化工工艺流程 废水处理与综合利用

1、第第5 5讲讲 化工工艺流程化工工艺流程废水处理与综合利用废水处理与综合利用 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产品的产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展是提高产品的产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。生产设备简单，生产工艺简便等。 热点热点1 废水处理废水处理 例例 1 利用化学

2、原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。检测与合理处理。 (一一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可，可以在碱性条件下加入铝粉除去以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。 除去除去NO2的离子方程式为的离子方程式为_。 (二二)某工厂对制革工业污泥中某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工元素的回收与再利用工艺如下艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是硫酸浸取液中金属离子主要是Cr，其次是其次是

3、Fe、Fe、Al、Ca、Mg )： 332322常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：见下表： 阳离子阳离子 Fe3 Fe2 Mg2 Al3 Cu2 开始沉淀开始沉淀 1.9 时的时的pH 沉淀完全沉淀完全 3.2 时的时的pH 7.0 9.0 11.1 8 4.7 Cr3 6.7 9(9溶解溶解) (1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至至少写一条少写一条)。 (2)调调pH8是为了除去是为了除去_(填填Fe、Al、Ca、Mg)。 3322(3)钠离子交换树脂的原理为钠离子交换树脂的原理为

4、MnNaRMRnnNa，被交，被交换的杂质离子是换的杂质离子是_(填填Fe、Al、Ca、Mg )。 (4)试配平氧化还原反应方程式：试配平氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7 SO2 H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4 Na2SO4； 每每 生生 成成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗消耗SO2的物质的量为的物质的量为_。 (三三)印刷电路铜板腐蚀剂常用印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，。腐蚀铜板后的混合溶液中，若若Cu、Fe和和Fe的浓度均为的浓度均为0.10 mol/L，请参照上表给出的请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去数据和提供的药品，

5、简述除去CuCl2溶液中溶液中Fe 和和Fe 的实验的实验步骤：步骤：_；_；过滤。；过滤。(提提供的药品：供的药品：Cl2、浓、浓H2SO4、NaOH 溶液、溶液、CuO、Cu)。 n332223232解析解析 本题以污水处理为中心，考查了化学反应方程式本题以污水处理为中心，考查了化学反应方程式的书写、工艺流程分析、除杂、计算等，最后要求考生的书写、工艺流程分析、除杂、计算等，最后要求考生根据题意设计一个除杂实验的实验步骤。根据题意设计一个除杂实验的实验步骤。 (一一)在碱性条件下用铝粉还原在碱性条件下用铝粉还原NO2，根据题意知，根据题意知NO2被被还原的产物为还原的产物为NH3H2O，铝

6、元素被氧化成，铝元素被氧化成Al(OH)4 ，然后进行书写和配平。然后进行书写和配平。 (二二)先对污泥处理过程作整体分析，先对污泥处理过程作整体分析， 过滤过滤的目的是除去的目的是除去2污泥中的不溶性杂质，然后用污泥中的不溶性杂质，然后用H2O2将难以沉淀的将难以沉淀的Fe33氧化成易沉淀的氧化成易沉淀的Fe，在此过程中，在此过程中Cr被氧化成被氧化成2Cr2O7。调节调节pH至至8，通过对照阳离子沉淀的通过对照阳离子沉淀的pH表可表可33知，知， 此时此时Fe和和Al完全沉淀，完全沉淀，通过过滤通过过滤除去沉淀后，除去沉淀后，22222溶液中还有溶液中还有Cr2O7、Ca、Mg，其中的，其

7、中的Ca、Mg 通过钠离子交换树脂可以除去，通过钠离子交换树脂可以除去，最后用最后用SO2还原还原2Cr2O7得得 到到 最最 终终 的的 产产 物物 。 还还 原原 时时 ， 每每 生生 成成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4时转移电子的物质的量为时转移电子的物质的量为3 mol， 需要需要SO2 1.5 mol。 (三三)欲除去欲除去CuCl2溶液中的溶液中的Fe和和Fe，必须先将，必须先将Fe33322氧化成氧化成Fe，然后再通过调节，然后再通过调节pH至至3.24.7，可以将，可以将Fe转化成转化成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。为了不引入新的杂质，为了不引入新的杂质，氧

