2021届高三下学期化学二轮考点突破：高考选择题题型突破——文字叙述或“位、构、性”推断【考点透析】

1、高考选择题题型突破:文字表达或“位、构、性推断【考点透析】1 辨清化学键与物质类别的关系(1) 从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子 化合物中。(2) 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCI;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 HCI。2. 解题必备的两个核心要素要素1:根据原子结构、原子序数和物质的性质及用途确定元素种类。要素2:依据元素周期表中相似性和递变性规律分析判断问题。3. 解题必备的两个重要推导关系关系4元素金属性强单质复原性强对应阳离子的氧化性弱最高价氢氧化物碱性强。关系2：

2、元素非金JS性强单质氧化性强对应简单阴离子的复原性弱最高价含氣酸酸性强临态氢化物稳定性强.方法总结】【新题特训】1. 2021 全国卷川X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数 之和为10。X与Z同族，丫最外层电子数等于X次外层电子数，且丫原子半径大 于乙以下表达正确的选项是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. 丫的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析 X、丫、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，丫最外层电子数等于X 次外层电子数，丫的最外层电子数不可能是8,只能为2,且丫原子半径大于Z， 所以丫为Mg X、丫、

3、Z原子的最外层电子数之和为10,故X为C, Z为Si。A错： MgO勺熔点高于CO CO的熔点。B对：元素的非金属性越强，那么其气态氢化物 的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。C错：X 与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于 浓硝酸。答案 B2. (2021 湖南师大附中月考)短周期元素A、B、C、D E、F的原子序数依次 增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性， A和D同主族，B和C相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。 E 与 B 可组成化合物 E3B2,且该物质遇水发生水解反响。利用如以下图所

4、示装置以制备&E2,装置用于制备B单质。以下说法正确的选项是A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径Bv EB中依次盛装的试剂可以是 NaOH溶液、碱石灰C. D元素形成的单质与 AC不反响D. 实验结束后，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体解析 A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，那么 A为H元素，B为N元 素；A和D同主族，贝U D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；无机含氧酸中的 最强酸为HCIO,那么F为Cl元素。化合物 巳庄遇水发生水解反响，E为+ 2价金 属，为Mg元素；根据装置图，在装置中制备 MgM，装置用于制备

5、2，装置 为平安瓶，用于除去氮气中的杂质并枯燥，装置防止空气中的水蒸气 进入装置。Mg与N的简单离子的电子层结构相同，离子半径B E,故A错误； 氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反响，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故 B 错误；钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，故C 错误； Mg3N2+6HO=2NH+ 3Mg(OH)，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。选D。答案 D3. 2021 全国卷U W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W勺电子总数相同。

6、以下表达正确的选项是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. 丫与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸解析 W X、丫 Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N, X为O;由丫的周期数是族序数的3倍可知，丫为Na；由Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同可 知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。A对：O与N可形成NO NO、NO等，O与 Na可形成NaO NaQ，O与Cl可形成CLO CIO2、CI2O等。B错：NaQ中含有 共价键。

7、C错：C比Nh O、Na多一个电子层。D错：W勺氧化物中，2Q对 应的水化物HNO是弱酸。答案 A4. 现有短周期主族元素 X、 丫、 Z、 R、 T。 R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；丫与Z能形成ZY、ZY2型离子化合物，Z与T形成的乙T化合物能破坏水的 电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如下图，以下推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足： Yv ZBY 的单质易与 R、 T 的氢化物反响C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Tv RD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性解析 Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，那么X为H元素； 由R原

8、子最外层电子数是电子层数的 2倍，R为第二周期的C元素；丫与Z能形 成乙丫、乙Y型离子化合物，那么Z为Na元素，丫为0元素，Z与T形成的Z2T化合 物能破坏水的电离平衡，T为S元素。那么原子半径为Yv乙离子半径为丫Z，A 错误；非金属性SC,那么最高价氧化物对应的水化物的酸性： TR, C错误； 由H、C、O Na四种元素组成的化合物不仅仅为 NaHCO可能为有机盐且含有 羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，D错误。选B。答案 B5. 2021 全国卷I 主族元素 W X、丫、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W X、Z最外层电子数之和为10； W与丫同族；W与Z形

