2026届江西省上饶市民校考试联盟化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

2026届江西省上饶市民校考试联盟化学高二上期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．化学平衡常数表达式为K＝C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动2、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥4、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是(

)A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+5、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小6、下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol7、当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．蒸馏水8、一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L9、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-110、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H812、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常温下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－13、下列说法不正确的是A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应14、下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨15、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为516、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器己略去)。（1）实验室制备乙炔的方程式为___；（2）仪器A的名称为___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___；（3）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；（4）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；（5）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。（2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0的化学常数表达式为为K＝，故B正确；C.使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误；D.温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故D错误；故选B。2、C【详解】氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮气浓度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04)×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选C。3、A【详解】①对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应移动，生成物的体积分数减小，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的浓度不一定增大，但生成物的产量一定增加，故②正确；

③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率又达到相等，建立新的平衡，故⑤错误；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误。

综上所述②正确。

故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，学习中注意基础知识的理解掌握，全面透彻理解平衡移动方向与各物理量的关系。4、B【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；

D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。答案选B。5、C【解析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小,故不选D;正确答案:C。6、B【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水的过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案为B。7、B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。【详解】A、NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B、Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项B正确；C、盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D、蒸馏水属于纯净物，纯液体，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。8、B【解析】分析：A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变；D．根据可逆反应不能完全转化的角度分析。详解：A．设X转化的浓度为x，则X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变，C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确。答案选B。9、D【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；答案选D。10、A【详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【点睛】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。11、C【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴水溶液褪色，能够被高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合题意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若为环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合题意；C．C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C符合题意；D．C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃，若为环丁烷或甲基环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D不符合题意；答案选C。12、D【详解】A、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的电离，此溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，如果溶液为酸，则可以大量共存，故B错误；C、Fe3＋与ClO－发生双水解，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C错误；D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，则溶液显碱性，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。13、B【解析】A.化学变化的本质是化学键的断开与形成，一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故A正确；B.甲烷燃烧时，化学能主要转化为热能，还有光能等，故B错误；C.植物的生成需要的能量来源与太阳能，因此植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能，故C正确；D.吸热反应过程中旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量，故D正确；故选B。14、B【分析】常见的吸热反应有大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)、C与CO2的反应等。【详解】①液态水汽化，吸收热量，但属于物理变化，故①不符合题意；②胆矾为CuSO4·5H2O，胆矾受热CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，属于吸热反应，故②符合题意；③浓硫酸稀释属于放热过程，故③不符合题意；④KClO3分解属于吸热反应，故④符合题意；⑤生石灰与水反应是放热反应，故⑤不符合题意；⑥石灰石高温分解属于吸热反应，故⑥符合题意；⑦铝热反应为放热反应，故⑦不符合题意；⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑧符合题意；⑨C和H2O反应属于吸热反应，故⑨符合题意；⑩Al与盐酸反应属于放热反应，故⑩不符合题意；综上所述，属于吸热反应的是②④⑥⑧⑨，答案选B。【点睛】学生易混淆吸热反应和吸热过程，吸热反应属于化学反应，吸热过程属于物理变化，如①液态水汽化，虽然吸热，但是此过程属于物理过程，即①属于吸热过程，不属于吸热反应。15、D【详解】A．氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能区分，A项不符合题意；B．铵盐受热分解，与NH3·H2O是否为弱碱无关，某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解，B项不符合题意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈现碱性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红，C项不符合题意；D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5，说明NH4＋发生了水解，弱碱的阳离子发生水解，使溶液呈现碱性，证明氨水是弱碱，D项正确；本题答案选D。16、A【解析】可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变。【详解】A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故A选；B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B不选；C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C不选；D．该反应达到平衡状态时，各种物质的质量不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D不选，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、偏小不相等相等因中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，测定的热量的值偏小，所以求得的中和热数值偏小，故答案为偏小；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变，故答案为不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（3）NH3•H2O电离过程中会吸热，所以相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为偏小。【点睛】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗饱和食盐水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去气体中的杂质溴水褪色加成反应A【分析】碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的乙炔气体中混有H2S等还原性有毒气体，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液来除去；乙炔含有