基础化学实验

1、知识竞答赛考试题型考试题型 一、填空：（每空一、填空：（每空 1 分，共分，共 30 分）分） 二、选择题（二、选择题（ 每题每题2分，共分，共1分）分） 三、简答题（每题三、简答题（每题 5 分，共分，共 20 分）分） 四、问答题（每题四、问答题（每题 10 分，共分，共 20 分）分） 五、计算题（共五、计算题（共20分）分） 1.某同学在做酸碱滴定法测定食品添加剂中某同学在做酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量实验中硼酸的含量实验中,准确称取硼酸样品为准确称取硼酸样品为0.1522g, 0.1563g, 0.1514g.用用0.0978mol/LNaOH标准溶液分别滴定至终标准溶液分别

2、滴定至终点点,消耗量分别为消耗量分别为23.12ml,23.80ml,23.05ml。请计算食品添加剂中硼酸的含量、平均偏请计算食品添加剂中硼酸的含量、平均偏差、相对平均偏差。（硼酸分子量：差、相对平均偏差。（硼酸分子量：61.83）计算：一、含量计算：一、含量: :1 1、W WV VNaOHNaOHC CNaOHNaOH1010-3-3M MH3BO3H3BO3/m/m10010023.1223.120.09780.097861.8361.831010-3-3/0.1522/0.152210010091.8691.862 2、W WV VNaOHNaOHC CNaOHNaOH1010-3-

3、3M MH3BO3H3BO3/m/m10010023.8023.800.09780.097861.8361.831010-3-3/0.1563/0.156310010092.0892.083 3、W WV VNaOHNaOHC CNaOHNaOH1010-3-3M MH3BO3H3BO3/m/m10010023.0523.050.09780.097861.8361.831010-3-3/0.1514/0.151410010092.0692.06二、平均偏差：二、平均偏差：1 1、平均值、平均值(X(X) )91.8691.8692.0892.0892.0692.06/3/392.0092.00

4、2 2、平均偏差、平均偏差(d(d) )|91.86|91.8692.0092.00| |92.08|92.0892.0092.00| |92.06|92.0692.0092.00|/3|/30.0930.093三、相对平均偏差三、相对平均偏差d d/ X/ X1001000.0930.093/92.00/92.001001000.100.10 2、某同学在做福哈德法测定可溶性氯化物、某同学在做福哈德法测定可溶性氯化物中氯的含量实验中中氯的含量实验中,准确称取氯化物样品为准确称取氯化物样品为 1.1431g定容至定容至250Ml,分别移取分别移取25.00 mL于三个锥形瓶中于三个锥形瓶中.加

5、酸后加加酸后加0.08547mol/L AgNO标准溶液标准溶液30.00Ml,用用0.1010mol/LNHSCN标准溶液分别滴定至标准溶液分别滴定至终点终点,消耗量分别为消耗量分别为18.24ml,18.05ml,18.55ml。请计算氯化物。请计算氯化物中氯的含量、平均偏差、相对平均偏差。中氯的含量、平均偏差、相对平均偏差。（氯：（氯：35.5） 3、某同学在做配位滴定法回滴定明矾的含、某同学在做配位滴定法回滴定明矾的含量实验中量实验中,准确称取明矾样品为准确称取明矾样品为0.1024g, 0.1027g, 0.1025g. 准确移取准确移取0.0266mol/L EDTA标准溶液标准溶

6、液25.00ml于样品溶液中于样品溶液中, 溶解溶解,加指示剂等加指示剂等.用用0.02mol/L Zn2+标准溶液分标准溶液分别滴定至终点别滴定至终点,消耗量分别为消耗量分别为15.30ml,15.35ml,15.32ml。请计算明矾样。请计算明矾样品中品中Al的含量、平均偏差、相对平均偏差。的含量、平均偏差、相对平均偏差。（Al分子量：分子量：26.98）计算：一、含量计算：一、含量:1 1、Al(CV)EDTA-(CV)Zn2+26.98/1000m100(0.026625.00)-(0.0215.30)26.98/10000.10241009.4592 2、Al(CV)EDTA-(CV

