八下第二章节复习

1、 让我们起航吧！让我们起航吧！ 一、建立模型的意义：一、建立模型的意义： 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。到的事物。 A、地球太大，难以认识，所以人们常用地地球太大，难以认识，所以人们常用地球仪。球仪。 B、细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。细胞模式图。 C、眼球构造太复杂，难以表达，人们制造眼球构造太复杂，难以表达，人们制造了眼球模型。了眼球模型。物质物质密度密度/Kgm-3铅铅铜铜纯铁纯铁11.31038.91037.9103一幅图一幅图一条曲线一条曲线一段动画一段动画一张表格一张表格都可以

2、将一些难以认识、都可以将一些难以认识、观察、描述的事物变得观察、描述的事物变得直观直观易明白。易明白。 都是一个都是一个模型模型RUI =一个公式一个公式 二、符号二、符号 用符号能用符号能简单明了简单明了地表示事物，可地表示事物，可避免避免由于由于事物外形不同事物外形不同和和表达地文字语言不同表达地文字语言不同而引起地混而引起地混乱。乱。 运动学：运动学：v t s 单位：单位：m/s s m 电学：电学：R I U 单位：单位： A V 1.液态水温度降低时会变成液态水温度降低时会变成_态的冰，而温度态的冰，而温度升高时会变成升高时会变成_态的水蒸气。态的水蒸气。 2.水在状态变化中，有没

3、有变成其他物质水在状态变化中，有没有变成其他物质?_；构成水这种物质的水分子有没有变成其他分构成水这种物质的水分子有没有变成其他分子子?_。3.在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子_发生了变化。（补充：分子之间的发生了变化。（补充：分子之间的距离一般：距离一般：气态气态液态液态固态固态；水分子例外：；水分子例外：水水蒸气蒸气冰冰水水）液态水与气态水的状态模型（液态水与气态水的状态模型（ 表示水分子）表示水分子）液态水液态水气态水气态水(水蒸气水蒸气)构成构成得失得失电子电子物质物质组成组成构成构成分子分子原子原子离子离子元素离子离子得到电子，带得到电

4、子，带 电，称为电，称为 离子离子失去电子，带失去电子，带 电，称为电，称为 离子离子负负阴阴正正阳阳原子原子由原子构成的物质：金属、稀由原子构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属单质（碳、有气体、固态非金属单质（碳、硅、硫、磷）（碳：硅、硫、磷）（碳：金刚石、金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管石墨、足球烯、碳纳米管）由离子构成的物质：氢氧化（亚）由离子构成的物质：氢氧化（亚）某、氯化（亚）某、硫酸（亚）某、某、氯化（亚）某、硫酸（亚）某、碳酸（亚）某、硝酸（亚）某碳酸（亚）某、硝酸（亚）某各种各样的物质各种各样的物质铜铜 食盐晶体食盐晶体 金刚石金刚石二氧化碳二氧化碳模型模型水水 水由构成水由构

5、成 金刚石由构成金刚石由构成 铜由构成铜由构成 二氧化碳由构成二氧化碳由构成 食盐由食盐由 构成构成 水分子水分子碳原子碳原子铜原子铜原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和氯离子钠离子和氯离子这些信息告诉了你什么这些信息告诉了你什么?分子、原子、离子分子、原子、离子是三是三种构成物质的微粒。种构成物质的微粒。请指出下列各物质有什么构成：请指出下列各物质有什么构成：水水 氧气氧气 金刚石金刚石 铜铜 氯化钠氯化钠硫化氢硫化氢 甲烷甲烷 硫酸铜硫酸铜 氯化氢氯化氢分子是分子是 微粒。微粒。原子是原子是 微粒。微粒。离子是离子是 。保持化学性质的一种保持化学性质的一种化学变化中最小的化学变化中最小的带

6、电的原子或原子团带电的原子或原子团水的电解水的电解变化变化过程模型：过程模型：说明： 1、水电解是一个 变化；化学化学2、水是由 组成的；氢元素和氧元素氢元素和氧元素3、分子由 构成；（一个水分子由（一个水分子由 构成，一个氧分子由构成，一个氧分子由 构构成，一个氢分子由成，一个氢分子由 构成。）构成。）原子原子一个氧原子和两个氢原子一个氧原子和两个氢原子两个氧原子两个氧原子两个氢原子两个氢原子4、在化学变化过程中分子可以分成更小的 ，原子再 成新的分子；重新组合重新组合5、在化学变化过程 不能再分，原子是化学变化中的 粒子；原子原子最小最小6、水变成氢气、氧气后物质的化学性质 改变。发生了发

