目标目标1.1.明确物质的分离与提纯的基本要求。明确物质的分离与提纯的基本要求。2.2.初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验技能离物质的实验技能, ,能独立完成一些简单的物质能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。分离、提纯的实验操作。3.3.初步学会根据混合物的性质初步学会根据混合物的性质, ,选择不同的方法选择不同的方法对物质进行分离。对物质进行分离。学习学习重点重点1.1.分离物质的基本实验技能。分离物质的基本实验技能。2.2.设计简单的实验方案。设计简单的实验方案。【

2、自主预习】【自主预习】一、物质分离、提纯的方法一、物质分离、提纯的方法1.1.过滤过滤(1)(1)适用范围适用范围: :一种组分可溶于水一种组分可溶于水, ,另一种组分难溶于水。另一种组分难溶于水。(2)(2)操作步骤操作步骤: :混合物混合物溶解溶解_。2.2.结晶结晶(1)(1)适用范围适用范围: :分离一种或几种可溶性固体和液体的混合物。分离一种或几种可溶性固体和液体的混合物。(2)(2)结晶类别结晶类别: :过滤过滤据溶解度随温度变化趋势不同据溶解度随温度变化趋势不同, ,可分为可分为: :溶解度随温度溶解度随温度改变而变化不大的物质要改变而变化不大的物质要_。溶解度随温度下降而明显减

3、小的物质要溶解度随温度下降而明显减小的物质要_。3.3.萃取、分液萃取、分液(1)(1)原理原理: :萃取萃取: :利用物质在利用物质在_的溶剂中的溶剂中_的不同的不同, ,将将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中, ,从而实现分离的方法。从而实现分离的方法。分液分液: :将将_分离的操作。分离的操作。蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶互不相溶互不相溶溶解度溶解度两种互不相溶的液体两种互不相溶的液体(2)(2)步骤步骤: :以四氯化碳萃取溴水中的溴为例以四氯化碳萃取溴水中的溴为例: :四氯化碳四氯化碳口部口部活塞活塞气体气体无无橙红橙红凹槽凹槽上口倒出上口倒出4.4.

4、蒸馏蒸馏(1)(1)概念概念: :将液态物质加热至将液态物质加热至_,_,使之汽化使之汽化, ,然后然后_的操作过程。的操作过程。(2)(2)原理原理: :利用液态混合物中各组分的利用液态混合物中各组分的_不同对物质进行不同对物质进行分离。分离。沸点沸点将蒸气重将蒸气重新冷凝为液体新冷凝为液体沸点沸点(3)(3)主要仪器主要仪器: :上述装置中的仪器分别是上述装置中的仪器分别是: :A_A_B_B_C C冷凝管冷凝管D_D_E_E_(4)(4)应用应用: :分离分离_。除去除去_。温度计温度计蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶沸点相差较大的液体混合物沸点相差较大的液体混合物液体中难挥发或

5、不挥发的物质液体中难挥发或不挥发的物质二、物质的转化与分离结合二、物质的转化与分离结合除去粗盐中的杂质除去粗盐中的杂质MgClMgCl2 2和泥沙的流程如下和泥沙的流程如下: :1.1.试剂试剂为为_,_,目的是目的是_。2.2.操作操作为为_,_,目的是目的是_。3.3.试剂试剂为为_,_,目的是目的是_。4.4.操作操作为为_。 稍过量的稍过量的NaOHNaOH溶液溶液使使MgClMgCl2 2完全转化完全转化为为Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀过滤过滤除去泥沙和除去泥沙和Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀盐酸盐酸中和过量的中和过量的NaOHNaOH溶液溶液加热蒸发加热蒸发【自我