7、)Zn2+26.98/1000m100(0.026625.00)-(0.0215.35)26.98/10000.10271009.4053 3、Al(CV)EDTA-(CV)Zn2+26.98/1000m100(0.026625.00)-(0.0215.32)26.98/10000.10251009.450二、平均偏差：二、平均偏差：1、平均值、平均值(X)9.4599.4059.450/39.4382 2、平均偏差、平均偏差(d)|9.4599.438|9.4059.438|9.4509.438|/30.022三、相对平均偏差三、相对平均偏差d/ X1000.022/9.4381000.23

8、3 4.移液管的使用 答：移液管在使用前应洗净，并用蒸馏水润洗答：移液管在使用前应洗净，并用蒸馏水润洗3 遍，水应遍，水应该由下端放出。使用时，洗净的移液管要用被吸取的溶该由下端放出。使用时，洗净的移液管要用被吸取的溶液润洗液润洗3次，以除去管内残留的水分。吸取溶液时，一般次，以除去管内残留的水分。吸取溶液时，一般用左手拿洗耳球，右手把移液管插入溶液液面以下用左手拿洗耳球，右手把移液管插入溶液液面以下1-2cm 处吸取，并随容器内液面的下降而下降。当溶液吸至标处吸取，并随容器内液面的下降而下降。当溶液吸至标线以上时，马上用右手食指按住管口，取出，微微移动线以上时，马上用右手食指按住管口，取出，

9、微微移动食指或用大拇指和中指轻轻转动移液管，使管内液体的食指或用大拇指和中指轻轻转动移液管，使管内液体的弯月面慢慢下降到标线处，立即压弯月面慢慢下降到标线处，立即压 紧管口；把移液管移入另一容器如锥形瓶中，并使管尖紧管口；把移液管移入另一容器如锥形瓶中，并使管尖与容器壁接触，放开食指让液体自由流出；流完后再等与容器壁接触，放开食指让液体自由流出；流完后再等15s 左右。管上未标左右。管上未标“吹吹”字的，残留于管尖内的液体字的，残留于管尖内的液体不必吹出，因为在校正移液管时，未把这部分液体体积不必吹出，因为在校正移液管时，未把这部分液体体积计算在内。计算在内。5.分析天平的使用 答：（一）称量

10、前先将天平罩取下叠好，放在天答：（一）称量前先将天平罩取下叠好，放在天平箱上面，检查天平水平，用软毛刷清刷天平，平箱上面，检查天平水平，用软毛刷清刷天平，检查和调整天平的零点。检查和调整天平的零点。 （二）旋转升降旋钮时必须缓慢，轻开轻关。取（二）旋转升降旋钮时必须缓慢，轻开轻关。取放称量物、加减砝码和圈码时，都必须关闭天平，放称量物、加减砝码和圈码时，都必须关闭天平，以免损坏玛瑙刀口。以免损坏玛瑙刀口。 （三）天平的前门不得随意打开，它主要供安装、（三）天平的前门不得随意打开，它主要供安装、调试和维修天平时使用。称量时应关好侧门。化调试和维修天平时使用。称量时应关好侧门。化学试剂和试样都不得

11、直接放在秤盘上，应放在干学试剂和试样都不得直接放在秤盘上，应放在干净的表面皿、称量瓶或坩锅内；具有腐蚀性的气净的表面皿、称量瓶或坩锅内；具有腐蚀性的气体或吸湿性物质，必须放在密闭容器中称量。体或吸湿性物质，必须放在密闭容器中称量。 (四四) 取放砝码必须用镊子夹取、严禁手拿。加减取放砝码必须用镊子夹取、严禁手拿。加减砝码和圈码均应遵循砝码和圈码均应遵循“由大到小，折半加入，由大到小，折半加入，逐级试验逐级试验”的原则。旋转指数盘时，应一档一档的原则。旋转指数盘时，应一档一档地慢慢转动，防止圈码跳落互撞。试加减砝码和地慢慢转动，防止圈码跳落互撞。试加减砝码和圈码时应慢慢半开天平试验。圈码时应慢慢

