化学九年级第一学期期末考试计算专题练习参考word

1、溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（一）1、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g请解答一下问题：（1）黄铜属于_材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；_（3）完全反应后所得溶液的质量分数_（暂时不做了）2、某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3固体44.8g，将其配制成溶液，再向其中滴加足量的14.6%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体（1）计算原固体中Na2CO3的质量；_（2）消耗盐酸的质量；_（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_3

2、、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中（石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量10g10g10g10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第_4次石灰石样品中碳酸钙完全反应（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？_（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_（4）最后所得溶液中氯化钙的质量分数为多少？_1 / 10溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（二）1、研究性学

3、习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示将电子天平称量的数据绘成下图2请认真分析数据，回答下列问题：（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是_。B（2）计算：样品中铜的质量分数_；恰好反应时所得溶液中溶质质量分数_（暂时不做了）2、将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）_

4、溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（三）1、为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量（g）10101010剩余固体质量（g）9.108.457.807.80（1）9.75g黄铜样品中铜的质量_7.8g；（2）第_三次恰好完全反应；（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）_（4）计算第二次加完盐酸溶液后的溶液中溶质质量分数_（暂时不做了）2、在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl

5、这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl某化学课外活动小组为了解释捞碱晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究查阅资料Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示（1）根据右图回答：t1时Na2CO3的溶解度为_；t2时Na2CO3的溶解度_填“”“”或“=”）NaCl的溶解度“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_减小（填“增大”“减小”或“不变”）“夏天晒盐”是利用_A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出A风吹日晒，使溶剂蒸发 B升高温度，使NaCl溶解度增大实验步骤 第一步：称取34.6g“碱”样品第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全

6、反应其化学方程式为：_第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g数据分析 （2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）产生二氧化碳气体的质量_34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量_“碱”样品中碳酸钠的质量分数_继续研究（3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数_溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（四）1、普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸测定样品中Cu的质量分数数据如下图计算：（1）黄铜中Cu的质量是_（2）样品完全反应产生的H2的质量_（3）稀盐酸的溶质质量分数_（4）恰好

7、完全反应后所得溶液中的溶质质量分数_2、为了测定某种（铜和锌的合金）的组成，取该碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100剩余固体质量（g）877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为_A铜B锌C铜和锌（2）该铜和锌的质量比m铜：m锌=_（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（五）1、我省某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后

8、利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应，进行实验其实验的数据记录如下表在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的请分析实验数据，并计算：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8（1）该黄铜样品中铜的质量分数；_（2）黄铜样品与稀硫酸恰好反应后所得溶液中溶质质量分数_（精确到0.1%）（暂时不做了）2、现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入53g10%

9、的Na2CO3溶液，恰好完全反应计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）_溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（六）1、Cu与Zn的合金称为，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件某化学兴趣小组的同学为了测定某的组成，取20g该于烧杯，向其分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：（1）网上述表格m的值为 _；（2）锌的质量分数为_；（3）所用稀硫酸硫酸的质量分数是_？

10、2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）实验1234加入样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.44.4（1）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数_ （2）计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数_溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（七）1、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体的质量（g

11、）9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程式为_Zn+2HClZnCl2+H2；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式_（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 _7.3%；（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_（5）黄铜样品中铜的质量分数为_（暂时不做了）2、将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%请计算稀盐酸的质量分数_3、甲乙两同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与酸等物质发生反应），他俩将一定质量的石灰石样品和稀盐酸

12、进行充分反应，实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_（3）第一次加完盐酸后溶液中溶质的质量分数_溶质质量分数应用于化学方程式的计算中（八）1、为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量数据120g12g127.6g（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐

13、酸的质量是_ 20g；（2）反应中生成二氧化碳的质量是_4.4g（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_（4）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数_（5）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是_76g2、石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3211（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；_（2）求该盐酸中溶质的质量分数_溶

14、质质量分数应用于化学方程式的计算中（九）（暂时不做了）1、在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl某化学课外活动小组为了解释捞碱晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究查阅资料Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示（1）根据右图回答：t1时Na2CO3的溶解度为_；t2时Na2CO3的溶解度_填“”“”或“=”）NaCl的溶解度“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_减小（填“增大”“减小”或“不变”）“夏天晒盐”是利用_A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出A风吹日晒，使溶剂蒸发 B升高温度，使NaCl溶解度增大实验步骤 第一步：称取34.6g“碱”样品第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应其化学方程式为：_第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g数据分析 （2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）产生二氧化碳气体的质量_34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量_“碱”样品中碳酸钠的质量分数_继续研究（3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数_