6、小测】【自我小测】判断或回答下列问题判断或回答下列问题: :1.(1.(判一判判一判) )可采用过滤的方法分离提纯混有少量硫酸钡的碳可采用过滤的方法分离提纯混有少量硫酸钡的碳酸钙。酸钙。( )( )提示提示: :硫酸钡和碳酸钙均难溶于水硫酸钡和碳酸钙均难溶于水, ,故不能用过滤法分离提纯。故不能用过滤法分离提纯。2.(2.(判一判判一判) )均易溶于水的两种物质的固体混合物一定能用结均易溶于水的两种物质的固体混合物一定能用结晶的方法分离。晶的方法分离。 ( )( )提示提示: :不一定。结晶法需要易溶于水的两种固体物质在水中不一定。结晶法需要易溶于水的两种固体物质在水中的溶解度有着较大的差异才

7、行。的溶解度有着较大的差异才行。3.(3.(判一判判一判) )分液时分液时, ,应将分液漏斗上口的玻璃塞打开。应将分液漏斗上口的玻璃塞打开。( )( )提示提示: :为了平衡分液漏斗内外的气压为了平衡分液漏斗内外的气压, ,便于液体流下。便于液体流下。4.4.萃取和蒸馏过程都只发生物理变化吗萃取和蒸馏过程都只发生物理变化吗? ?提示提示: :是。萃取只是溶质由一种溶剂中转移到另一种溶剂中是。萃取只是溶质由一种溶剂中转移到另一种溶剂中, ,蒸馏过程中只是物质的聚集状态发生了变化蒸馏过程中只是物质的聚集状态发生了变化, ,都没有新物质都没有新物质生成生成, ,发生了物理变化。发生了物理变化。5.(

8、5.(判一判判一判) )食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等。铁架台、酒精灯、石棉网等。( )( )提示提示: :因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热, ,不用垫石不用垫石棉网。棉网。【释义链接】【释义链接】温度对溶解度的影响温度对溶解度的影响大部分物质的溶解度随温度升高而升高大部分物质的溶解度随温度升高而升高, ,如硝酸钾如硝酸钾, ,少数变化少数变化不大不大, ,如氯化钠如氯化钠, ,极少数随温度升高而降低极少数随温度升高而降低, ,如氢氧化钙。如氢氧化钙。分液漏斗的特点和使用注

9、意事项分液漏斗的特点和使用注意事项a.a.特点特点: :分梨形和球形两种分梨形和球形两种, ,上口配有玻璃塞上口配有玻璃塞, ,颈部配有玻璃颈部配有玻璃活塞。活塞。b.b.使用注意事项使用注意事项: :在萃取的实验中振荡时在萃取的实验中振荡时, ,要不时旋转活塞放要不时旋转活塞放气气, ,防止分液漏斗内压强过大引起危险防止分液漏斗内压强过大引起危险; ;分液时分液时, ,要将玻璃塞要将玻璃塞打开打开( (或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),),保证液体保证液体顺利流下。顺利流下。冷凝管冷凝管利用热交换原理使冷凝性气体冷却凝结为液体的一种玻璃仪利用热交换原

10、理使冷凝性气体冷却凝结为液体的一种玻璃仪器。有直形、球形、蛇形和刺形等。主要用于蒸馏液体中器。有直形、球形、蛇形和刺形等。主要用于蒸馏液体中, ,起冷凝或回流作用。起冷凝或回流作用。一、过滤、结晶一、过滤、结晶1.1.过滤过滤利用物质的溶解性差异利用物质的溶解性差异, ,将液体和不溶于液体的固体分离开将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法来的方法, ,如图如图1 1为过滤操作。为过滤操作。2.2.结晶结晶溶质从溶液中析出晶体的过程溶质从溶液中析出晶体的过程, ,可以用来分离和提纯几种可可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物溶性固体的混合物, ,如图如图2 2为蒸发结晶的操作。为蒸发结晶的操作