12、半开天平试验。 （五）天平的载重不能超过天平的最大负载。在（五）天平的载重不能超过天平的最大负载。在同一次实验中，应尽量使用同一台天平和同一组同一次实验中，应尽量使用同一台天平和同一组砝码，以减少称量误差。砝码，以减少称量误差。 （六）称量的物体必须与天平箱内的温度一致。（六）称量的物体必须与天平箱内的温度一致。为了防潮，在天平箱内应放置有吸湿作用的干燥为了防潮，在天平箱内应放置有吸湿作用的干燥剂。剂。 （七）称量完毕，关闭天平，取出称量物和砝码，（七）称量完毕，关闭天平，取出称量物和砝码，将指数盘拨回零位。检查砝码是否全部放回盒内将指数盘拨回零位。检查砝码是否全部放回盒内原来的位置和天平内外

13、的清洁，关好侧门。然后原来的位置和天平内外的清洁，关好侧门。然后检查零点，将使用情况登记在天平使用登记薄上，检查零点，将使用情况登记在天平使用登记薄上，再切断电源，最后罩上天平罩，将座凳放回原处。再切断电源，最后罩上天平罩，将座凳放回原处。6.滴定管的使用 答：（一）滴定管使用前的准备答：（一）滴定管使用前的准备 酸式滴定管使用前应检查旋塞是否转动灵活，然酸式滴定管使用前应检查旋塞是否转动灵活，然后检查是否漏液。碱式滴定管应检查玻璃珠和乳后检查是否漏液。碱式滴定管应检查玻璃珠和乳胶管，然后检查是否漏液。试漏时，应注意水应胶管，然后检查是否漏液。试漏时，应注意水应该加到零刻度以上。该加到零刻度以

14、上。 （二）洗涤：使用滴定管前先用自来水洗，再用（二）洗涤：使用滴定管前先用自来水洗，再用少量蒸馏水淋洗少量蒸馏水淋洗2-3 次，每次次，每次10mL，洗净后，管，洗净后，管壁上不应附着有液滴；最后用少量滴定用的待装壁上不应附着有液滴；最后用少量滴定用的待装溶液洗涤溶液洗涤2-3次，以免加入滴定管的待装溶液被蒸次，以免加入滴定管的待装溶液被蒸馏水稀释。馏水稀释。 （三）装液：将待装溶液加入滴定管中到刻度（三）装液：将待装溶液加入滴定管中到刻度“0”以上，以上，开启旋塞或挤压玻璃球，把滴定管下端的气泡逐出，然后开启旋塞或挤压玻璃球，把滴定管下端的气泡逐出，然后把管内液面的位置调节到刻度把管内液面

15、的位置调节到刻度“0”。排气的方法如下：如。排气的方法如下：如果是酸式滴定管，可使溶液急速下流驱去气泡。如为碱式果是酸式滴定管，可使溶液急速下流驱去气泡。如为碱式滴定管，则可将橡皮管向上弯曲，并在稍高于玻璃珠所在滴定管，则可将橡皮管向上弯曲，并在稍高于玻璃珠所在处用两手指挤压，使溶液从尖嘴口喷出，气泡即可除尽。处用两手指挤压，使溶液从尖嘴口喷出，气泡即可除尽。 （四）读数：常用滴定管的容量为（四）读数：常用滴定管的容量为50 mL，每一大格为，每一大格为1mL，每一小格为，每一小格为0.1 mL，读数需读到小数点后，读数需读到小数点后2位。读位。读数时，滴定管应保持垂直。视线应与管内液体凹面无