7、生了原子原子分子是构成物质并保持物质分子是构成物质并保持物质化学性质化学性质的的一种一种微粒。微粒。红色红色粉末粉末氧化汞氧化汞受热分解产生氧气和金属汞，如受热分解产生氧气和金属汞，如图图 表示氧化汞分子。下列有关这个化学变表示氧化汞分子。下列有关这个化学变化的说法错误的是（化的说法错误的是（ ） 加热加热氧气氧气金属汞金属汞A、分解前后，原子的种类没有发生变化、分解前后，原子的种类没有发生变化B、汞原子和氧原子是上述变化过程中的最小粒子、汞原子和氧原子是上述变化过程中的最小粒子C、氧化汞分子由氧原子和汞原子构成、氧化汞分子由氧原子和汞原子构成D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，两种原子、氧化

8、汞分子分裂成汞原子和氧原子，两种原子重新组合成新的氧分子和汞分子重新组合成新的氧分子和汞分子D 分子和原子的区别：分子和原子的区别：结论结论 化学变化的实质：化学变化的实质：物质物质分子分子原子原子在化学变化中，分子可分，原子不可再分。在化学变化中，分子可分，原子不可再分。分子分裂成原子，原子分子分裂成原子，原子重新组合重新组合成新的分子。成新的分子。写出下列常见物质的化学式：写出下列常见物质的化学式：甲烷、氮气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化甲烷、氮气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、氧硫、氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、氧化亚氮、水、乙炔、过氧化氢（双氧水）、化亚

9、氮、水、乙炔、过氧化氢（双氧水）、甲醛、铝、甲醛、铝、石墨、氧化汞、硫酸铜晶体、氯石墨、氧化汞、硫酸铜晶体、氯气、氖气、臭氧、氯化氢、盐酸、氧化亚铁、气、氖气、臭氧、氯化氢、盐酸、氧化亚铁、氧化铁、三氧化二铁、铁锈、赤铁矿、四氧氧化铁、三氧化二铁、铁锈、赤铁矿、四氧化三铁、磁铁矿、氧化钙、生石灰、氢氧化化三铁、磁铁矿、氧化钙、生石灰、氢氧化钙、熟石灰、消石灰、碱石灰、碳酸钙、大钙、熟石灰、消石灰、碱石灰、碳酸钙、大理石、石灰石、石灰水、石灰浆、氯化钠、理石、石灰石、石灰水、石灰浆、氯化钠、食盐、硫化锌、五氧化二磷、氧化镁、氧化食盐、硫化锌、五氧化二磷、氧化镁、氧化铜、四氯化碳、硫化镁、硫化钠、

10、氧化钠、铜、四氯化碳、硫化镁、硫化钠、氧化钠、亚硫酸钠、硫酸氢钠、硫化钠、氟化银、亚硫酸钠、硫酸氢钠、硫化钠、氟化银、写出下列常见物质的化学式：写出下列常见物质的化学式：氯化钡、硫酸、氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵、碳酸、氢氧化铜、硝酸铵、碳酸、硝酸、碳酸亚铁、高锰酸钾、氨气、碳酸氢硝酸、碳酸亚铁、高锰酸钾、氨气、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵红磷、锰酸钾、二氧化锰、铵、尿素、硫酸铵红磷、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾硫磺、木炭、氢氧化钡、氯氯酸钾、氯化钾硫磺、木炭、氢氧化钡、氯化铵、镁条、氢氧化钠、三氧化三铝、氧化化铵、镁条、氢氧化钠、三氧化三铝、氧化铝、联氨、四氧化二氮、氯化钙、葡萄糖、铝、联氨

11、、四氧化二氮、氯化钙、葡萄糖、 分子和原子都有一定的质量和体积。分子和原子都有一定的质量和体积。 原子的体积很小，原子的体积很小，半径半径的数量级的数量级在在10-10米米。 原子的质量也非常小，数量级在原子的质量也非常小，数量级在10-26千克千克（氢原子、氢气分子氢原子、氢气分子为为10-27千克千克）。）。相异点相异点相似点相似点相关相关关系关系注意注意A BDC原子的种类决定分子种原子的种类决定分子种类类原子的数目决原子的数目决定分子种类定分子种类A原子原子B原子原子分子不同是由于构成分子的原子分子不同是由于构成分子的原子_或或_不同不同种类种类数目数目氧气和二氧化碳气体的化学性质不同

12、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差其本质差异在于它们的异在于它们的_不同不同分子结构分子结构金刚石和石墨都是由金刚石和石墨都是由_构成构成,它们的物理性质不同它们的物理性质不同,其本质差异在于它们其本质差异在于它们_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式道尔顿道尔顿 实心球模型实心球模型发现电子发现电子汤姆生汤姆生西瓜模型西瓜模型卢瑟福卢瑟福核式结构模型核式结构模型（行星模型）（行星模型）粒子散射实验粒子散射实验玻尔玻尔分层模型分层模型 电子云模型电子云模型修正修正事物本质事物本质完善完善19111911年卢瑟福用年卢瑟福用粒子粒子( (一种带正电的微粒一种带正电的微粒) )去轰