11、。1.1.玻璃棒在化学实验中有着重要的作用玻璃棒在化学实验中有着重要的作用, ,请分析下列实验过请分析下列实验过程中用到了几次玻璃棒程中用到了几次玻璃棒, ,其作用分别是什么其作用分别是什么? ?粗食盐混合物粗食盐混合物 粗食盐水粗食盐水 食盐水食盐水 精制食盐精制食盐提示提示: :用到了用到了3 3次。其作用分别是次。其作用分别是: :搅拌搅拌( (溶解溶解) )、引流、引流( (过滤过滤) )、搅拌搅拌( (蒸发蒸发) )。加水溶解加水溶解过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶2.2.实验室中用实验室中用KClOKClO3 3在在MnOMnO2 2的催化下受热分解制取氧气的催化下受热分解制取氧气, ,如

12、果如果要回收剩余的要回收剩余的KClKCl和和MnOMnO2 2, ,需要哪些分离方法需要哪些分离方法? ?请简述实验方请简述实验方案。案。提示提示: :(1)(1)溶解溶解: :将将KClKCl和和MnOMnO2 2的混合物置于烧杯中的混合物置于烧杯中, ,先加入适先加入适量水量水, ,并充分搅拌并充分搅拌, ,使可溶的使可溶的KClKCl完全溶解完全溶解, ,而难溶的而难溶的MnOMnO2 2仍以仍以固体形式存在。固体形式存在。(2)(2)过滤过滤: :过滤、洗涤滤渣过滤、洗涤滤渣, ,即得到即得到MnOMnO2 2。(3)(3)蒸发结晶蒸发结晶: :将滤液蒸发结晶将滤液蒸发结晶, ,可得

13、到可得到KClKCl晶体。晶体。3.3.现有现有KClKCl和和KNOKNO3 3的固体混合物的固体混合物, ,试设计提纯试设计提纯KNOKNO3 3的详细实验的详细实验方案。方案。提示提示: :(1)(1)溶解溶解: :将将KClKCl和和KNOKNO3 3的混合物放入烧杯中的混合物放入烧杯中, ,加入加入100100的热水的热水, ,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌, ,使固体完全溶解。使固体完全溶解。(2)(2)将所得溶液静置、冷却将所得溶液静置、冷却, ,降温至降温至3030左右左右, ,析出晶体。析出晶体。(3)(3)过滤得到晶体。过滤得到晶体。(4)(4)重结晶重结晶, ,得到更为纯净的得

14、到更为纯净的KNOKNO3 3。【知识点睛】【知识点睛】1.1.过滤的操作要领过滤的操作要领“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”一贴一贴: :滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁二低二低三靠三靠 滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.2.蒸发结晶的操作要领蒸发结晶的操作要领(1)(1)蒸发皿中的溶液不超过蒸发皿容积的蒸发皿中的溶液不超过蒸发皿容积的2/32/3；(2)(2)加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；(3)(3)如果需要蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利如果需要蒸干，当析出大量晶体时就应

15、熄灭酒精灯，利用余热蒸干；用余热蒸干；(4)(4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。【规律方法】【规律方法】两种常用的结晶方法两种常用的结晶方法蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶原理原理利用加热的方法利用加热的方法, ,使溶使溶液中溶剂不断挥发而析液中溶剂不断挥发而析出溶质出溶质( (晶体晶体) )的过程的过程通过降低温度通过降低温度, ,使溶液冷却使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶结晶指的是重复冷却结晶适用适用范围范围主要用于溶解度随温度主要用于溶解度随温度变化不大的物质变化不大的物质主要用于溶解度随温度下主要

16、用于溶解度随温度下降而明显减小的物质降而明显减小的物质(2013(2013徐州高一检测徐州高一检测) )要从要从BaClBaCl2 2、NaClNaCl的混合液中分别得的混合液中分别得到纯净的到纯净的BaClBaCl2 2和和NaClNaCl晶体晶体, ,在一系列的操作中在一系列的操作中, ,应选用的试应选用的试剂和操作是剂和操作是( () )A.KA.K2 2COCO3 3、盐酸、盐酸 溶解、过滤溶解、过滤B.NaB.Na2 2COCO3 3、盐酸、盐酸 过滤、蒸发结晶过滤、蒸发结晶C.NaC.Na2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4 过滤、洗涤过滤、洗涤D.NaOHD.NaOH