16、色水数时，滴定管应保持垂直。视线应与管内液体凹面无色水溶液的最低处保持水平，偏低偏高都会带来误差。溶液的最低处保持水平，偏低偏高都会带来误差。 （五）滴定：滴定开始前，先把悬挂在滴定管尖端的液滴（五）滴定：滴定开始前，先把悬挂在滴定管尖端的液滴除去，滴定时用左手控制阀门，右手持锥形瓶，并不断旋除去，滴定时用左手控制阀门，右手持锥形瓶，并不断旋摇，使溶液均匀混和。将到滴定终点时，滴定速度要慢，摇，使溶液均匀混和。将到滴定终点时，滴定速度要慢，最后一滴一滴地滴入，防止过量，并且用洗瓶挤少量水淋最后一滴一滴地滴入，防止过量，并且用洗瓶挤少量水淋洗瓶壁，以免有残留的液滴未起反应。最后，必须待滴定洗瓶壁

17、，以免有残留的液滴未起反应。最后，必须待滴定管内液面完全稳定后，方可读数。管内液面完全稳定后，方可读数。 7.影响沉淀溶解度的因素有那四种效应？影响沉淀溶解度的因素有那四种效应？ （1）同离子效应（）同离子效应（2）盐效应（）盐效应（3）配位效应（）配位效应（4）酸效应酸效应 8.分析实验室常用的洗涤剂有那几种？分析实验室常用的洗涤剂有那几种？ 答：铬酸洗液、合成洗涤剂、碱性高锰酸钾洗涤答：铬酸洗液、合成洗涤剂、碱性高锰酸钾洗涤液、酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液、盐酸乙醇溶液、酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液、盐酸乙醇溶液、有机溶剂洗涤液。液、有机溶剂洗涤液。 9.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？络合滴定中为

18、什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。控制。 10.用沉淀滴定法测定测定可溶性氯化物时，有哪用沉淀滴定法测定测定可溶性氯化物时，有哪三种银量法，分别用何种指示剂，三种方法中应三种银量法，分别用

19、何种指示剂，三种方法中应控制控制pH值在什么范围？值在什么范围？ 莫尔法莫尔法 铬酸钾铬酸钾 中性或弱碱性中性或弱碱性6.510.5 福尔哈德法福尔哈德法 铁铵矾铁铵矾 酸性条件酸性条件 01 法扬司法法扬司法 荧光黄荧光黄 中性或弱碱性中性或弱碱性 710 11.用草酸钠标定用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或或HAc来调节溶液的酸度？为什么？来调节溶液的酸度？为什么？ 答：答：7585，过高，草酸分解，过低，反应速，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用度慢；不

20、能用HNO3，氧化性；不能用，氧化性；不能用HCl，还原，还原性；性；HAc是弱酸。是弱酸。 12.简答如何检验和消除测量过程中的系统简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。误差以提高分析结果的准确度。 答：答： 进行对照试验进行对照试验,回收试验回收试验,空白试验空白试验,校校准仪器和用适当的。准仪器和用适当的。 13.利用生成利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准沉淀在重量法中可以准确测定确测定Ba2+或或SO42-,但此反应用于容量滴但此反应用于容量滴定定,即用即用Ba2+滴定滴定SO42-或相反滴定或相反滴定,却难以却难以准确测定准确测定,其原因何在其原因何在?

21、答：答： (1) 生成生成BaSO4的反应不很完全的反应不很完全,在重在重量法中可加过量试剂使其完全量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基而容量法基于计量反应于计量反应,不能多加试剂不能多加试剂; (2) 生成生成BaSO4反应要达到完全反应要达到完全,速度速度较慢较慢, 易过饱和易过饱和,不宜用于滴定不宜用于滴定, 而在重量法而在重量法中可采用陈化等措施。中可采用陈化等措施。 14.滴定分析对化学反应的要求滴定分析对化学反应的要求 （1）反应必须定量地完成）反应必须定量地完成 化学反应按一定的反应方程式进化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全（通行，