8、化时用氯气，调节氧化时用氯气，调节pH用用CuO。 答答案案 (一一)2AlOHNO26H2O=2Al(OH)4 NH3H2O (二二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸多次浸取取)、适当延长浸取时间、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理只要答出任意一点即可，其他合理答案也可答案也可) (2)Fe 、Al (3)Mg、Ca (4)1 3 11 2 1 1.5 mol (三三)通入足量氯气将通入足量氯气将Fe 氧化成氧化成Fe 加入加入CuO调节溶调节溶液的液的pH至至3.24.7 332223迁移应用迁移应用1 某氮肥厂氨

9、氮废水中的氮元素多以某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：的形式存在，该废水的处理流程如下： 氨氮废水氨氮废水 低浓度氨氮废水低浓度氨氮废水 含含HNO3废水废水达标废水达标废水 (1)过程过程：加：加NaOH溶液，调节溶液，调节 pH 至至9后，升温至后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：_。 用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：_。 (2)过程过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应经过两步反

10、应氧化成氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是第一步反应是_反应反应(选填选填“放热放热”或或“吸吸热热”)，判断依据是，判断依据是_。 1 mol NH4(aq)全部氧化成全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是_。 (3)过程过程： 一定条件下，一定条件下， 向废水中加入向废水中加入CH3OH， 将将HNO3还原成还原成N2。若该过程中有。若该过程中有 32 g CH3OH参加反应，则参参加反应，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。 解析解析 此题此题(2)中中的难度最低，不

11、做详解。的难度最低，不做详解。 考查盖斯定考查盖斯定律的应用，将图律的应用，将图1和图和图2的热化学方程式直接相加即可。的热化学方程式直接相加即可。 (3)问可以根据得失电子守恒来解题，问可以根据得失电子守恒来解题，32 g CH3OH(相当于相当于1 mol 甲醇甲醇)作还原剂，失去作还原剂，失去6 mol 电子，这样得到电子，这样得到6 mol电电子需要子需要1.2 mol硝酸作氧化剂硝酸作氧化剂(注：注：1 mol 硝酸变成硝酸变成N2需要需要得到得到5 mol电子电子)，因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质，因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是的量之比是56。比较难的是。比较难的

12、是(1)问，难在学生的表述可能问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度，不准确或者找不对答题的角度，过程过程的目的是将氨氮废水的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加NaOH溶溶液后应该发生如下反应：液后应该发生如下反应：NH4OH =NH3H2O，所以答，所以答对对问问的的关关键键词词是是“将将氨氨赶赶出出”，因因此此判判断断生生成成的的是是NH3H2O。假如学生判断为加。假如学生判断为加NaOH溶液后，影响了溶液后，影响了 NH3H2O的电离，那么就南辕北辙了。的电离，那么就南辕北辙了。 问主要是应用平问主要是应用平衡移

13、动的原理来解题，废水中的衡移动的原理来解题，废水中的NH3被空气带走，使被空气带走，使NH3H2氨。氨。 3H2O的平衡向正反应方向移动，的平衡向正反应方向移动， 利于除利于除答案 (1)NH4OH =NH3H2O 废水中的NH3被空气带走， 使NH3H2O平衡向正反应方向移动，利于除氨 (2)放热 H273 kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l) H346 kJ/mol (3)56 NH3H2O的热点热点2 综合利用综合利用 例例2 氯碱厂电解饱和食盐水制取氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意的工艺流程

14、示意图如下：图如下： 依据上图，完成下列填空：依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，在电解过程中，与电源正极相连的一极所发生反与电源正极相连的一极所发生反应的方程式为：应的方程式为：_。与电源负极相连。与电源负极相连的一极附近的溶液的一极附近的溶液pH_(填填“不变不变”、“增增大大”或或“减小减小”)。 (2)如果粗盐中如果粗盐中2SO4含量较高，必须添加钡试剂除去含量较高，必须添加钡试剂除去2SO4，该试剂可以选，该试剂可以选_。 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 (3)为有效除去为有效除去Ca、Mg222、SO4，加入试剂的合理顺，加入试剂的合理顺序为序为_(选