17、、盐酸、盐酸 溶解、洗涤、过滤溶解、洗涤、过滤【解析】【解析】选选B B。正确的操作流程为。正确的操作流程为: :【互动探究】【互动探究】在实验过程中过滤操作完后在实验过程中过滤操作完后, ,为保证物质纯净为保证物质纯净, ,如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀? ?提示提示: :向过滤器中加蒸馏水向过滤器中加蒸馏水, ,使水没过沉淀使水没过沉淀, ,待溶液全部滤出待溶液全部滤出后后, ,重复操作重复操作2 23 3次。次。二、萃取、分液二、萃取、分液1.1.萃取和分液的实验原理萃取和分液的实验原理利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同, ,将物质从一种溶将物质从一种溶剂

18、转移到另一种溶剂中剂转移到另一种溶剂中, ,从而实现物质分离的方法叫萃取。从而实现物质分离的方法叫萃取。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。2.2.萃取和分液的区别萃取和分液的区别(1)(1)萃取的结果是提纯物质萃取的结果是提纯物质, ,而分液的结果是分离物质。而分液的结果是分离物质。(2)(2)萃取步骤中包括分液操作萃取步骤中包括分液操作, ,而分液不一定与萃取有关。而分液不一定与萃取有关。1.1.酒精和水可以使用分液的方法进行分离吗酒精和水可以使用分液的方法进行分离吗? ?提示提示: :不可以。酒精和水互溶不可以。酒精和水互溶,

19、,不分层不分层, ,不可以使用分液的方不可以使用分液的方法进行分离。法进行分离。2.2.从溴水中提取溴时从溴水中提取溴时, ,能否用酒精代替四氯化碳能否用酒精代替四氯化碳? ?提示提示: :不能不能, ,因为酒精与水互溶。因为酒精与水互溶。3.3.把水和四氯化碳在小试管中混合把水和四氯化碳在小试管中混合, ,静置分层后静置分层后, ,如果不知道如果不知道哪一层液体是哪一层液体是“水层水层”, ,试设计一种简便的判断方法。试设计一种简便的判断方法。提示提示: :另取一支小试管另取一支小试管, ,用胶头滴管取上层液体少许用胶头滴管取上层液体少许, ,向其中向其中加少量水后观察现象加少量水后观察现象

20、, ,如果分层了如果分层了, ,证明分液漏斗中的上层液证明分液漏斗中的上层液体是四氯化碳层体是四氯化碳层, ,反之是水层。反之是水层。( (也可不加水而加苯、汽油及也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证四氯化碳等有机溶剂来验证, ,只不过没有用水方便只不过没有用水方便) )4.4.如何分离分液漏斗内已经分层的液体如何分离分液漏斗内已经分层的液体? ?提示提示: :分液时分液时, ,上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出, ,下层液体从下端放出。下层液体从下端放出。从下端放出液体时从下端放出液体时, ,要在上口处使漏斗内外大气相通要在上口处使漏斗内外大气相通, ,及时关及时关闭活塞闭活塞

21、, ,防止上层液体流出。防止上层液体流出。【知识点睛】【知识点睛】1.1.分液的操作要领分液的操作要领(1)(1)分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁, ,有利于液体流下有利于液体流下, ,同时防同时防止液体飞溅。止液体飞溅。(2)(2)分液时要打开玻璃塞分液时要打开玻璃塞( (或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔的小孔),),保证内外大气压强相等保证内外大气压强相等, ,有利于液体流出。有利于液体流出。(3)(3)打开旋塞打开旋塞, ,用烧杯接收下层液体时用烧杯接收下层液体时, ,要注意待下层液体恰要注意待下层液体恰好流出时及时关闭活塞好流出时及

