4第4课时课后达标检测

1、第1页课后达标检测基础巩固1. (2019高考全国卷川)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A . PM2.5是指粒径不大于2.5卩帕勺可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：选Co PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO, CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3,并进一步被氧化为 CaSO4,从而减少二氧化硫的排放，

2、因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。2. 偏二甲基肼(CH3)2NNH2是火箭发射的常用燃料。已知： 1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的标准燃烧热为()A . 1 000 kJ/molB . 1 500 kJ/molC. 2 000 kJ/molD . 3 000 kJ/mol解析：选Co由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol 得: n =g =1 mol，所以1 mol60 g/mol 4050 kJ偏二甲基肼燃烧时放出的热量为-=2 000 kJ/m

3、ol，即标准燃烧热为 2 000 kJ/mol。40 mol3下列关于反应能量的说法正确的是()A . 101 kPa 时，2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)AH = 571.6 kJ - mo, H2 的标准燃烧热为 571.6 kJ mol 1B. Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+ Cu(s) AH= 216 kJ - mol1，反应物总能量 生 成物总能量C. H + (aq) + OH (aq)=H2O(l) AH= 57.3 kJ mol 1,含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液 与含0.5 mol H 2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 k

4、J的热量D. 相同条件下，如果 1 mol H原子所具有的能量为 E1, 1 mol H2所具有能量为E2,则2E1= E2解析：选B o A项，H2的标准燃烧热指1 mol H 2完全燃烧生成1 mol H 20(1)放出的热量，第2页错误；C项，浓H2SO4溶解要放出热量，错误； D项，2HH2放出能量，所以2E1E2o4下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B .由 N2O4(g)2NO2(g) AH = - 56.9 kJmo1,可知将 1 mol N 204(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

5、C.由：H + (aq)+ OH -(aq)=H20(l)AH = - 57.3 kJ mol-1，可知：含 1 mol HCN 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD .已知 101 kPa 时，2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = - 221 kJ mol -1，贝V 1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ解析：选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，应生成液态水，错误；B.N2O4(g)2NO2(g) AH=- 56.9 kJ mol-S表明1 mol四氧化二氮完全反应生成2mol二氧化氮时才能放出56.9

6、 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，错误；C.一般来讲，A H = 57.3 kJ mol-1是指稀的强酸与稀的强碱反应生成 1 mol水的时候 所放出的热量，但是 HCN是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此含 1 mol HCN的稀溶 液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ,错误；D.碳完全燃烧时，生 成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。5. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )3A

7、 . CH3OH(l) + O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)A H = 736.3 kJ mol-13B.CH 3OH(l) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)A H = - 736.3 kJ mol-13C. CH 3OH(l) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)A H=- 675.3 kJ mol-1D . 2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l)A H = - 1 472.6 kJ mol-1解析：选B。燃烧为放热反应，A H0, A选项不正确；标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D选项不正确；

8、应生成稳定氧化物，C选项H2O(g)不符合题意。第3页6. 下列有关能量转换的说法不正确的是()A .煤燃烧是化学能转化为热能的过程B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成C02是化学能转变成热能的过程D 植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：选D。C选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C正确；D选项，应该是太阳能转化为化学能，D不正确。7.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（）A 该反应中肼作还原剂B .液态肼的标准燃烧热AH = - 20.05 kJ

9、 mo1C.该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染D .肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（I） + 2H2O2（l）=N2（g） + 4H2O（g） AH =641.6 kJ mol-1解析：选B。根据题意可知，该反应的热化学方程式为N2H4（|） + 2H2O2（I）=N2（g） +4H2O（g） AH = - 641.6 kJ mol-1, D项正确；方程式中 N元素的化合价变化为一 2价一0 价，被氧化，作还原剂， A项正确；由于反应产物为氮气和水，对环境无污染，C项正确；标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，B项错误。& （2019嘉兴高二月考）一些烷烃的标准燃烧热如

10、下表：化合物标准燃烧热（kJ mol-1）化合物标准燃烧热（kJ mol 1）甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3下列说法正确的是（）A .热稳定性：正丁烷 异丁烷B .正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ mol-1C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g） + 7O2（g）=4CO2（g） + 6H2O（g） AH = - 1 560.8kJ mol 1D. 在101 kPa下，甲烷的热值是 891.0 kJ g-1（热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热第4页量）解析：选B。由表格中的数据可知，异丁烷的标准燃烧