22、即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全（通常要求达到常要求达到99.9%左右），不存在副反应。只有这样才能进行定左右），不存在副反应。只有这样才能进行定量计算。量计算。 （2）应必须迅速地完成）应必须迅速地完成 整个滴定过程一定要在很短的时间整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。来加快反应速度。 （3）可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点）可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点 有的有的反应达到化学计量点，靠滴定剂本生就可以确定。例如用反应达到化学计量点，

23、靠滴定剂本生就可以确定。例如用KMnO4滴定还原剂时，过量一滴滴定还原剂时，过量一滴KMnO4溶液就会使无色溶液显溶液就会使无色溶液显出淡红色。但这样的反应是不多的，通常需借助指示剂的颜色变出淡红色。但这样的反应是不多的，通常需借助指示剂的颜色变化来指示化学计量点。有时也利用溶液受电能或光能作用所产生化来指示化学计量点。有时也利用溶液受电能或光能作用所产生的性质变化来指示化学计量点。的性质变化来指示化学计量点。 15.简述简述KMnO4溶液的配制方法。溶液的配制方法。 答：称取计算量固体答：称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状

24、态加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置置23天后过滤备用。天后过滤备用。 16.有一碱液，可能含有有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗溶液滴定，又消耗HCl体积为体积为V，试判断下列五

25、种情况下，混合碱中，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？存在的成分是什么？ （1）V=0；（；（2）V=0；（；（3）VV；（；（4）VV；（；（5）V= V。 答：（答：（1）V=0：存在：存在NaHCO3 （2）V=0：存：存在在NaOH （3）VV：存在：存在NaOH和和Na2CO3 （4）VV存在存在Na2CO3和和NaHCO3 （5）V= V 存在存在Na2CO3 17.为什么滴定为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制总量时要控制pH10，而滴定而滴定Ca2+分量时要控制分量时要控制pH为为1213？若？若pH13时测时测Ca2+对结果有何影响？对结果有何影响？ 答：因

26、为滴定答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑总量时要用铬黑T作作指示剂，铬黑指示剂，铬黑T在在pH为为811之间为蓝色，与金属之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的所以溶液的pH值要控制为值要控制为10。测定。测定Ca2+时，要将时，要将溶液的溶液的pH控制至控制至1213，主要是让，主要是让Mg2+完全生成完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在的含量。在pH为为1213间钙指示剂与间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时

27、溶液为纯蓝色。指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但但pH13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点点 1、某人误将参比溶液的透射比调至、某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是而不是100%, 在在此条件下测得有色溶液的透射比为此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正则该有色溶液的正确透射比应为（确透射比应为（ ）%。 2、重量分析的基本操作包括（、重量分析的基本操作包括（ ）、）、（ ）与（）与（ ）、（）、（ ）或（）或（ ）、）、（ ）等步骤，通过用洁净的表面皿承接约）等步骤，通过用洁净的表面皿承接约1 mL 滤液，滤液，选

28、择灵敏、快速的选择灵敏、快速的( )反应检验沉淀已经洗涤干净。反应检验沉淀已经洗涤干净。 3、浓、浓HCl的大致浓度为的大致浓度为( ) mol.L-1 、浓、浓H2SO4的大致浓的大致浓度为度为( ) mol.L-1、浓、浓HNO3的大致浓度为的大致浓度为( ) mol.L-1、浓、浓NH3水的大致浓度大致为水的大致浓度大致为( ) mol.L-1。 4、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 （ ）（偏高或偏低）。）（偏高或偏低）。36.7 沉淀的进行 沉淀的过滤洗涤 烘干 灼烧 称重 定性12181515偏高 5、测定水的总硬度时用（、