13、击金去轰击金属箔属箔, ,实验发现实验发现: :1 1、大多数、大多数粒子能穿过金属箔粒子能穿过金属箔,2,2、少数少数粒子发生较大角度的偏转粒子发生较大角度的偏转3 3、及少数、及少数粒子粒子被反弹回去被反弹回去. .思考思考: :争对这一实验现象你争对这一实验现象你可以得到什么结论呢可以得到什么结论呢? ?3 3、粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来, ,原子核带正电荷原子核带正电荷, ,位于原子的中心位于原子的中心. .1、原子大部分空间是空心的。、原子大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。很

14、小的带正电的微粒。粒子散射实验粒子散射实验原子原子原子核原子核核外电子核外电子中子中子质子质子夸克夸克核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数=不显不显电性电性原子的结构：原子的结构：相对原子质量相对原子质量= 质子数质子数 + 中子数中子数决定决定元素种类元素种类在原子中：在原子中：原子序数原子序数=核电荷数：原子核所核电荷数：原子核所带的电荷数带的电荷数原子核的结构原子核的结构物质物质分子分子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷1.672610-27千克千克不带电不带电1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不带电不带电 (1)(

15、1)原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一个原子中、在同一个原子中: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数原子序数核外电子数原子序数 中子数中子数(3)(3)质子和中子是由更小的微粒质子和中子是由更小的微粒“夸克夸克”构成。构成。元素元素相同的相同的核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）的的原子的总称原子的总称核电荷数相同，中子数不同核电荷数相同，中子数不同的的原子原子同位素原子同位素原子以下可以互称同位素原子的是以下可以互称同位素原子的是A 162C 和和164C B 162C和和162C C 164C 和和

16、154B D 163C和和153B1质子质子1中子中子1质子质子2中子中子ABCABC都是都是 原子原子他们具有相同的他们具有相同的 ，不同的，不同的 ，这三种统称为这三种统称为 。1质子质子0中子中子 有些同位素具有放射性，叫做有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素放射性同位素用质用质子、中子、子、中子、粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素例如用性同位素例如用粒子轰击铝原子核，可发生核反应，粒子轰击铝原子核，可发生核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素其中反应生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、

17、医疗卫生、军事和科学研的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生、军事和科学研究等许多方面得到了广泛的应用究等许多方面得到了广泛的应用 放射性同位素的应用放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的是沿着以下三个方向展开的 . .利用它的射线利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。眼或裂纹等。射线的电离作用很强，可以用来消除机器射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电在运转中因摩擦而产生的有害静电 . .利用它核反应放出巨大能量利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢。例核潜艇、原子弹、氢弹。弹。 . .利用它的示踪性。利用

18、它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。化学分析。原子的同位素的应用原子的同位素的应用区分元素与原子区分元素与原子元素元素物质物质组成组成分子分子构构成成原子原子构成构成构构成成同一类同一类宏观宏观 只讲种类只讲种类 不讲个数不讲个数微观微观 既讲种类既讲种类 又讲个数又讲个数带电的原子或原子团带电的原子或原子团离子离子钠在氯气中燃烧，产生钠在氯气中燃烧，产生 火焰，生成火焰，生成 色色 状状物质（氯化钠），放出大量的物质（氯化钠），放出大量的 。实验现象：实验现象：黄色的黄色的白白热热粉末粉末思考思考如何来描述水的组成和构成呢？如何来描述水的组成和构

19、成呢？宏宏观观水是由氢元素和氧元素（二种元素）水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。水是由（许许多多的）水分子水是由（许许多多的）水分子构成。构成。每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一。或每一个水分子是由一种氢原子和一种氧原子种氧原子构成。构成。不能说：不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。氧元素构成。微观微观e+钠原子钠原子氯原子氯原子氯化钠氯化钠根据图你能得出哪些结论根据图你能得出

20、哪些结论?结论结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性原子得失电子后会带上电荷显电性,变成变成离子离子结论结论2:失去电子的原子变成阳离子失去电子的原子变成阳离子,得到电子的得到电子的原子变成阴离子原子变成阴离子.结论结论3:离子是构成物质的一种微粒离子是构成物质的一种微粒在以下相应的在以下相应的 横线上，填入符合条件的粒子名称的相横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：分子原子原子核质子中子电子应序号：分子原子原子核质子中子电子离子离子（1）显电性的有）显电性的有_（2）跟其他粒子相比，质量很小的是）跟其他粒子相比，质量很小的是_（3）在）在 同种原子中，粒子数目一定相同的是同种原子中，粒子

