第五单元课题1第1课时质量守恒定律

1、第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律1参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。质量总和 质量总和 2因为在化学反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变，所以宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3某物质在氧气中燃烧后只生成 co2，则该物质的组成中一定含有_元素。原子种类 原子数目 原子质量 c(或碳) 4下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，表示氢原子。下列说法正确的是()。a反应前后元素的种类没有发生变化b反应前后原子的种类发生了变化c反应前后原子的数目发生了变化d该反应不符合质量守恒定律a 5加热24.5 g

2、kclo3和8.2 g mno2的混合物，反应完全后得到 14.9 g kcl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()。a6.7 gc9.6 gb39.4 gd17.8 gc 对质量守恒定律的理解【活动探究】实验目的探究化学反应前后物质的质量是否改变。实验内容实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。实验现象实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。实验结论实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量

3、，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。【知识精讲】1质量守恒定律(1)内容：_的各物质的_等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)适用范围：只能解释_，不能解释物理变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。参加化学反应 质量总和 化学变化 (3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”。“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。“

4、两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。“一个可能改变”：分子总数可能改变。(4)注意事项。必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。质量守恒定律揭示的是_守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。2质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量 种类 数目 质量 典例下列说法中，符合质量守恒定律的是()。a.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量b.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了c.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等d.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 gb 点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质