29、测定水的总硬度时用（ ）掩蔽）掩蔽Fe3+、Al3+等少等少量共存离子。量共存离子。 6、洗涤有精密刻度的玻璃量器，不宜用（、洗涤有精密刻度的玻璃量器，不宜用（ ）刷洗，）刷洗，可用（可用（ ）涮洗。如遇洗不净时，可用（）涮洗。如遇洗不净时，可用（ ）洗涤剂（洗涤剂（ ）一段时间后，再用自来水清洗。若仍不能）一段时间后，再用自来水清洗。若仍不能洗净，可用（洗净，可用（ ）洗液洗涤。）洗液洗涤。 7、有效数字的修约原则是（、有效数字的修约原则是（ ）；若两次平行）；若两次平行分析结果为分析结果为62.04和和62.39,按有效数字规则其平均值按有效数字规则其平均值应表示为（应表示为（ ）。）。

30、8、移取浓硝酸、硫酸、氨水时，应该在（、移取浓硝酸、硫酸、氨水时，应该在（ ）内进）内进行。废酸、废碱应小心倒入（行。废酸、废碱应小心倒入（ ）内，切勿倒入水槽）内，切勿倒入水槽中，以免腐蚀下水道。中，以免腐蚀下水道。 三乙醇胺刷子合成洗涤剂 热的 浸泡铬酸四舍六入五留双62.2%通风橱废液缸 9、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,（ ）(能或不能能或不能)说滴定误差为零。这是因为：只能说不说滴定误差为零。这是因为：只能说不存在（存在（ ）,但人眼判断颜色有但人眼判断颜色有 0.3pH(或或pM)的不确的不确定性定性,总有（总有

31、（ ）存在）存在,故不会为零。故不会为零。 10、在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大、在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是其原因是 （ ）;也不宜过小也不宜过小, 其原因是（其原因是（ ）,（ ） 11.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；( )；( )；（；（ ）等。）等。不能系统误差随机误差造成浪费 突跃小 终点误差大 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 12.常用滴定管的容量为（常用滴定管的容量为（ ）mL，每一大格为（，每一大格为（ ）mL，每一，每一小格为（小格为（ ）mL，读数需读到小数点后，读数需读到小数点后 （ ）位。读数时

32、，）位。读数时，滴定管应保持（滴定管应保持（ ）。视线应与管内液体凹面（）。视线应与管内液体凹面（ ）的）的最低处保持水平，偏低偏高都会带来误差。最低处保持水平，偏低偏高都会带来误差。13 实验中记录数据时应注意（实验中记录数据时应注意（ ）的保留，分析天平称量时，）的保留，分析天平称量时，应记录至（应记录至（ ）g，滴定管和吸量管的读数应记录至（，滴定管和吸量管的读数应记录至（ ）mL。在定量分析实验中，一般平行测定（。在定量分析实验中，一般平行测定（ ）次。）次。 50 1 0.1 2 垂直 无色水溶液 有效数字 0.0001 0.01 3-5 1、在分析化学实验中、在分析化学实验中NaO

33、H标准溶液的标定选用的两种基标准溶液的标定选用的两种基准物为（准物为（ ） NaHCO3和邻本二甲酸氢钾。邻本二甲酸氢钾和草酸。和邻本二甲酸氢钾。邻本二甲酸氢钾和草酸。Na2CO3和草酸。和草酸。 2、银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（、银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（ ）。）。 佛尔哈德法佛尔哈德法 法杨司法法杨司法 莫尔法莫尔法 3、以下各项措施中、以下各项措施中,可以减小随机误差的是可以减小随机误差的是( ) 进行仪器校正进行仪器校正 做对照试验做对照试验 增加平行测定次数增加平行测定次数 做空白试验做空白试验 4、符合朗伯比尔定律的一有色溶液、符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过通过1cm比色皿比色皿,测得测得透射比为透射比为80%,若通过若通过5cm的比色皿的比色皿,其透射比为其透射比为( ) 80.5% 32.7% 67.3% 5、 滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液是属于滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液是属于（ ）。）。 过失误差过失误差 偶然误差偶然误差 系统误差系统误差 方方法