21、数目一定相同的是_（4）用化学方法能再分的是）用化学方法能再分的是_（5）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在 _（6）构成水的最小粒子是）构成水的最小粒子是_：构成金属铜的最小粒：构成金属铜的最小粒子是子是_ 构成食盐晶体的最小粒子是构成食盐晶体的最小粒子是_金属元素：金属元素：稀有元素稀有元素非金属元素非金属元素元素的种类：元素的种类：共共110多种多种2、元素、元素（110多种）多种）1、元素的存在状态、元素的存在状态：游离态：游离态：化合态化合态存在单质中存在单质中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固体：用固体：用“石石”作偏作偏旁旁液体：用液体：用“氵氵”作偏作偏

22、旁旁气体：气体：用用“气气”作偏作偏旁旁物质的分类物质的分类混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物（同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物）（由（由不同种元素不同种元素 组成的组成的纯净物纯净物）物质分类物质分类（几种物质）（几种物质）（一种物质）（一种物质）由同种元素组成的由同种元素组成的物质物质可能是单质也可能是混可能是单质也可能是混合物合物由不同种元素组成的由不同种元素组成的物质物质可能可能是化合物也可能是混合物是化合物也可能是混合物化合物可分为氧化物和化合物可分为氧化物和其它其它单质单质：由：由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物氧氧气气臭氧臭氧氢气氢气化合物化合物：由：由

23、不同种元素不同种元素组成的组成的纯净物纯净物水水双氧水双氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔氧化物氧化物：由：由两种元素两种元素组成，其中组成，其中一种一种是氧元素是氧元素的的化合物化合物水水双氧水双氧水二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳地壳中的分布：地壳中的分布：人体中的分布：人体中的分布：海水中的分布：海水中的分布：氧氧硅硅铝铝铁铁氧氧碳碳氢氢氧氧氢氢氯氯钠钠有机化合物：含碳元素的化合物有机化合物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）酸盐除外）下图是不同物质内部的分子模型下图是不同物质内部的分子模型,属于单质属于单质的

24、是的是_，属于化合物的是，属于化合物的是_, 属于混合物的是属于混合物的是_。C、DA、BEEA BDC原子的种类决定分子种类原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子原子B原子原子下列各物质：下列各物质：A澄清石灰水、澄清石灰水、B、冰水混、冰水混合物合物C四氧化三铁、四氧化三铁、D水银、水银、E纯净的盐酸、纯净的盐酸、F液氧。液氧。属于混合物的是属于混合物的是；属于单质；属于单质的是的是；属于化合物的是；属于化合物的是，属于纯净物的是，属于纯净物的是。A、EDFCB据报道，日本科学家确认世界上存在一种据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的

25、分子与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，间释放出来， N60属于属于。单质单质BCDF表示元素的符号表示元素的符号一一. .元素符号元素符号: :国际上统一采用的表示元素的符号国际上统一采用的表示元素的符号;1. 1.定义定义: :用用拉丁文拉丁文名称的第一个名称的第一个大写大写字字母表示母表示, ,若第一个字母相同若第一个字母相同, ,则则附加第二个字母用附加第二个字母用小写小写来区别来区别. .2. 2.表示方法表示方法: :12345氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼678910碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖111213

26、1415钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷1617181920硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙HHHeHeLiLiBeBeB BC CNNO OF FNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArArK KCaCa背元素符号背元素符号锰锰铁铁铜铜锌锌金金银银碘碘钡钡 汞汞铅铅背元素符号背元素符号MnFeCuZnAuAgIBaHgPb溴钨锡铂 4. 4.元素符号表示的意义元素符号表示的意义: :(1)(1)表示一种元素表示一种元素; ;(2)(2)表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子; ;(4)(4)元素符号前的数字元素符号前的数字, , 表示原子个数表示原子个数, , 例例: : H H表示表示氢

27、元素氢元素表示表示1 1个氢原子个氢原子表示表示 5个氯原子个氯原子5Cl: (3)(3)如果物质直接由原子构成如果物质直接由原子构成,元素符号还可表元素符号还可表 示一种物质示一种物质例例:Fe还还表示表示金属铁金属铁这种物质。这种物质。CaCa表示表示钙元素钙元素表示表示1 1个钙原子个钙原子表示表示钙钙这种物质这种物质 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意义表示什么意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义，这些符号中，哪几个只表示微粒意义， 不表示宏观意义不表示宏观意义?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_; 用符号与数字表达含义用