22、时关闭活塞, ,不能让上层液体流出不能让上层液体流出, ,上层液体应从上层液体应从上口倒出。上口倒出。2.2.常见的萃取剂常见的萃取剂(1)(1)密度比水小密度比水小: :苯、汽油、煤油等。苯、汽油、煤油等。(2)(2)密度比水大密度比水大: :四氯化碳等。四氯化碳等。【规律方法】【规律方法】萃取剂的选择萃取剂的选择(1)(1)与原溶剂互不相溶。与原溶剂互不相溶。(2)(2)与被萃取的物质不发生反应。与被萃取的物质不发生反应。(3)(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。能用分液的方法进行分离提纯物质的是能用分液的方法进行分离提

23、纯物质的是( () )A.A.除去食盐固体中的泥沙除去食盐固体中的泥沙B.B.除去淀粉胶体中的氯离子除去淀粉胶体中的氯离子C.C.分离氯化钠溶液和硝酸钾溶液分离氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.D.除去四氯化碳中混有的水除去四氯化碳中混有的水【解析】【解析】选选D D。泥沙难溶于水。泥沙难溶于水, ,而食盐可以溶于水而食盐可以溶于水, ,所以可以所以可以先将混合物溶于水先将混合物溶于水, ,再过滤除去泥沙再过滤除去泥沙, ,最后蒸发水可以得到纯最后蒸发水可以得到纯净的净的NaCl;NaCl;胶体微粒不能透过半透膜胶体微粒不能透过半透膜, ,而分子或离子可以透过而分子或离子可以透过半透膜半透膜, ,所以

24、可以用半透膜渗析法除去淀粉胶体中的氯离子所以可以用半透膜渗析法除去淀粉胶体中的氯离子; ;氯化钠和硝酸钾都易溶于水氯化钠和硝酸钾都易溶于水, ,因此可以利用二者的溶解度随因此可以利用二者的溶解度随温度变化幅度的不同温度变化幅度的不同, ,利用结晶的方法将二者分离。四氯化利用结晶的方法将二者分离。四氯化碳和水互不相溶碳和水互不相溶, ,而且密度比水的大而且密度比水的大, ,二者在一起会出现分层二者在一起会出现分层现象现象, ,上层为水层上层为水层, ,下层为四氯化碳下层为四氯化碳, ,可以用分液的方法将二可以用分液的方法将二者分离。者分离。【互动探究】【互动探究】A A项中若项中若NaClNaC

25、l固体中混有碘单质固体中混有碘单质, ,应如何分离应如何分离? ?提示提示: :加热时碘易升华加热时碘易升华, ,利用加热法可将二者分离。利用加热法可将二者分离。三、蒸馏三、蒸馏认识蒸馏装置认识蒸馏装置1.1.蒸馏装置的组成蒸馏装置的组成(1)(1)加热部分加热部分: :酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、铁架台。酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、铁架台。(2)(2)冷凝部分冷凝部分: :冷凝管。冷凝管。(3)(3)冷凝液的收集部分冷凝液的收集部分: :牛角管、锥形瓶。牛角管、锥形瓶。2.2.装置的安装装置的安装由下到上由下到上, ,由左到右。由左到右。1.1.蒸馏与蒸发有何区别蒸馏与蒸发有何区别? ?提示提示

26、: :实验目的不同实验目的不同, ,蒸馏是使某些组分挥发再冷凝收集蒸馏是使某些组分挥发再冷凝收集, ,而而蒸发不再回收挥发出来的组分蒸发不再回收挥发出来的组分, ,因而二者所需的仪器也不同。因而二者所需的仪器也不同。2.2.思考在蒸馏装置中思考在蒸馏装置中, ,冷却水的流向为什么是下口进上口出冷却水的流向为什么是下口进上口出? ?提示提示: :冷却水的流向下进上出时冷却水的流向下进上出时, ,与气流方向相反与气流方向相反, ,气流由上气流由上至下所处的温度越来越低至下所处的温度越来越低, ,冷凝效果好。冷凝效果好。3.3.蒸馏时温度计的水银球为什么要与蒸馏烧瓶支管口的下缘蒸馏时温度计的水银球为