15、选a、b、c，多选扣分，多选扣分)。 a先加先加NaOH，后加，后加Na2CO3，再加钡试剂，再加钡试剂 b先加先加NaOH，后加钡试剂，再加，后加钡试剂，再加Na2CO3 c先加钡试剂，后加先加钡试剂，后加NaOH，再加，再加Na2CO3 (4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止极区和阴极区，防止Cl2与与NaOH反应；采用无隔膜电反应；采用无隔膜电解槽电解冷的食盐水时，解槽电解冷的食盐水时，Cl2与与NaOH充分反应，产物充分反应，产物最终仅有最终仅有NaClO和和H2，相应的化学反应方程式为，相应的化学反应方程式

16、为_、_。 答案答案 (1)2ClCl22e 增大增大 (2)ac (3)bc (4)2NaCl2HO=电解电解22NaOHCl2H2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O或或H电解电解2O= NaClOH2 NaCl方法技巧 “瞻前顾后”分析法 有些化工生产为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程中的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这种类型题用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化为的产品(瞻前)， 同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。 用“瞻前顾后”分析法分析循环工艺生产流程

17、题，关键是如何找到循环生产点，即在什么情况下，什么生产阶段实施循环生产。判断循环生产点的方法：一是看反应是否为可逆反应，如果是可逆反应，要考虑原料的循环利用。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中含 有大量原料气有大量原料气N2和和H2，千万不能随便放掉，必须送入，千万不能随便放掉，必须送入合成塔，实施循环生产。二是看副产品的分子组成与某合成塔，实施循环生产。二是看副产品的分子组成与某种原料的组成中有无相同的元素，如果有，而且该副产种原料的组成中有无相同的元素，如果有，而且该副产品又容易转化为某种原料，就可以考虑循环生产工艺。品又容易转化为某种原料，就可以考虑循环生产工艺。 迁移应用迁移应用

18、 2 2 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO(SiO2 2) )，现采，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取的萃取( (铜从水层进入有机层的过程铜从水层进入有机层的过程)和反萃取和反萃取(铜从有机铜从有机层进入水层的过程层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：已

19、知：Cu2O2H =Cu CuH2O；当矿石中三；当矿石中三氧化二铁含量太低时，氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为Cu2O2H =Cu CuH2O、_ _ (写其中写其中2个个)。 22(2)“循环循环”经多次循环后的水层经多次循环后的水层1不能继续循环使不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层1暴露暴露在空

20、气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式暴露在空气中发生反应的离子方程式_ _。 (3)该工艺最大的亮点是它符合该工艺最大的亮点是它符合_原理。原理。 A化学平衡化学平衡 B绿色化学绿色化学 C质量守恒质量守恒 D能量守恒能量守恒 E相似相溶相似相溶 F酸碱中和酸碱中和 G氧化还原反应氧化还原反应 答答案案 (1)CuO2H =Cu332H2O、Fe2O36H22=2Fe 3H2O、Cu2Fe =2Fe Cu(任意任意2个个即可即可) (2)4Fe O24H =4Fe 2H2O (3)B 23

21、即时巩固即时巩固 1 海水中含有丰富的化学元素，下面是海水综合利用海水中含有丰富的化学元素，下面是海水综合利用的生产流程简图：的生产流程简图： 结晶结晶粗盐粗盐 海水海水 过滤过滤母液母液 精制精制 饱和食盐水饱和食盐水 电解电解 烧碱烧碱 Mg(OH )2 MgCl26H2O 脱水脱水 请回答：请回答： (1)在粗盐中含有在粗盐中含有Ca 、Mg22MgCl2 电解电解 Mg Cl2 2、SO4等杂质，精制时所等杂质，精制时所用的试剂为：用的试剂为：A、盐酸；、盐酸；B、氯化钡溶液；、氯化钡溶液；C、氢氧化钠、氢氧化钠溶液；溶液；D、碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是、碳酸钠溶液。则加入试剂的顺