28、符号与数字表达含义: 5个铝原子个铝原子_; 1个氧原子个氧原子_; 氧元素氧元素_; 3个银原子个银原子_; 4个氟原子个氟原子_; 金属钡金属钡_. 氩气氩气_; 氯气氯气_.练习练习:Ba2个氮原子个氮原子铁元素或一个铁原子铁元素或一个铁原子5个磷原子个磷原子钾元素或一个钾原钾元素或一个钾原子或钾这种物质。子或钾这种物质。3个钙原子个钙原子5AlOO3Ag4FArCl2二二. .元素周期表元素周期表1. 1.元素周期表的发现元素周期表的发现- 门捷列夫门捷列夫2 2、元素周期表是按、元素周期表是按原子序数原子序数( (即质子数或即质子数或核电荷数核电荷数) )从小到大有序排列的。从小到大

29、有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共有7 7个横行个横行为为7 7个周期个周期; ; 18 18个纵列个纵列分为分为16 16个族，个族，7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，一个零族，一个第八族。一个零族，一个第八族。4 4 、元素周期表的排列规律、元素周期表的排列规律: :(1)(1)同一周期主族元素从左到右：同一周期主族元素从左到右：元素原子的元素原子的质子数逐渐增加质子数逐渐增加; ;电子层数相同且等于周期数电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐，最外层电子数逐渐增加。渐增加。(2)(2)同一族元素从上到下：同一族元素从上到下：最外层电子数相同最外层电子数相同,

30、,化学性质相似化学性质相似( (元素元素的化学性质由最外层电子数决定）的化学性质由最外层电子数决定）；原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大2 2、化学式、化学式由由实验实验确定确定, ,一种物质一种物质只有一个只有一个化学式，不能随意写出。化学式，不能随意写出。上述提到的分子式就是一种化学上述提到的分子式就是一种化学式。式。化学式定义化学式定义:1 1、用、用元素符号元素符号来表示来表示物质物质组成组成的式子的式子单质化学式的写法单质化学式的写法单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质 直接用直接用元素符元素符号号表示表示稀有气体稀有气体固态固态液、气态液、气态:（除（除I外）外）多数为双原子

31、分子如：多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘氯气、氢气、氧气、氮气、碘ClCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先写组成单质的先写组成单质的元素符元素符号号，再在元素符号右下再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质角用数字写出构成一个单质分子的分子的原子个数原子个数。（1）由）由原子直接原子直接构成的物质构成的物质（2）由）由分子分子构成构成的单质的单质根据以上规则写出下列物质的化学式：根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氦气、氖气、氩气氧气、氮气、液氯氧气、氮气、液氯 氢气氢气 溴溴 碘碘臭氧臭氧金属铝金属铜金刚石红磷金属铝金属铜金刚石红磷

32、HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化学式的写法化合物化学式的写法元素符号顺序元素符号顺序左边右边左边右边氧元素氧元素另一元素另一元素+一般规律一般规律（氧在右）（氧在右）氢元素氢元素另一元素另一元素+（氢在左）（氢在左）CH4 、NH3除外除外非金属元素非金属元素金属元素金属元素+（金属元素（金属元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化铜如：氧化铜CuOB、化学式的意义化学式的意义: 宏观宏观: （1 1）一种物质一种物质 （2 2）组成物质的元素组成物质的元素 微观微观: :（1）什么）什么分子分子 （2 2）一个分子是由几个什么原

33、子构成的）一个分子是由几个什么原子构成的 （3 3）某分子是由什么原子构成的）某分子是由什么原子构成的 （注：（注：前面系数大于等于前面系数大于等于2 2时时，只有一种意义：，只有一种意义：几个某分子几个某分子） 离子符号的意义离子符号的意义: 一个带几个单位正电荷的某离子或一个一个带几个单位正电荷的某离子或一个带几个单位正电荷的某离子；带几个单位正电荷的某离子； 一个带几个单位负电荷的某离子或一个一个带几个单位负电荷的某离子或一个带几个单位负电荷的某离子；带几个单位负电荷的某离子； （注：（注：前面系数大于等于前面系数大于等于2 2时时，只有一种，只有一种意义：意义：几个某离子几个某离子）

34、思考思考下列符号所表示的意义下列符号所表示的意义:2H2H2 20_ 2H0_ 2H2 2_ 2H_ O2H_ O2-2-_2Al2Al3+3+_ CO_ CO3 32-2-_+1 +1 K_ K_ -1-1NONO3 3_2个水分子个水分子2个氢分子个氢分子2个氢原子个氢原子氢离子氢离子2个铝离子个铝离子碳酸根离子碳酸根离子钾元素的化合价为钾元素的化合价为+1价价硝酸根的化合价为硝酸根的化合价为-1价价下列下列数字数字所表示的意义所表示的意义:2H2H2 20_0_O O2-2-_AlAl3+3+_+1 +1 K_ K_ 2个水分子个水分子1个铝离子带个铝离子带3个单位的正电荷个单位的正电荷