27、什么要与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平相平? ?提示提示: :因温度计要测量各成分蒸气的温度因温度计要测量各成分蒸气的温度, ,故温度计的水银球故温度计的水银球要与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平。要与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平。4.4.蒸馏结束时蒸馏结束时, ,是先停止加热还是先停止通冷却水是先停止加热还是先停止通冷却水? ?提示提示: :若先停止通入冷却水若先停止通入冷却水, ,则加热时蒸气进入冷凝器则加热时蒸气进入冷凝器, ,有可有可能使冷凝器炸裂能使冷凝器炸裂, ,所以应先撤酒精灯所以应先撤酒精灯, ,再停止通入冷却水。再停止通入冷却水。【知识点睛】【知识点睛】蒸馏操作的注意事项蒸馏操作的注意事项(1

28、)(1)多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计, ,且温度计水银球在且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。蒸馏烧瓶支管口处。(2)(2)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石, ,防止液体暴沸。防止液体暴沸。(3)(3)冷凝管中冷却水从下口进冷凝管中冷却水从下口进, ,上口出上口出; ;先通冷凝水先通冷凝水, ,再加热。再加热。(4)(4)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 之间。之间。(5)(5)给蒸馏烧瓶加热时给蒸馏烧瓶加热时, ,要垫上石棉网。要垫上石棉网。(6)(6)蒸馏装置气密性的检验。连接好装置蒸

29、馏装置气密性的检验。连接好装置, ,在冷凝器的出口处在冷凝器的出口处接一橡胶管接一橡胶管, ,并将橡胶管插入水中并将橡胶管插入水中, ,将烧瓶微热将烧瓶微热, ,水中有气泡水中有气泡产生产生, ,冷却到室温冷却到室温, ,橡胶管中有水柱生成橡胶管中有水柱生成, ,则气密性良好。则气密性良好。1323【规律方法】【规律方法】物质的分离、提纯的方法选择物质的分离、提纯的方法选择混合物混合物类型类型混合物中组分性质混合物中组分性质分离方法分离方法举例举例固态固态两组分混合物中一两组分混合物中一种可溶种可溶, ,另一种不另一种不溶溶溶解、过滤、溶解、过滤、蒸发、结晶蒸发、结晶NaClNaCl和和CaC

30、OCaCO3 3的分离的分离两组分均可溶两组分均可溶, ,但但溶解度随温度变化溶解度随温度变化差别较大差别较大溶解、加热、溶解、加热、冷却、结晶冷却、结晶NaClNaCl和和KNOKNO3 3分离分离混合物混合物类型类型混合物中组分性质混合物中组分性质分离方法分离方法举例举例液态液态两组分互溶两组分互溶, ,但沸但沸点不同点不同蒸馏、分蒸馏、分馏馏酒精与水的分离酒精与水的分离溶质在两种互不相溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度溶的溶剂中溶解度不同不同萃取、分萃取、分液液用用CClCCl4 4从碘水中从碘水中提取碘提取碘化学性质相近的混化学性质相近的混合物合物纸上层析纸上层析分离甲基橙和酚分离甲基橙

31、和酚酞酞气态气态各气体与吸收剂作各气体与吸收剂作用不同用不同洗气洗气ClCl2 2中混有中混有HClHCl将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置, ,并进行蒸馏并进行蒸馏, ,可以得到汽油和煤油。可以得到汽油和煤油。 (1)(1)写出写出A A、B B、C C所代表仪器的名称所代表仪器的名称: :A:A:;B:;B:;C:;C:。(2)(2)写出写出A A仪器的进水口仪器的进水口: :, ,出水口出水口: :。(3)(3)用字母表示装置的连接顺序用字母表示装置的连接顺序: : 。(4)(4)在在B B中注入原油后中注入原油后, ,加入几片碎瓷片的目的是