22、序是(填编填编号号)_。 (2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得中加入盐酸后，要获得MgCl6H2O晶体，晶体，需要进行的实验操作依次为需要进行的实验操作依次为_(填编号填编号)。 A 蒸馏蒸馏 B 灼烧灼烧 C 过滤过滤 D 蒸发蒸发 E 冷冷却结晶却结晶 (3)利用利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施可制得无水氯化镁，应采取的措施是是_。 (4)母液中常含有母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等等(溶解溶解度如右图所示度如右图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。，可进一步加工制得一些重要的产品。将母液加热升温到将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，

23、会逐渐以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是析出晶体，此晶体的主要成分是_。过滤出。过滤出上述晶体后，将滤液降温到上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶以下，还会逐渐析出晶体，将该晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到比较纯体，将该晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到比较纯净的净的_晶体。晶体。 答案 (1)BDCA(或CBDA、BCDA) (2)C、D、E (3)在HCl气流中加热脱水， 带走水蒸气， 防止MgCl2水解 (4)MgSO4、NaCl KCl 2江苏沿海地区有着丰富的海水资源，江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有海水中主要含有Na 、K、Ca、M

24、g、Cl2222、SO4、Br 、CO3、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。续发展的重要保证。 (1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式属镁的化学反应方程式_。 (2)某化工厂生产过程中会产生含有某化工厂生产过程中会产生含有Cu和和Pb的污的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，据， 你认为投入你认为

25、投入_(选填选填“Na2S”或或“NaOH”)效果更好。效果更好。 22难溶电难溶电 解质解质 Ksp Cu(OH)2 4.81020 CuS Pb(OH)2 PbS 6.31036 1.21015 1.01028 (3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： 天然海水的天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因：弱碱性的原

26、因：_ _ (任写一个任写一个)。 某研究小组为探究提高含硫烟气中某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高结果如下图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化的吸收效率，提出一条合理化建议：建议：_ _。 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分等分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是子或离子，须使用氧气将其氧化，该操

27、作的目的是_ _。 氧化后的氧化后的“海水海水”需要引入大量的天然海水与之混合后需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，才能排放，该操作的主要目的是该操作的主要目的是_ _。 解析解析 (1)此问较简单，注意反应物的状态。此问较简单，注意反应物的状态。 (2)铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自氢氧化物的铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自氢氧化物的溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。 (3)海水中含有海水中含有2CO3、HCO3，这两种离子水解均会使这两种离子水解均会使溶液呈弱碱性。溶液呈弱碱性。由图可看出，其他条件相同时，温度由图可看出，其

28、他条件相同时，温度越高，吸收率越低，烟气的流速越大，吸收率越低，所越高，吸收率越低，烟气的流速越大，吸收率越低，所以可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提以可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高高SO2的吸收率。的吸收率。H2SO3易分解，氧化为硫酸后更稳易分解，氧化为硫酸后更稳定；引入大量海水是为了降低排放海水的酸度。定；引入大量海水是为了降低排放海水的酸度。 电解电解答案答案 (1)MgCl2(熔融熔融)= MgCl2 (2)Na2S (3)COH223H23OH或或HCO32CO3OH 降低含硫烟气的温度降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速或减小含硫烟气的流速) H

29、2SO3不稳定，易分解重新释放出不稳定，易分解重新释放出SO2，氧化后生成，氧化后生成的的H2SO4稳定稳定 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸酸(H )，减少污染，减少污染 3(2010四川理综，四川理综，29)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：钛的主要步骤如下： 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是硫酸与二

30、氧化钛反应的化学方程式是_。 (2)向滤液向滤液中加入铁粉，中加入铁粉，发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为_。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液，使混合液pH 达达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，蒸气， 维持溶液沸腾一段时间，维持溶液沸腾一段时间， 钛盐充分水解析出水合二钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。氧化钛沉淀。 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：的作用：_。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，

31、 将滤液返回的主要目的将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_(填化学式填化学式)，减少废物排放。，减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料可用于生产红色颜料(Fe2O3)， 其方法是：其方法是： 将将556 a kg A(摩尔质量为摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；体； 再向红褐色胶体中加入再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和和112 c kg铁粉，铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料