华东理工、四川大学-分析化学第五版课后习题答案4-6课件

1、14. 有一有一Na2C03与与NaHC03的混合物的混合物0.3729g，以，以0.1348molL1 HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液溶液?解：当用酚酞作指示剂时，只有解：当用酚酞作指示剂时，只有NaNa2 2COCO3 3与与HCLHCL反应，反应，n(Nan(Na2 2COCO3 3)=n(HCL)=n(HCL)故故 m m(Na(Na2 2COCO3 3)=0.1348)=0.134821.3621.361010-3-3105.99=0.3

2、052g105.99=0.3052gm m(NaHCO(NaHCO3 3)=0.3729-0.3052=0.0677g)=0.3729-0.3052=0.0677g当滴至甲基橙变色时当滴至甲基橙变色时NaNa2 2COCO3 3消耗消耗HCL 21.36HCL 21.362=42.722=42.72（mLmL）NaHCONaHCO3 3消耗消耗HCL HCL 1348. 001.840677. 0共消耗共消耗HCL 42.72+5.98=48.70HCL 42.72+5.98=48.70（mLmL）=5.98(mL)=5.98(mL)19. 有一有一Na3P04试样，其中含有试样，其中含有Na

3、2HP04。称取。称取0.9974 g，以酚酞为，以酚酞为指示剂，用指示剂，用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点，用去溶液滴定至终点，用去16.97mL，再，再加入甲基橙指示剂，继续用加入甲基橙指示剂，继续用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点时，溶液滴定至终点时，又用去又用去23.36 mL。求试样中。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。的质量分数。 1009974. 094.1631097.162648. 031009974. 096.14110)97.1636.23(2648. 03解：解：NaNa3 3POPO4 4%=%=% % %=73.86%=73.

4、86%Na2HPO4%=24.08%13.称取含锌、铝的试样称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至，溶解后调至pH 为为3.5，加入，加入50.00 mL 0.02500molL-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时溶液，此时pH 为为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000molL-1 标标准锌溶液滴定至红色，用去准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量。加足量NH4F，煮沸，再用上，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。计算试样中锌、铝的

5、质量分数。 AlZnEDTAAl-YZn-YEDTAZnAl-Y Zn-Y Zn-EDTANH4FAlF63-Zn-YZn-EDTAEDTA（Al-Y释放的释放的 ）ZnAlF63-Zn-YZn-EDTAAl、Zn共消耗共消耗EDTA的物质的量的物质的量=（50 0.025-0.02 5.08）1032. 根据根据?Hg2+/Hg和和Hg2Cl2的溶度积计算的溶度积计算?Hg2Cl2/Hg。如果溶液。如果溶液中中Cl-浓度为浓度为0.010 molL-1， Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？电对的电位为多少？4. 在在1 mol.L-1HCl溶液中用溶液中用Fe3+溶液滴定溶液滴定Sn2+时

6、，计算：（时，计算：（1）此）此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？ A= -lgTA1= -lg0.200 = 0.6990 = 1.0 104 1 CA2= -lg0.650 = 0.1871 = 1.0 104 1 CC = 6.990 10-5C = 1.871 10-5今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的今欲不经分

7、离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的含量，试设计简要方案（包括滴定剂、酸度、指示剂、所含量，试设计简要方案（包括滴定剂、酸度、指示剂、所需其他试剂以及滴定方式）。需其他试剂以及滴定方式）。（1）Zn2+、Mg2+混合液中两者含量的测定；混合液中两者含量的测定；（2）含有）含有Fe3+的试液中测定的试液中测定Bi3+；（3）Fe3+、Cu2+、Ni2+混合液中各含量的测定；混合液中各含量的测定；（4）水泥中）水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和和Mg2+的分别测定。的分别测定。 （4）在）在pH1.52.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定标准溶液为滴定剂测定Fe3+离子；然后加入过量离子；然后加入过量EDTA标标准溶液，煮沸，调节溶液准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以，以PAN为指示剂，用为指示剂，用Cu2+标准溶液返滴定，可测得标准溶液返滴定，可测得Al3+含量；另取一份，加入含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽三乙醇胺掩蔽Fe 3+和和Al3+，调节溶液，调节溶液pH=10.0，以，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，为指示剂，EDTA标准溶液为滴标准溶液为滴定剂测定定剂测定Mg2+、Ca2+总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