32、加入几片碎瓷片的目的是 。【解析】【解析】(1)(1)仪器的名称仪器的名称A A为冷凝器为冷凝器;B;B为蒸馏烧瓶为蒸馏烧瓶;C;C为锥形瓶。为锥形瓶。(2)(2)冷凝器的进出水方向一般是下进上出冷凝器的进出水方向一般是下进上出, ,所以冷却水应该从所以冷却水应该从c c进入进入, ,从从d d流出。流出。(3)(3)装置的连接顺序应是先下后上装置的连接顺序应是先下后上, ,从左到右。从左到右。(4)(4)在蒸馏过程中在蒸馏过程中, ,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。止液体暴沸。答案答案: :(1)(1)冷凝器蒸馏烧瓶锥形瓶冷凝器蒸馏烧瓶锥形

33、瓶(2)c(2)cd d(3)e-i-h-a-b-w(3)e-i-h-a-b-w(4)(4)防止暴沸防止暴沸【变式训练】【变式训练】(2013(2013北京高一检测北京高一检测) )丙酮是一种常用的有机丙酮是一种常用的有机溶剂溶剂, ,可与水以任意体积比互溶可与水以任意体积比互溶, ,密度小于密度小于1 gmL1 gmL-1-1, ,沸点约沸点约55,55,分离水和丙酮时最合理的方法是分离水和丙酮时最合理的方法是( () )A.A.蒸发蒸发B.B.分液分液C.C.过滤过滤D.D.蒸馏蒸馏【解析】【解析】选选D D。丙酮与水沸点相差较大。丙酮与水沸点相差较大, ,利用蒸馏方法可将二利用蒸馏方法可

34、将二者分离。者分离。【知识拓展】【知识拓展】分离与提纯操作的注意点分离与提纯操作的注意点(1)(1)分离与提纯的比较分离与提纯的比较: :物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开, ,得到得到几种纯净物的过程几种纯净物的过程; ;物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质的过程。质的过程。(2)(2)分离、提纯的基本原则分离、提纯的基本原则: :不增不增( (不引入新杂质不引入新杂质););不减不减( (不减少被提纯物不减少被提纯物););易分离易分离( (被提纯物与杂质易分离被提纯物与

35、杂质易分离););易复原易复原( (被提纯物易复原被提纯物易复原) )。(3)(3)注意事项注意事项: :除杂试剂须过量除杂试剂须过量; ;过量试剂须除尽过量试剂须除尽; ;除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序; ;选择最佳的除杂途径。选择最佳的除杂途径。1.1.现有下列仪器现有下列仪器: :烧杯、铁架台烧杯、铁架台( (带铁圈带铁圈) )、分液漏斗、酒精、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶, ,从缺少仪器的角从缺少仪器的角度分析度分析, ,不能进行的实验项目是不能进行的实验项目是( () )A.A.萃取萃取

36、B.B.蒸发蒸发 C.C.过滤过滤 D.D.溶解溶解【解析】【解析】选选C C。过滤操作用到的仪器有烧杯、铁架台。过滤操作用到的仪器有烧杯、铁架台( (带铁带铁圈圈) )、玻璃棒、普通漏斗。、玻璃棒、普通漏斗。2.2.下列混合物适于用过滤法分离的是下列混合物适于用过滤法分离的是( () )A.KClA.KCl、NaNONaNO3 3B.B.水、酒精水、酒精C.NaC.Na2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3 D.MgSO D.MgSO4 4、ZnSOZnSO4 4【解析】【解析】选选C C。A A、D D中的两固体都是易溶于水的物质中的两固体都是易溶于水的物质, ,过滤法过滤法不能达到

37、分离的目的不能达到分离的目的; ;水与酒精都是液体水与酒精都是液体, ,不能采用过滤法分不能采用过滤法分离离;Na;Na2 2COCO3 3能溶于水能溶于水,CaCO,CaCO3 3不溶于水不溶于水, ,可采用过滤法分离。可采用过滤法分离。3.3.在蒸馏实验中在蒸馏实验中, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下冷凝管中冷却水的流向是从上向下C.C.加入沸石的作用是防止液体暴沸加入沸石的作用是防止液体暴沸D.D.加热时加热时, ,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网蒸馏烧瓶下

