高三复习化学平衡常数PPT学习教案

1、会计学1高三复习化学平衡常数高三复习化学平衡常数1了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。第1页/共55页近三年高考分析近三年高考分析年份年份课标卷课标卷选择题选择题填空题填空题 考向预测考向预测201520151 1卷卷 化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的影响化学平衡的影响 通过对高考通过对高考试题的分析，试题的分析，本部分试题每本

2、部分试题每年必考，难度年必考，难度一般中等偏上，一般中等偏上，多侧重于个知多侧重于个知识的的综合考识的的综合考察，在填空中察，在填空中的情景多侧重的情景多侧重于与生产实际于与生产实际的联系的联系 2 2卷卷 化学平衡图像的分析、计算化学平衡图像的分析、计算201620161 1卷卷 化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的影响化学平衡的影响2 2卷卷 化学平衡的应用、外界条件对化学平衡的应用、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图化学平衡的影响、化学平衡图像的分析像的分析3 3卷卷 化学平衡图像的分析化学平衡图像的分析201720171 1卷卷 化学平衡的计算化学平衡的计算

3、2 2卷卷 外界条件对化学平衡的影响、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图像的分析化学平衡图像的分析3 3卷卷 化学平衡状态的判断、化学平化学平衡状态的判断、化学平衡的计算衡的计算第2页/共55页 知识导图知识导图第3页/共55页平衡常数平衡常数 化学化学反应进行的方反应进行的方向向 考点二考点二 化学平衡的计算化学平衡的计算 考点一考点一 化学平衡常化学平衡常数数 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 考点三化学反应进行的方向考点三化学反应进行的方向重难点突破重难点突破第4页/共55页1对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大大( )2增大反应物

4、的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大大( )3可根据可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应随温度的变化情况判断反应的热效应( )4化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )预习检测（限时练）预习检测（限时练）第5页/共55页考点一化学平衡常数考点一化学平衡常数（1）表达式表达式对于反应对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， K (固体和纯液体的浓度视为常数，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中通常不计入平衡常数表达式中)。浓度幂之积 第6页/共55页1对于对于N2(g

5、)3H2(g)2NH3(g) K1 N2(g) H2(g)NH3(g) K2 2NH3(g)N2(g)3H2(g) K3试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_ _ _ _ _ _ _。2321第7页/共55页2书写下列化学平衡的平衡常数表达式。书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2H2OHClHClO (2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CO3 32-2-H2OHCO3 3OH (4)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)第8页/共55页越大越大 越大越大 105温度温度 第9页/共55页越大越大 越大越大 越大越大 正反应正反

6、应 逆反应逆反应 吸热吸热 放热放热 第10页/共55页例例1 1下列关于平衡常数的说法正确的是下列关于平衡常数的说法正确的是()A一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态时才具有平衡常数时才具有平衡常数B化学平衡移动时，平衡常数一定改变化学平衡移动时，平衡常数一定改变C对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大越大，反应限度越大D化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大转化率一定大C 题型一化学平衡常数及其影响因素第11页/共55页例例2 2. .已知下列反

7、应在某温度下的平衡常数：已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应则在该温度下反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为的平衡常数为()AK1K2BK1K2CK1K2 DK1/K2D第12页/共55页针对练习：针对练习：p120 题组一题组一1、2题型二化学平衡常数的应用题型二化学平衡常数的应用第13页/共55页例题：例题：甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：可利用或来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：第1

8、4页/共55页第15页/共55页第16页/共55页第17页/共55页第18页/共55页第19页/共55页第20页/共55页DDD题组二:第21页/共55页2、(2017江西省红色六校联考江西省红色六校联考)甲醇是重要的化学工业基甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或或CO2来生产来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应化学反应平衡常平衡常数数温度温度5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K

9、12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(gCO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3 ”或或“”)。”“”或或“ 化学反应化学反应平衡常平衡常数数温度温度5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(gCO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3 第25页/共55页解 题 建 模解 题 建 模解答化学平衡计算题的解答化学平衡计算题的“万能钥匙万能钥匙”三段式法三段式法1 1步骤步骤(1)(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。写出涉及的可逆反应的化学方程式。

10、(2)(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按些是未知量，按“三段式三段式”列出。列出。(3)(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。根据问题建立相应的关系式进行计算。考点2:有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算第26页/共55页第27页/共55页第28页/共55页第29页/共55页第30页/共55页题型三 有关化学平衡的计算例题：例题：已知可逆反应：已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请，请回答下列问题：回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 mol

11、L1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，；达到平衡后，M的转化率为的转化率为60%，此时，此时N的转化率为的转化率为_。(2)若反应温度升高，若反应温度升高，M的转化率的转化率_(填填“增大增大”“”“减减小小”或或“不变不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，达到平衡后，M的转化率为的转化率为_。25%增大增大6 6