35、钾元素的化合价为钾元素的化合价为+1价价1个氧离子带个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成个氧原子构成1 1、含义：、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都各种元素在相互化合时，原子之间都有有固定的化合数目固定的化合数目，用化合价表示这种性质。，用化合价表示这种性质。3、化合价的、化合价的种类种类：有：有和和之分。之分。2、化合价的、化合价的表示方法表示方法：在元素符号：在元素符号用带用带“+”“-”的小数字表示。的小数字表示。例：铁元素的化合价为例：铁元素的化合价为+3价表示为价表示为 。+3Fe比较化合价与离子符号：比较化合价与离

36、子符号：化合价化合价离子离子表示表示方法方法符号符号联系联系标在标在元素符号元素符号的的正上方正上方标在标在元素符号元素符号的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同种元素的同种元素的化合价化合价与与离子的电荷离子的电荷，通，通常常数值相等数值相等，正负相同正负相同，位置不同位置不同，写法相反写法相反指出下列符号中指出下列符号中“2 2”表示的意义表示的意义2SO3MgO23SO42两个三氧化硫分子两个三氧化硫分子 氧化镁中镁元素的化合价为氧化镁中镁元素的化合价为+2+2价价一个硫酸根离子带两个单位的负电荷（一一个硫酸根离子带两个单位的负电荷（一个带两个单位负电荷的硫酸根离子）个带两个单位负

37、电荷的硫酸根离子）（1）单质里元素的化合价为）单质里元素的化合价为 。（4）同一元素在不同的化合物里，可能显示）同一元素在不同的化合物里，可能显示 的的化合价，如化合价，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物里有些元素在相同的化合物里可显示可显示 的化合价，如的化合价，如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素化合、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为价的代数和为。（3）常见的化合物中，氢总是）常见的化合物中，氢总是 价元素，价元素，氧总是氧总是 价。价。-2 +1注：注：不是一种物质，它不能独立存在不是一种物质，它不能独立存在（2）常见

38、的原子团和化合价）常见的原子团和化合价OH 氢氧根氢氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 铵根铵根HCO3碳酸氢根碳酸氢根 SO3 亚硫酸根亚硫酸根1123 21原子团原子团 （1 1）含义：）含义：由由多个原子多个原子构成，构成，在化学反应中在化学反应中作为一个整体作为一个整体的集团的集团22常见的原子团和化合价常见的原子团和化合价ClO3 氯酸根氯酸根 MnO4 高锰酸根高锰酸根MnO4 锰酸根锰酸根 HSO4 硫酸氢根硫酸氢根121（3）在原子团中）在原子团中所有元素化所有元素化合价的代数和合价的代数和等于等于原子团的化原子团

39、的化合价合价125个常见的离子符号：个常见的离子符号： 氢氧根离子氢氧根离子 、硝酸根离子、硝酸根离子 、碳酸根离、碳酸根离子子 、硫酸根离子、硫酸根离子 、磷酸根离子、磷酸根离子 、铵根、铵根离子离子 、碳酸氢根离子、碳酸氢根离子 、亚硫酸根离子、亚硫酸根离子 、 氯酸根离子氯酸根离子 、高锰酸根离子、高锰酸根离子 、锰酸根离、锰酸根离子子 、氢离子、钾离子、钠离子、钡离子、氢离子、钾离子、钠离子、钡离子、钙离子、镁离子、铝离子、锰离子、锌钙离子、镁离子、铝离子、锰离子、锌离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、银离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、银离子离子补充补充4个个：硫离子、汞离子、氟离子、硫：

40、硫离子、汞离子、氟离子、硫酸氢根离子酸氢根离子根据化合价书写化学式的步骤：根据化合价书写化学式的步骤： 第一步：正价元素第一步：正价元素 在左，负价元素在右；在左，负价元素在右；第二步：在元素正上方标出化合价；第二步：在元素正上方标出化合价；第三步：对角交叉，将数字写在对方的第三步：对角交叉，将数字写在对方的 右下角；右下角；（注：约到最简；（注：约到最简；“1”省略不写；若是省略不写；若是原子团，大于等于原子团，大于等于2是要用括号括起来，是要用括号括起来，并将数字写在括号外面右下角，如并将数字写在括号外面右下角，如Al(NO3)3）标出下列物质中带点元素的化合价：标出下列物质中带点元素的化

41、合价：HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)化合价的应用化合价的应用判断下列化学符号中数值判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并所代表的意义，并将其将其序号序号填在相应的横线上。填在相应的横线上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子个数的是表示分子个数的是 。 表示离子个数的是表示离子个数的是 。 表示离子所带电荷数的是表示离子所带电荷数的是 。 表示元素化合价的是表示元素化合价的是 。 表示一个分子中某原子个数的是表示一个分子中某原子个数的是