9、成的化合物可与浓 硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与丫具有相同的最高化合价解析可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、丫是氯、Z是钙。B对：钙是活泼金属兀素，氢是非金属 元素，CaH是由Cf和H_构成的离子化合物。A错：常温常压下，钠的单质是固 体。C错：CaC2是强酸强碱盐，水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价+ 7,氟 没有正价。答案 B6 短周期主族元素 W X、丫 Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制 冷剂，丫的原子半

10、径是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。 以下说法不正确的选项是A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. 丫的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. 丫与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与丫属于同一周期解析 四种主族元素都在短周期， W的简单氢化物可用作制冷剂，那么 W为N 元素。丫的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，那么 丫为Na元素。一种盐 与稀盐酸反响既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，那么该盐为硫代硫酸钠， X 为0元素，Z为S元素。A对：非金属性0强于N,所以水

11、的热稳定性强于氨气。 b对：丫的简单离子为Na，x的简单离子为0、Na与er具有相同的电子层结 构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：0元素与S元素属于同一主族第切A族，S元素与Na元素都在第三周期。答案 C7. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素， a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。以下表达 正确的选项是A. 原子半径：d c b aB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电

12、子数为2或8,假设b原子次外层的电子数为2,那么a为He,不是主族元素，不 符合题意；那么b原子次外层的电子数为8,那么b为第三周期元素，a为O d与a 同族，贝U d为S; c所在周期数与族数相同，那么 c为Al，b为Na或M A错： 原子半径：av dv cv bo B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错： c的氧化物的水化物是 AI(0H)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性 逐渐减弱。答案 B8. (2021 全国卷I )科学家合成出了一种新化合物(如下图)，其中W X、丫、 Z为同一短周期元素

13、，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正 确的是ZY、/、丿z yXXz1rZZZ2A. WZ勺水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为X 丫 ZC. 丫的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中丫不满足8电子稳定结构解析 该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明 Z原子最外层有1个或7个电子；1个X 原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得 1 个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半 知，W X、Y、Z分别为Na、Si、P、C

14、l。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为 Z(CI) Y(P) X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是 P2Q，其对应的 水化物为HPO、HPQ，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价 键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层到达8电子稳定结构，D项错误。答案 C9. W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐YZW 与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。以下说法正确的选项是A. 原子半径大小为 W Xv Yv ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W与ZW均

15、含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同解析 根据原子序数WVXv YvZ,盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产 生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液，可知 W是氧、丫是钠、Z 是氯。X和Z同族，那么X是氟。D对：标准状况下，Q、Q与F2均为气体。A错： 原子半径大小应为 Xv WV Zv丫，即Fv OV Cl v Na。B错：HF是弱酸，HCI是强 酸。C错：N&Q含非极性共价键，CIO2不含非极性共价键。答案 D10. WA X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电 子数

16、与W的电子总数相同。以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. 丫与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体， W是 N, X是O Y的周期数是族序数的3 倍，因此丫只能是第三周期，所以丫是Na； Z原子最外层的电子数与 W的电 子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是CI，结合元素周期律和物质的性 质解答。根据以上分析可知 W X、丫和Z分别是N O Na Cl。那

17、么A. 氧元素与其N Na Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物， 例如NO NQ、NaO NaQ、CI2O、CIO2等，A正确；B.过氧化钠中含有离子 键和共价键，B错误；C. N、O Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结 构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D.亚硝酸为弱酸，D错 误。答案选 A。11. 重庆市第一中学2021届高三期末理综W X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大。W Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电 子数是其电子层数的 2 倍, Y 的单质是制造太阳能电池板的重要材料。以下 说法正确的选项是A. 简单离子的半径：ZXWB.

18、 简单氢化物的沸点：WZD. Y与W形成的化合物可与CaO反响【答案】D【解析】丫的单质是制造太阳能电池板的重要材料，那么其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，那么其为硫；W Z同主族，那么W为氧。A. 假设X为金属元素，离子半径 XZ;假设X为非金属元素，离子半径 ZZ B不正确；C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反响，D正确。应选D。12. 四川省天府名校2021届高三一轮测评主族元素Q X、丫、Z、W的原子 序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合 成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q 丫、W原子的最外层电子数之和为 9。以下说法 一定正确的选项是A. X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B. 丫与Z形成的化合物只含离子键C. 简单氢化物的沸点：QXD. Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性