12、41%41%第31页/共55页题型三有关化学平衡的计算题型三有关化学平衡的计算D第32页/共55页温度温度/7008008301 0001 200平衡常数平衡常数1.71.11.00.60.4B第33页/共55页已知：气体分压（已知：气体分压（P分分）=气体总压（气体总压（P总总）体积分数。下列说法体积分数。下列说法正确的是正确的是A550时，若充入惰性气体，时，若充入惰性气体，正正，逆逆 均减小，平衡不移动均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后时，反应达平衡后CO2的转化率为的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的时，若充入等体积的CO2和和CO，平衡向逆反应，平衡向逆反应方向移动方向

13、移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总总补充补充1 1、（四川理综（四川理综2015.72015.7）一定量的一定量的CO2与足量的碳在体积可变与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：B第34页/共55页补充补充2 2、( (山东理综山东理综2014.292014.29题节选题节选) )研究氮氧化物与悬浮研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉

14、及如下反应：在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2NO2 2（g g）+NaCl+NaCl（s s） NaNO NaNO3 3（s s）+ClNO+ClNO（g g） K K1 1 H 0 H 0 （I I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K K2 2 H 0 H ”“不变不变升高温度升高温度第36页/共55页补充补充3、(2015天津理综天津理综)某温度下，在某温度下，在2 L的密闭容的密闭容器中，加入器中，加入1 mol X(g)和和2 mol Y(g)发生反应：发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别的体积分数分别为为3

15、0%、60%、10%。在此平衡体系中加入。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变的体积分数不变。下列叙述不正确的是。下列叙述不正确的是()Am2 B两次平衡的平衡常数相同两次平衡的平衡常数相同CX与与Y的平衡转化率之比为的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，第二次平衡时，Z的浓度为的浓度为0.4 molL1D第37页/共55页补充补充4 4、(2014(2014福建卷福建卷) )已知已知t t 时，反应时，反应FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g)Fe(s)Fe(s)COCO2 2(g)(g)的平衡常数的平衡常数K K0.250.

16、25。(1)(1)t t 时，反应达到平衡时时，反应达到平衡时n n(CO)(CO)n n(CO(CO2 2) )_。(2)(2)若在若在1 L1 L密闭容器中加入密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)0.02 mol FeO(s)，并，并通入通入x x mol CO mol CO，t t 时反应达到平衡。此时时反应达到平衡。此时FeO(s)FeO(s)转化率为转化率为50%50%，则，则x x_。4:14:10.050.05第38页/共55页补充补充5 5、在在1.0 L密闭容器中放入密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温，在一定温度进行如下反应：度进行如下反应：A(g)B

17、(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：时间时间t/h0124816202530总压强总压强p/100kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：回答下列问题：(1)欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为_。第39页/共55页(2)由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率(A)的表达式为的表达式为_，平衡时，平衡时A的转化率为的转化率为_，列式并计算，列式并计算反应的平衡

18、常数反应的平衡常数K (3)由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0表示反应体系的总物质的量表示反应体系的总物质的量n总总和反应和反应物物A的物质的量的物质的量n(A)，n总总_mol，n(A)_mol。第40页/共55页考点三化学反应进行的方向考点三化学反应进行的方向 限时练限时练正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)(1)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。( )( )(2)(2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( )( )(3)(3)常温下

19、，反应常温下，反应C(s)C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应不能自发进行，则该反应的的H H0 0。( )( )(4)(4)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。( ( ) )(5)(5)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。( ( ) )第41页/共55页考点考点2 2 化学反应方向化学反应方向(1)(1)判据

20、判据降低降低 增加增加熵增熵增不能不能能能重难点梳理第42页/共55页(2)一般规律一般规律HSHTS反应情况反应情况永远是负值永远是负值在任何温度下过程均自发在任何温度下过程均自发进行进行永远是正值永远是正值在任何温度下过程均非自在任何温度下过程均非自发进行发进行低温为正高温为低温为正高温为负负低温时非自发，高温时自低温时非自发，高温时自发发低温为负高温为低温为负高温为正正低温时自发，高温时非自低温时自发，高温时非自发发第43页/共55页第44页/共55页第45页/共55页第46页/共55页第47页/共55页例题：例题：实验证明，多数能自发进行的反应都是放实验证明，多数能自发进行的反应都是放

21、热反应。对此说法的理解正确的是热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据C题型一焓变、熵变与自发反应第48页/共55页C 针对练习针对练习第49页/共55页2. 2. 下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A A放热反应均是自发反应放热反应均是自发反应B BS S为正值的反应均是自发反应为正值的反应均是自发反应C C物质的量增加的反应，物质的量增加的反应，S S为正值为正值D D如果如果H H和和S S 均为正值，当温度升高时，反均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行应可能自发进行D 第50页/共55页例题：例题：熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有