高中化学 专题一时共价键 分子间作用力苏教必修PPT学习教案

1、会计学1高中化学高中化学 专题一专题一 时共价键时共价键 分子间作用分子间作用力苏教必修力苏教必修1下列物质溶于水，本身不会电离的是()。CAHClBNH3H2OCCO2DNaBr第1页/共25页2(双选)下列说法正确的是()。CDA化学键是化合物分子中的原子间的相互作用B纯净物都只含一种化学键C混合物可能不含化学键D化学键可以被破坏而不发生化学变化3写出氧化镁的电子式：_，其阴、阳离子的电子层结构_(填“相同”或“不相同”)。相同第2页/共25页一、共价键及共价化合物1共价键共用电子对(1)概念：原子间通过_所形成的强烈的相互作用。非金属共用电子对(2)形成过程：两种_元素相互化合时，原子间

2、共用最外层上的电子，形成_，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。2共价化合物共价键分子中直接相邻的原子间均以_相结合的化合物。第3页/共25页3共价分子的表示方法第4页/共25页4.有机化合物的成键方式44(1)碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以形成_个共价键。碳碳单键碳碳双键碳碳叁键(2)碳原子间可以形成的共价键有_、_、_。碳链碳环(3)碳原子间可以形成_，也可以连接形成_。二、分子间作用力、氢键1分子间作用力使分子聚集在一起的作用力(1)定义：_。(2)对物质性质的影响。熔沸点溶解性分子间作用力影响着由分子构成的物质的_高低和_。第5页/共25页(3)规律。增

3、大升高对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量的增大而_，熔沸点也随之_。2氢键HF、NH3、H2O存在于某些氢化物(如_)之间的较强的作用力。氢键不属于化学键，且比化学键弱得多，只是一种较强的分子间作用力。含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型的物质的熔沸点高。第6页/共25页共价键、共价化合物1共价键的特点形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，以达到稳定结构，电子对属双方原子共有。2共价键的表示方式(1)电子式：用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出。第7页/共25页离子符号OHNH

4、42O2电子式共价分子Cl2N2NH3CO2电子式 N N共价分子。含有共价键的离子。要表示出离子内的原子之间的共用电子对，并在原子团外加“ ”，在“”的右上角标上所带电荷数及电性。第8页/共25页(2)结构式：用“”、“”和“”分别表示一对、两对和三对共用电子对，如 HCl、OCO、NN。3共价键的形成条件和过程(1)条件：非金属元素原子之间，容易形成共价键。如A族、A 族、A 族、A 族的非金属元素原子之间易形成共价键，如 O2、N2、CO、SO2、NO、HCl 等都是靠共价键形成的共价分子。(2)过程：当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子

5、，只能形成共用电子对；当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。第9页/共25页4常见的共价化合物(1)非金属元素之间形成共价化合物，如 CO、SO2、NO 等。(2)酸类化合物，如 HNO3、H2SO4、HCl、H2S 等。5共价键与共价化合物的关系共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物就不一定是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如 NH4NO3、Na2O2、NaOH 是离子化合物，同时含有离子键和共价键。第10页/共25页化学键的存在及破坏1化学键的存在(1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子组

6、成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NaOH、(NH4)2SO4、NH4NO3 等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如 HCl、CH4 等。第11页/共25页(5)有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与(3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键，如 He、Ne 等。Cl之间。2化学键的破坏(1)

7、化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。第12页/共25页(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如 SO3、SO2 等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏，如 F2、Cl2、Br2 等。第13页/共25页键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

8、成键方式原子通过得失电子形成阴、阳离子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用共用电子对形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)几组概念的比较1离子键与共价键的比较第14页/共25页离子化合物共价化合物化学键离子键、或离子键和 共价键共价键概念由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物达到稳定结构的途径通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子2.离子化合物和共价化合物的比较第15页/共25页相互作用存在范围作用力

9、对物质性质的影响化学键相邻原子(离子)之间强物质的物理性质及化学性质分子间作用力分子之间很弱物质的熔沸点和溶解性氢键某些强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3)比化学键弱得多，比分子间作用力稍强物质的溶沸点和溶解性3.化学键、分子间作用力、氢键的比较第16页/共25页化学键的类型、存在及表示方法例1下列有关说法正确的是()。A氯化镁中含有离子键，结构式为 ClMgClB空气中的单质气体都含有共价键C共价分子的空间结构可用球棍模型、电子式、比例模型等方式表示D某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的化学键第17页/共25页解析：结构式只用于表示共价分子，短线表示的是共用电子对，A

10、错；空气中含有的稀有气体，不存在化学键，B 错；电子式不能表示粒子的空间结构，C 错；D 中所指化学键为共价键，如 NaOH、Cl2 均含共价键。答案：D第18页/共25页)。A1(2011 年北京检测)下列表示正确的是(AHClO 的结构式：HOClBH2O2 的电子式：CCO2 的比例模型：D14C 的原子结构示意图：第19页/共25页3(2011 年江苏淮安检测)下列说法中的是(2(2011 年浙江杭州检测)下面是一些常见分子的比例模型。其 1 个分子中含有 2 对共用电子对的是()。CA氮分子B氨分子C水分子D二氧化碳分子)。A在共价化合物中可能含有离子键AB非金属元素之间形成的化合物

11、不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物第20页/共25页例2下列关于氢键的说法的是( )。化学键、分子间作用力、氢键的区别AHF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键CNH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D在氨水中，水分子和氨分子之间也存在着氢键第21页/共25页解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在着比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔沸点相对较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B 项正确；NH3 的稳定性取决于NH 键的强弱，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D 项正确。答案：C第22页/共25页分子间作用力、氢键只影响物质的某些物理性质，如熔沸点和溶解性等，与物质的稳定性等化学性质无关，化学键的强弱决定了物质的稳定性。4关于氢键，下列说法正确的是()。BA氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B分子间形成的