42、。+235142氯元素和氧元素组成的一种物氯元素和氧元素组成的一种物质，它的一个分子由质，它的一个分子由7个氧原子个氧原子和和2个氯原子构成，这种氧化物个氯原子构成，这种氧化物的分子式是的分子式是 。ClCl2 2O O7 7地壳中含量最多的金属元素和非地壳中含量最多的金属元素和非金属元素和空气中含量最多的元金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是素组成的化合物是 。Al(NO3)3判断下列化学符号中数值判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。将其序号填在相应的横线上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子个

43、数的是表示分子个数的是 。 表示离子个数的是表示离子个数的是 。 表示离子所带电荷数的是表示离子所带电荷数的是 。 表示元素化合价的是表示元素化合价的是 。 表示一个分子中某原子个数的是表示一个分子中某原子个数的是 。+235142用用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素子、元素”填空：填空：1.能直接构成物质的粒子有能直接构成物质的粒子有_2.能保持物质化学性质的粒子有能保持物质化学性质的粒子有_3.显示电中性的粒子有显示电中性的粒子有_4.带正电的粒子有带正电的粒子有_5.带负电的粒子有带负电的粒子有_6.决定原子质量大小的是决定原子

44、质量大小的是_7.在同一原子里数目一定相等的是在同一原子里数目一定相等的是_8.参加化学反应时参加化学反应时,一定发生变化的是一定发生变化的是_分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、中子分子、原子、中子质子、原子核质子、原子核电子电子原子核原子核、质子、电子质子、电子分子分子用用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素元素”填空：填空：9.物质由物质由_组成组成.10.构成原子的粒子是构成原子的粒子是_11.构成原子核的粒子有构成原子核的粒子有_12.构成原子核的粒子一定有构成原子核的粒子一定有_13

45、.质子数和核外电子数一定相等的粒子是质子数和核外电子数一定相等的粒子是_ _14.质子数和核外电子数一定不相等的粒子是质子数和核外电子数一定不相等的粒子是_元素元素原子核、核外电子原子核、核外电子质子、中子质子、中子质子质子原子原子离子离子具有相同核电核数的微粒一定属于同种元素具有相同核电核数的微粒一定属于同种元素科学家科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新微粒，化学式为组成的新微粒，化学式为H3， H3粒子是粒子是属于属于_(填原子、分子或离子填原子、分子或离子)质子数质子数；电子数；电子数，32离子离子一、如何求相对原子质量？一、如何求相对原子质量？1

46、1、定义：某原子的质量与、定义：某原子的质量与碳原子的碳原子的1/12进行比较，所得比值就是相对原进行比较，所得比值就是相对原子质量。子质量。相对原相对原子质量子质量某原子的质量某原子的质量一个碳一个碳12原子的质量原子的质量12获得什么启发？获得什么启发？ 相对原子质量相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数一个分子中各原子的一个分子中各原子的 相对相对原子质量原子质量总和总和 。二、相对分子质量二、相对分子质量即：相对原子质量即：相对原子质量原子个数原子个数之和之和概念：概念：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量求二氧化碳、硫酸的相对分子质量二氧化碳的化学式：二氧化碳的化学式：C

47、O2查表得：查表得：C：12 O：16M=12 + 162 = 44硫酸的化学式：硫酸的化学式：H2SO4查表得：查表得：H：1 S：32 O：16M=12 + 32 + 164 = 98原子个数的计算原子个数的计算分子个数分子个数相对分子质量总和相对分子质量总和相对分子质量相对分子质量分子个数的计算分子个数的计算原子个数原子个数相对原子质量总和相对原子质量总和相对原子质量相对原子质量题题1:H2,O2,CO,H2O,NH3气体各气体各1克克,按其分子个数由少到多的按其分子个数由少到多的排列顺序是排列顺序是_. 变化变化2:最近科学家在地壳中发现了一最近科学家在地壳中发现了一种新型的矿物质，经

48、测定其相对分子种新型的矿物质，经测定其相对分子质量为质量为16200，其中含铝的质量分数，其中含铝的质量分数为为0.5%,则每个矿物质分子中铝原子则每个矿物质分子中铝原子的个数为多少的个数为多少?例题例题1：求水中氢元素和氧元素的质：求水中氢元素和氧元素的质量比量比H：O =（12）：）：16 = 1：8根据化学式计算组成物质的各元素的质量根据化学式计算组成物质的各元素的质量比比解：水的化学式：解：水的化学式：H2O查表得：查表得：H：1 O：16根据化学式，计算物质中某一元素的质根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。量分数。例题例题1：计算水中氢元素的质量分数。：计算水中氢元素的质量分数