38、面要垫石棉网【解析】【解析】选选B B。在蒸馏实验中。在蒸馏实验中, ,要测定的是馏分蒸气的温度要测定的是馏分蒸气的温度, ,故故A A正确正确; ;冷凝管中冷却水的流向采用冷凝管中冷却水的流向采用“逆流逆流”原理原理, ,应从下应从下向上流向上流, ,所以所以B B错误错误;C;C、D D正确。正确。4.(20134.(2013深圳高一检测深圳高一检测) )关于用关于用CClCCl4 4萃取碘水中碘的实验萃取碘水中碘的实验, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.萃取静置后萃取静置后, ,上层液体呈橙红色上层液体呈橙红色, ,下层液体几乎无色下层液体几乎无色B.B.待液体完全

39、分层后下层液体从漏斗下口放出待液体完全分层后下层液体从漏斗下口放出, ,更换一只烧更换一只烧杯后杯后, ,再将上层液体从漏斗下口放出再将上层液体从漏斗下口放出C.C.分离液体时分离液体时, ,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D.D.也可以选择苯作萃取剂也可以选择苯作萃取剂, ,现象与用现象与用CClCCl4 4作萃取剂时完全相作萃取剂时完全相同同【解析】【解析】选选C C。CClCCl4 4密度比水大密度比水大, ,位于水的下层位于水的下层, ,萃取碘后呈萃取碘后呈紫红色紫红色,A,A错错; ;分液时上层液体应从上口倒出分液时上层液体应从上口倒出,B,B

40、错错; ;苯密度比水苯密度比水小小, ,浮在水的上层浮在水的上层, ,萃取碘后呈橙红色萃取碘后呈橙红色, ,位于上层位于上层, ,与与CClCCl4 4不不同同,D,D错。错。5.5.已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图: :将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, ,最好应用的方最好应用的方法是法是( () )A.A.蒸馏法蒸馏法 B.B.萃取法萃取法C.C.结晶法结晶法 D.D.分液法分液法【解析】【解析】选选C C。纯碱晶体的溶解度随着温度的升高而增大。纯碱晶体的溶解度随着温度的升高而增大, ,而而氯化钠的溶解度随

41、着温度的升高变化不大氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大, ,所以可以将二者所以可以将二者的混合物在高温下溶解制成饱和溶液的混合物在高温下溶解制成饱和溶液, ,然后冷却结晶析出纯然后冷却结晶析出纯碱晶体碱晶体, ,过滤即得比较纯净的纯碱晶体。过滤即得比较纯净的纯碱晶体。6.(20136.(2013福州高一检测福州高一检测) )下列实验操作中下列实验操作中, ,不能用于物质不能用于物质分离的是分离的是 ( () )【解析】【解析】选选C C。A A项为过滤操作项为过滤操作,B,B项装置可用于蒸馏操作项装置可用于蒸馏操作,C,C项项操作用于溶液的配制操作用于溶液的配制,D,D项为分液操作。综上所述

42、项为分液操作。综上所述, ,选选C C。7.(7.(双选双选) )下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( () )A.A.用过滤法分离用过滤法分离Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体和胶体和FeClFeCl3 3溶液的混合物溶液的混合物B.B.用结晶法提纯用结晶法提纯NaClNaCl和和KNOKNO3 3的混合物中的的混合物中的KNOKNO3 3C.C.用加热的方法分离单质碘和沙子的混合物用加热的方法分离单质碘和沙子的混合物D.D.苯中含有少量溴苯中含有少量溴, ,加入水后分液加入水后分液【解析】【解析】选选A A、D D。胶体与溶液的分离采用渗析法。胶体与溶液的分离采用渗析法, ,故故A A不正确不正确; ;KNOKNO3 3的溶解度受温度影响的变化比的溶解度受温度影响的