11、热比正丁烷的标准燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷V异丁烷，A错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的标准燃烧热可知B正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）第5页硫在O2中完全燃烧时放出的热量为27 kJ0.125 molx 1 mol = 216 kJ ,故硫的标准燃烧热AH为-216 kJ mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+ O2(g)=SO2(g)AH = - 216 kJ mol+ 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2OQ)AH = - 3 121.6 kJ mol 一1 , C 错误；甲烷的热值=891.0 kJ mol-155.

12、7 kJg-1, D 错误。16 g mol-19.(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的标准燃烧热 AH为 _，硫燃烧的热化学方程式为 _(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出 571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热AH为_，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为解析：(1)4.0 g硫粉的物质的量为 0.125 mol，在。2中完全燃烧时放出 27 kJ的热量，1 mol(2)1 mol H 2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为2 mol，故H2的标准燃烧热A H571 61

13、为一 2 kJ mol-1= 285.8 kJ mol-1,表示 H2标准燃烧热的热化学方程式为H2(g) +O2(g)=H2O(l)AH=- 285.8 kJ mol -1。答案：216 kJ mol -1 S(s) + O2(g)=SO2(g) AH = - 216 kJ mol-1(2) 285.8 kJ mol-1 H2(g) + 1；O2(g)=H 2O(l)A H = - 285.8 kJ mol -110.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI。利用反应A，可实现氯的循环利用。CuO/CuCl 2反应 A : 4HCl + O22CI2+ 2H2O400 C已知：i .反

14、应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。(1) H 2O的电子式是_。(2) 反应A的热化学方程式是_(3)断开1 mol H O键与断开 1 mol H Cl键所需能量相差约为 _kJ, H2O中H O 键比HCI中H Cl键 _(填“强”或“弱”)。?解析：(1)H2O为共价化合物，其电子式为H O？ H。(2)根据4 mol HCl被氧化放出115.6400 CkJ的热量，又结合反应条件为 400 C,故其热化学方程式为 4HCI(g) + O2(g)2Cl2(g)第6页+ 2H 2O(g)AH = - 115.6 kJ/mol。根据上述热化学反应方程式和02、C1

15、2的键能可知，断裂4 mol H Cl键与1 mol 0=0键需吸收的能量比生成 2 mol Cl Cl键和4 mol H 0键 放出的能量少 115.6 kJ,故4 mol H 0键的键能比 4 mol H Cl键的键能大：115.6 kJ+ 498 kJ-2 x 243 kJ= 127.6 kJ,故断开1 mol H 0键与断开1 mol H Cl键所需能量相差约为127.6 kJ 4 32 kJ;根据H 0键键能大于 H Cl键键能可知，H 0键比H Cl键强。?答案：(1)H : 0 : H?400 C(2) 4HCI(g) + 02(g)2Cb(g)+ 2H20(g)AH = - 1

16、15.6 kJ/mol(3) 32 强能力提升11. (2019石家庄高二质检)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I: C3H8 + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l)A H = a kJ mol 1途径: C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g)A H= b kJ mol 12C3H6(g) + 9O2(g)=6CO2(g) + 6H2O(l)A H= c kJ mol 12H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH = d kJ mol 1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_(填“大于” “小于”

17、或“等于”)途径n放出的热量。(2) 由于 C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 _(填“大于” “小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是(3)b与a、c、d的数学关系式是 _。解析：(1)根据能量守恒定律可知，两种途径放出的热量是相等的。反应C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)是吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，所以反应需要加热。第7页c d(3)根据盖斯定律和能量守恒定律可知，b= 2 + 2 a。答案：(1)等于(2)小于吸收

18、加热(3)b= 2+ 2 a12.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体C02、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环 境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1) 二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是在一定条件下使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。C02与H2反应制备CH3OH和H20的化学方程式为 _。(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s) + O2(g)=CO 2(g) 少 i = 393.5 kJ mol 1 2 3(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将 NO2还原为N2。已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)A H= 889.