49、。氢元素质量分数氢元素质量分数=氢元素的相对原子质量氢元素的相对原子质量总和总和水的相对分子质量水的相对分子质量=11.1%解：解：水的化学式：水的化学式：H2O=2HH2O100%=2118100%？ 某元素的质量分数某元素的质量分数= = 100100化合物的相对分子质量原子质量之和化学式中某元素的相对1、计算下列物质的相对分子质量或总和、计算下列物质的相对分子质量或总和SO2_ Al(OH)3 _CO(NH2)2 _ 2Al(OH)3 _C12H22O11_2、已知二氧化硫的化学式为、已知二氧化硫的化学式为SO2、二氧化硫由、二氧化硫由_种元素组成种元素组成、一个二氧化硫分子中有、一个二

50、氧化硫分子中有_个原子个原子、二氧化碳中硫、氧原子个数比、二氧化碳中硫、氧原子个数比_、二氧化硫的相对分子质量、二氧化硫的相对分子质量_、二氧化硫中硫、氧元素的质量比、二氧化硫中硫、氧元素的质量比_、二氧化硫中氧元素的质量分数、二氧化硫中氧元素的质量分数_647860156231 ：2641 ：150%342求：已知硝酸铵的化学式为求：已知硝酸铵的化学式为NHNH4 4NONO3 31 1、硝酸铵中、硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比氮、氢、氧原子个数比2 2、硝酸铵的相对分子质量、硝酸铵的相对分子质量3 3、硝酸铵中各、硝酸铵中各元素的质量比元素的质量比4 4、硝酸铵中、硝酸铵中氮元素的质量分数氮

51、元素的质量分数5 5、8080克硝酸铵中含氮元素的质量克硝酸铵中含氮元素的质量6 6、多少克中硝酸铵含氮元素质量为、多少克中硝酸铵含氮元素质量为5656克克. .2：4 ：3M=80N ：H ：O =7：1 ：12N%=35%m（N）=80g35%=28g设需硝酸铵设需硝酸铵xg： xg35%=56g x=160g有关化学式的计算有关化学式的计算掌握掌握五种五种基本基本题型题型1.求求相对分子质量相对分子质量2.求求化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比3.求求化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数4.求求一定质量的一定质量的化合物中某元素化合物中某元素的质量的质量5.求求一定

52、质量的一定质量的混合物混合物(不纯物不纯物质质)中某元素的质量中某元素的质量题题3：人体中的钙元素主要存在于骨骼：人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在形式存在,牛奶含钙丰牛奶含钙丰富又易吸收富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适且牛奶中钙和磷比例合适,是是健骨的理想食品。如图是某乳业公司生产健骨的理想食品。如图是某乳业公司生产的纯牛奶标签上的部分文字的纯牛奶标签上的部分文字,请仔细阅读请仔细阅读后回答下列问题。后回答下列问题。(1)羟基磷酸钙的相对羟基磷酸钙的相对分子质量分子质量(2)羟基磷酸钙中钙、氧、氢的羟基磷酸钙

53、中钙、氧、氢的质量比？质量比？(3)标签上的标签上的“钙钙O.11g”是指是指100 mL牛奶中钙的质量至少为牛奶中钙的质量至少为0.11g。那么那么,一盒这种纯牛奶至少含一盒这种纯牛奶至少含_g钙。钙。(精确到精确到0.01 g)(4)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。(精确到精确到0.l%)(5)若人体每天至少需要摄入若人体每天至少需要摄入0.6g钙钙,且这些钙有且这些钙有90%来自来自牛奶牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒这种纯牛奶则一个人每天至少要喝多少盒这种纯牛奶?有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算元素的元素的质量质量不纯物不纯物质质量质质量该物质的该物

54、质的质量分数质量分数纯物质纯物质中该元中该元素的质素的质量分数量分数例：例：需要含氧化铁需要含氧化铁80%的铁矿石多少的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁吨，才能冶炼出含铁95%的生铁的生铁100吨？吨？变化：变化：经检测一份尿样中经检测一份尿样中氮元素的质量氮元素的质量分数分数0.93%，假定其他成分不含氮，求：，假定其他成分不含氮，求：尿样含尿素的质量分数为尿样含尿素的质量分数为？( (尿素的化学尿素的化学式式尿样中尿样中尿素尿素的质量分数的质量分数尿素中含氮元尿素中含氮元素的质量分数素的质量分数尿样中含氮元尿样中含氮元素的质量分数素的质量分数=CO(NH2)2变化变化：在：在CO与与X的混合气体中，的混合气体中，氧元素的质量分数是氧元素的质量分数是50，则：，则：X可能是（可能是（ ）A、O2B、CuOC、N2D、S